極性分子和非極性分子 2.ppt

1、第三節(jié) 化學鍵 極性分子和非極性分子,長沙市一中高三化學備課組 2004年10月,本節(jié)考點,1、化學鍵類型的判斷 2、成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷 3、離子化合物和共價化合物電子式的書寫或正誤判斷,一.三種化學鍵的比較,化學鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規(guī)律 示例,離子鍵,陰陽離子間靜電作用,離子,無方向性無飽和性,金屬(NH4+)與非金屬或酸根,鹽、堿金屬氧化物,共 價 鍵,極性鍵,非極性鍵,配位鍵,原子間共用電子對,偏 不偏 一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和飽和性,原子有未成對電子電子云要重疊,不同非金屬元素之間,同種非金屬元素之間,一方有孤對電子，一方有空軌道,C

2、O HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+,金屬鍵,金屬離子和自由電子間的靜電作用,金屬離子和自由電子間,無方向性無飽和性,金屬單質(zhì)和合金,隨堂練習：,例1(96)關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是 A.離子化合物中可能含有共價鍵 B.共價化合物中可能含有離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物不含離子鍵,答案：A D,例2(93s)下列性質(zhì)中可證明某化合物一定存在離子鍵的是 A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電,答案：D,例3(92s)下列晶體中金屬陽離子與自由電子作用最強的是 A. Na B. Mg C. Al D.Si,答案：C,二、分子間

3、作用力（范德華力） 1、概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有） 2、意義：決定分子晶體的物理性質(zhì)。如力越大熔沸點越高,組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 如熔沸點 CF4HCl異戊烷新戊烷,4、與化學鍵的比較,化學鍵 分子間力 概念 原子或離子間強烈相互作用 分子間微弱的相互作用 范圍 分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi) 分子間 能量 鍵能一般為120800kJ/mol 約幾個十幾個kJ/mol 性質(zhì)影響 主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),三、共價鍵的鍵長、鍵角、鍵能,概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固 鍵能 形成1mol化學鍵所放出

4、的能量 鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性,四.兩種分子（極性、非極性分子）,分子 極性分子 非極性分子 概念 正負電荷中心不重和 正負電荷中心重和 判斷 極性鍵、結(jié)構(gòu)不對稱 非極性鍵或極性鍵、結(jié)構(gòu)對稱 實例 雙原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2 叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直線型 CO2 CS2 肆原子(AB3) 三角錐型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2) 五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面體 CH4 CCl4,1、(99s)下列化合物中陽

5、離子與陰離子半徑比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B 2、(99)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 3、(98)下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 4、(93)下列各分子中所有原子不能都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 D.,課堂練習：,5、(92)下列分子中含有極性鍵的非極性分子的是 A. H2O B. Cl2 C. NH3 D.CCl4 D. 6、(93s)下列敘述正確的是 A.P4和NO2都是共價化合物 B.CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C.在CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子 D.甲烷是對稱平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子 C. 7、(93)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl B.,演 示 文 稿 1 2 3 后 等, 美人如玉最新章節(jié) 光圵夻,8、(93s)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順