2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化專(zhuān)項(xiàng)突破4氧化還原方程式的配平與新情景下的書(shū)寫(xiě)學(xué)案

1、(四)氧化還原方程式的配平與新情景下的書(shū)寫(xiě)突破1| 氧化還原方程式的配平考綱知識(shí)整合1配平原則2常用方法化合價(jià)升降法3三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法：適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O【提示】(1)36213(2)38324H2O(3)21016258高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)1一般配平1配平下列方程式。(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_Na2SiO3(2)_P_FeO_CaO_Ca3(PO4)2_Fe(3)_K

2、I_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(5)_Fe2_Cr2O_H=_Fe3_Cr3_H2O(6)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【答案】(1)124212(2)25315(3)513333(4)3289114(5)6114627(6)293352(2017全國(guó)卷，節(jié)選)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_?！窘馕觥坑深}中反應(yīng)可知，F(xiàn)eOCr2O3是還原劑

3、，F(xiàn)e元素化合價(jià)由2升高到3，Cr元素化合價(jià)由3升高到6,1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子；NaNO3是氧化劑，N元素化合價(jià)由5降低到3,1 mol NaNO3得到2 mol電子。根據(jù)電子守恒可得，F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)比為27。該步驟不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)。【答案】27陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)命題點(diǎn)2缺項(xiàng)配平3(1)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：MnOC2O_=Mn2CO2_。(2)ClOFe2_=ClFe3_。(3)(2013全國(guó)卷)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_。(4)MnOFe2_=M

4、n2Fe3_。(5)BiOMn2_=Bi3MnO_。(6)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。=AlN【答案】(1)2516H2108H2O(2)166H163H2O(3)2311214H2O(4)158H154H2O(5)5214H527H2O(6)Al2O33CN223CO第一步：用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)(即“兩劑”和“兩產(chǎn)物”)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二步：根據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并觀(guān)察配平。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H生成H2O，

5、反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成H堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成OH，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH生成H2O突破2| 新情景下的氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)考綱知識(shí)整合新情景下氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，書(shū)寫(xiě)流程為：高考命題點(diǎn)突破命題點(diǎn)新情景下的氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)典例導(dǎo)航(2016全國(guó)卷)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。審題指導(dǎo)【答案】Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(1)(2017全國(guó)卷)將水樣(

6、含O2)與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定，寫(xiě)出“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)(2017全國(guó)卷)已知FePO4LiFePO4，請(qǐng)寫(xiě)出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。(3)(2016全國(guó)卷)煙氣中含有SO2和NO，寫(xiě)出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO的離子方程式：_。(4)(2015全國(guó)卷)CuSO4溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為_(kāi)。(5)(2014全國(guó)卷)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)(2016江蘇高考)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(3)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H