九年級化學(xué)下冊 課題2 復(fù)分解反應(yīng)及其條件復(fù)習(xí)學(xué)案（新版）新人教版

1、復(fù)分解反應(yīng)及其條件【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)2感知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3初步感受復(fù)分解反應(yīng)條件的運用【活動方案】活動一、初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)1觀察與分析 ？CaCl2+ Na2CO3 2NaCl + CaCO3 Ca(OH)2+ Na2CO3 思考：分析新物質(zhì)是如何生成的？ +1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -12觀察如下反應(yīng)化學(xué)方程式，回答下列問題：（先獨立思考，后小組交流）+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 NaCl + AgNO3 Na NO3 + AgCl CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 2KOH + CuSO4 K2S

2、O4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+ 2H2O （1）仿照反應(yīng)的示例，標(biāo)出反應(yīng)中元素（或原子團）的化合價，尋找上述4個反應(yīng)前后化合價的變化規(guī)律？（2）說說這些反應(yīng)具有哪些共同的特征？活動二、感知復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1（1）觀察實驗，說說實驗現(xiàn)象。（2）分析變化（）（）的微觀示意圖，小組合作，思考下列問題： 變化（）變化（） 變化（）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ 變化（）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ 你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？2（1）觀察實驗，說說實驗現(xiàn)象。（2）分析兩組物質(zhì)混合前后的微粒示意圖，分析它們

3、之間是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)？ 為什么？（甲）（乙）活動三、初步感受復(fù)分解反應(yīng)條件的運用易分解成CO2+ H2O1參考下圖“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20）”，說說下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？請寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。OHNO3ClCO32SO42H+H2O溶、揮溶、揮溶、揮溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶不微Cu2+不溶溶溶Ag+溶不不微說明：“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。（1）HCl + AgNO3 （2）CuCl2 + Na2SO4 （3）H2SO4 + Na2CO3 （4）H2SO4 + NaOH 2某興趣小組想用 Ca(OH)2 為原料制備NaOH，說

4、說你的方法。（可用化學(xué)方程式表示）【課堂檢測】點燃1下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （ ） A2H2 + O2 2H2O BH2CO3 H2O + CO2CBaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl DMg+2HCl MgCl2+H22對照上圖“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20）”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是 （ ）ANa2SO4溶液和KCl溶液 BNaOH溶液和稀HNO3CAgNO3 溶液和CaCl2溶液 DCaCO3和稀HCl【課后作業(yè)】 1判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是 （ ）A是否有水生成 B是否有氣體產(chǎn)生 C是否有沉淀生成 D金屬活動性順序 2下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （）ACaCO3CaO+CO2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CHCl+NaOHNaCl+H2O DCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 23下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （）A鋅和稀鹽酸 B氫氧化鈉和稀硫酸C二氧化碳和水 D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液4下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 （）A金屬和酸 B鹽和堿 C鹽和酸 D酸和堿5判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。（1）BaCl2溶液和稀