2017版高考化學大一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 第三講 化學鍵講義

1、第三講化學鍵2017高考導航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解化學鍵的定義。2了解離子鍵、共價鍵的形成。3了解化學反應的本質。2015，卷 28T(3)；2015，卷 10T(A)、27T(1)高考對本部分內容主要考查的有化學鍵及化合物類型的判斷，化學鍵與反應吸熱、放熱的計算，有機分子中共價鍵數(shù)目的判斷等。預計2017年高考對本部分的命題趨勢不會有大的改變，復習備考時注意加強化學鍵類型與存在的判斷。考點一離子鍵和共價鍵學生用書P1261化學鍵(1)概念：使離子或原子相結合的作用力。(2)分類(3)化學反應的本質2離子鍵與共價鍵的比較類型共價鍵離子鍵定義原子間通過共用電子對形成的化學鍵陰、陽離子通

2、過靜電作用形成的化學鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因原子有形成穩(wěn)定結構的趨勢成鍵方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用續(xù)表類型共價鍵離子鍵成鍵元素一般為非金屬元素一般為活潑金屬元素(通常指A族、A族元素)與活潑非金屬元素(通常指A族、A族元素)3.共價鍵的分類形成原子種類電子對偏向情況非極性共價鍵同種元素原子無偏向極性共價鍵不同種元素的原子偏向吸引電子能力強的一方4.用電子式表示物質的形成過程(1)Na2S：(2)CO2： 2 C1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。()(2)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵。()(3)某元素的原子最外層只有一

3、個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵。()答案：(1)(2)(3)2(1)用電子式表示下列離子化合物：Na2O2、Na2O、MgCl2、NaOH、NH4Cl。(2)用電子式表示下列物質：Cl2、N2、H2O、CO2。答案：(1)Na2Na、Na2Na、CMg2C、NaH、HN HC。(2)CC、NN、HH、C。名師點撥(2016最新調研題)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是()AS2Cl2的結構中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構BS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合

4、物C若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2S2Br2DS2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl解析從S2Cl2的分子結構可知，硫原子之間形成1對共用電子對，每個硫原子與氯原子形成1對共用電子對，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；S2Cl2中SS鍵為非極性鍵，SCl鍵為極性鍵，B正確；對于由結構相似的分子組成的物質，其相對分子質量越大，熔沸點越高，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，在反應過程中硫元素一部分升高到4價，一部分降低到0價，反應的化學方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，

5、D正確。答案C白磷、BF3、PCl3、PCl5、H2O2等分子是否滿足所有原子最外層為8電子穩(wěn)定結構？答案：白磷和PCl3滿足，BF3、PCl5、H2O2不滿足。判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構，主要有兩種方法：(1)經驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子穩(wěn)定結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如H2O：O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層只有2個電子；N2：N原子最外層有5個電子，N

6、與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。 題組一離子鍵、共價鍵概念辨析1(2016長春一中月考)下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為11解析：選B。離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3，C錯誤；在化合物Na2O2中，陰、陽離子分別是O、Na，個數(shù)比是12，D錯誤。2含有極性鍵且分子中各原

7、子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2 DN2解析：選C。CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質，D項錯。題組二電子式的書寫3(教材改編)寫出下列物質的電子式。(1)原子：Na：_，Cl：_。(2)簡單離子：Na：_，F(xiàn)：_。(3)復雜離子：NH：_，OH：_。(4)離子化合物MgF2：_，K2O：_，MgO：_。(5)非金屬單質及共價化合物O2：_，H2O2：_，CH2=CH2：_。(6)羥基：_，甲基：_。答案：(1)NaC (2)Na(3)HN HH(4)Mg2K2KMg22(5)HHHC,C,H(6)H H

8、C 4(2016長沙高三模擬)下列表達方式正確的是()ACS2的電子式：SCSBMgCl2的電子式：Mg2CS2的結構示意圖：D中子數(shù)為20的氯原子：20Cl解析：選C。A項S原子未標出未成鍵電子；B項兩個Cl要分開；D項應為Cl。電子式書寫時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2：NN，應寫為NN。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯寫電荷數(shù)，如NaCl：Na；HF：H，應寫為NaCl：Na；HF：H。(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如N2的電子式為NN；不能寫成NN，更不能寫成或 。(4)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構，如CH的電子式為H,HH而不能寫成HH。(5)

9、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為Ca2、Ca2CC2?？键c二化學鍵與物質類別、物質變化的關系學生用書P1281化學鍵與物質類別(1)化學鍵的存在(2)化學鍵與物質類別的關系只含有共價鍵的物質a同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。b不同非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。只含有離子鍵的物質活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。既含有離子鍵又含有共價鍵的物質如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。無化學鍵的物質稀有氣體(單原子分子

10、)，如氬氣、氦氣等。2物質的溶解或熔化與化學鍵變化的關系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應，發(fā)生電離，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內的化學鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。3化學鍵對物質化學性質的影響N2分子中有

11、很強的NN，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定；H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出陽離子的個數(shù)為2NA。()(2)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞；單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞。()(3)共價化合物熔點都低于離子化合物。()(4)分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高。()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子。()(6)(2014高考安徽卷)三聚氰酸(NOHNOHHO)分子中既含極性鍵，又含非極性鍵。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(教材改編)有以下9種物質：Ne；

12、NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。請用上述物質的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價鍵的是_。(3)只存在共價鍵的電解質是_。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(5)不存在化學鍵的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)3(2016中國人民大學附中一模)下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素共價化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定不含有共價鍵離子化合物中可能含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵共價化合物中一定不含有離子鍵ABC D解析：選C。離子化合物中不一定含

13、有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，錯誤；共價化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如Na2O2，正確，錯誤，正確；共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，錯誤，正確。名師點撥(1)離子化合物和共價化合物的判斷方法根據化學鍵的類型來判斷凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化合物。根據化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物(AlCl3除外)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。根據化合物的性質來判斷一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如Na

14、Cl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。(2)有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如NaCl熔化變成自由移動的Na和Cl，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有舊化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，沒有發(fā)生化學變化。(2015高考上海卷)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有()A2種B3種C4種 D5種解析Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都含有離子鍵，加熱熔化時，需要克服相同類型的作用力，而Na是金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵。答案C1所有物質中都存在化學鍵嗎？答案：不是所有物質中都存在化學鍵，稀有氣體中無化學鍵。2(1)形成離

15、子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不含離子鍵嗎？答案：(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的，其中的化學鍵就有離子鍵。題組一化學鍵與物質類別1下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析：選C。A中H2SO4內只有共價鍵；B中MgO內只有離子鍵；D中HCl內只

16、有共價鍵，Al2O3、MgCl2內只有離子鍵。2(2015高考上海卷)某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是()A不可能有很高的熔沸點B不可能是單質C可能是有機物D可能是離子晶體解析：選A。二氧化硅晶體中含有極性鍵，具有較高的熔沸點，故A錯誤；單質形成的原子晶體中含有非極性鍵，故B正確；冰醋酸晶體中含有極性鍵，故C正確；NaOH中含有極性鍵，是離子晶體，故D正確。題組二化學鍵的斷裂與形成3下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2N

17、a2CO3O2解析：選D。A中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成；B中無離子鍵的斷裂，也無非極性鍵的斷裂和形成；C中無非極性鍵的形成；D中Na2O2含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵。4下列關于化合物的說法正確的是()A只含有共價鍵的物質一定是共價化合物B由兩種原子組成的純凈物一定是化合物C共價化合物熔化時破壞共價鍵D熔化狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物解析：選D。只含有共價鍵的物質也可能是單質，A錯誤；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質，如HD，B錯誤；大部分共價化合物熔化時不破壞共價鍵，如冰融化，C錯誤。5從化學鍵的觀點看，化

18、學反應的實質是“舊鍵的斷裂與新鍵的形成”，據此你認為下列變化屬于化學反應的是()A對空氣進行降溫加壓B金剛石變成石墨CNaCl熔化D碘溶于CCl4中解析：選B。A項中既無化學鍵斷裂又無化學鍵形成；B項先斷裂金剛石中的共價鍵再形成石墨中的共價鍵；C項只斷裂NaCl中的離子鍵無新化學鍵形成；D項無化學鍵的斷裂和形成。(1)理解3個概念：化學鍵；離子鍵；共價鍵。(2)牢記兩種化合物的一般類別離子化合物：強堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物。共價化合物：酸，弱堿，極少數(shù)鹽，非金屬氧化物和氫化物。(3)記住3類特例含有共價鍵的離子化合物常見的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素形

19、成的共價化合物：AlCl3。僅由非金屬元素組成的離子化合物：NH4Cl、NH4NO3等。(4)理解化學變化的本質反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。一、選擇題1(2015高考上海卷)一般情況下，前者無法決定后者的是()A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質的相對強弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質內部儲存的能量化學反應的熱效應解析：選C。根據原子核外電子排布可以推測元素在周期表中的位置，A正確；弱電解質的相對強弱可以決定其電離常數(shù)的大小，B正確；分子間作用力的大小不能決定分子穩(wěn)定性的高低(由化學鍵決定)，C錯誤；物質內部儲存的能量可以決定化學反應的熱效

20、應，D正確。2(2016蘭州高三模擬)下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學鍵C干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選B。A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵；C項，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3。3(2016承德高三質檢)下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)共為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B1個乙醇分子中存在8

21、對共用電子對CNaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構解析：選B。A項，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，A錯；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，B正確；C項，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C錯；D項，CCl4的分子中，每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，而AlCl3分子中，鋁只滿足6電子結構，D錯。4下列表達正確的是()AHClO的電子式為HCBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na 2Na2DBaCl2

22、的電子式為CBa2C解析：選D。HClO的電子式應為HC，A錯；H2S為共價化合物，電子式應為HH，B錯；C中兩個鈉離子不能合并，正確的形成過程為Na2Na，C錯。5下列說法不正確的是()形成化學鍵的過程一定是化學變化物質有陽離子必有陰離子含有金屬元素的離子一定為陽離子HCl溶于水電離出H和Cl，因此HCl中含有離子鍵ABC D解析：選A。NaCl溶液蒸發(fā)結晶過程中形成了離子鍵，但屬于物理變化；金屬晶體中只有陽離子和自由電子；AlO、MnO等陰離子中含有金屬元素；HCl分子中H與Cl之間存在共用電子對，HCl中只含共價鍵，不含離子鍵。6(2016西安高三模擬)下列關于化學鍵的說法正確的是()原

23、子間的相互作用叫化學鍵兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵強電解質中一定存在離子鍵形成化學鍵的過程是能量降低的過程共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵A BC D解析：選D。中相鄰原子或離子間的強相互作用叫化學鍵。中如H2SO4是屬于共價化合物的強電解質。中并不是所有離子化合物中都存在共價鍵。7化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構成單質的分子一定含有共價鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：

24、選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，分子內不含共價鍵，C錯誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。8(2016武漢高三檢測)將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠導電BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動

25、的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子(Na)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。9北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B該物質在熔融狀態(tài)下能導電C該物質的化學式可寫成KC20DC60與12C互為同素異形體解析：選B。A項K3C60中含有離子鍵，不可能含有極性鍵；B項離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電；C項該物質的化

26、學式不能寫成KC20；D項C60是單質，12C是核素。二、非選擇題10氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產生NH3。請根據材料完成下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式分別為_、_。(3)Na3N與水的反應屬于_反應(填基本反應類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根據Na3N構成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型。Na3N與鹽酸的反應可理解為Na3N與H2O反應所得的產物再與鹽酸反應。(1)鈉位于A族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na，氮位于

27、A族，易得到3個電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反應時，N3與H結合成NH3，NH3進一步與HCl反應生成NH4Cl，Na與Cl形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)Na3N與水反應屬于復分解反應，方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na與N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na)r(N3)。答案：(1)NaN,3Na離子(2)2NaCC(3)復分解(4)11元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有_種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子個數(shù)之比為 12。寫

28、出這些化合物的化學式：_；在這些化合物中存在的化學鍵是_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子個數(shù)之比為11。寫出這兩種化合物的化學式和名稱：_；在這兩種化合物中存在的化學鍵是_(填“離子鍵”或“共價鍵”)；這兩種化合物屬于_(填“離子化合物”或“共價化合物”)。解析：(1)設這兩種元素分別是M和N，且原子序數(shù)：MN，則兩種元素在元素周期表中的位置關系是A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即這兩種元素的組合有7種：H和Be；He和B；O和Na；F和Mg；Ne和Al；S和K；Cl和Ca。(2)這樣的兩種元素的組合只能是，它們相互化合時形成的化學鍵是離子鍵。(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子個數(shù)之比為11，對其熟知的是Na2O2，再結合同族元素性質相似的原理進行分析可知，另一種這樣的化合物是K2S2。它們都是離子化合物。答案：(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2離子鍵(3)Na2O2、過氧化鈉，K2S2、過硫