九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題1 原子的構(gòu)成教學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版

1、第四單元 課題1 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。3了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。【教學(xué)策略】1建議尋找錄像、動(dòng)畫(huà)片，邊看邊敘述或邊講邊圖示，用創(chuàng)設(shè)的情境來(lái)展示原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，讓抽象思維變換為形象思維。2利用表4-1、表4-2學(xué)會(huì)尋找關(guān)系（必要時(shí)點(diǎn)撥），例如：原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)

2、。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之處。【知識(shí)要點(diǎn)】原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過(guò)形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個(gè)原子模型（注意：不能完全用宏觀運(yùn)動(dòng)去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。【要點(diǎn)1】 原子的構(gòu)成1構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。思考：原子中存在帶電的

3、粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。【要點(diǎn)2】 相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意：1相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。2在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.6610-27kg。思考：為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子

4、、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【開(kāi)放探究】1道爾頓在著作中說(shuō)：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子間通過(guò)引力互相結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無(wú)非把原先結(jié)合在一起的原子分開(kāi)，或原先分開(kāi)的原子結(jié)合起來(lái)?！庇腥藢?duì)其觀點(diǎn)作如下修正，你認(rèn)為正確的是（ ）“一切物質(zhì)”應(yīng)改為“有的物質(zhì)”。“變化”只能指“化學(xué)變化”而不能指

5、其他任何變化。不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用物理變化或化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A. B. C. D. 2填寫(xiě)下表，已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的11836，通過(guò)下表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10碳612氧816鈉1112鐵3026（1）_； （2）_；（3）_； （4）_?！镜淅贰俊纠?】下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)【分析】原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，但在其他變化

6、（原子核裂變）中，原子可以再分，故A不正確。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，故C也不正確。物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則是由原子構(gòu)成，故D正確。答案：D【例2】關(guān)于原子的說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B. 是化學(xué)變化中的最小粒子C. 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分D. 是由原子核和核外電子構(gòu)成【分析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子和離子（將在課題3學(xué)習(xí)），因此，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，故A正確。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，只是重新組合成新物質(zhì)的分子，故原子是化

7、學(xué)變化中的最小粒子，故B正確C不正確。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，故D也正確。答案：C【例3】以氧原子為例說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？【分析】在氧原子中8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成原子核。8個(gè)電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)，這樣就構(gòu)成了氧原子。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由于整個(gè)原子中正負(fù)電荷相等，所以整個(gè)原子不顯電性。答案：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子?！纠?】科學(xué)上發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為這三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同？【分析】

8、因?yàn)檫@三種原子都屬氫元素的原子。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=1，又據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知這三種氫原子的核內(nèi)中子數(shù)不等，分別為0、1、2。答案：見(jiàn)分析。【例5】北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有的鈾-236（236為相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為_(kāi)?！痉治觥勘绢}解題的關(guān)鍵是理清原子中下列粒子間的關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 從而推導(dǎo)：中子數(shù)236-92=144；電子數(shù)92；中子數(shù)-電子數(shù)=144-9252答案：52【能力提高】1據(jù)中央電視臺(tái)2001年6月3

9、日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳-14含量來(lái)推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳-14原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（2001江蘇南京中考）A中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C電子數(shù)為6 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為142據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（ ）（2001年遼寧中考4題）A. 175 B. 114 C. 61 D. 28931999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈德澤維爾開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成

10、為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）(2002年全國(guó)競(jìng)賽題)A. 原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) B化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成 D. 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解4盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回，根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論正確的是（ ）A. 金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列 B. 相對(duì)金原子而言金原子核體積小質(zhì)量大C. 金原子核帶正電 D. 金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)【四基達(dá)標(biāo)】1化學(xué)變化中的最小粒子是 （ ）A分子 B. 原子 . 質(zhì)子 D電子2在原子里，質(zhì)子數(shù)等于 （ ）A. 中子數(shù)

11、 B電子數(shù) C原子數(shù) D中子數(shù)和電子數(shù)之和3碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A12 g B. 1/12 g C12 D1.6610-27 kg4原子的質(zhì)量主要集中在 （ ）A質(zhì)子 B中子 C電子 D原子核5下列關(guān)于原子核的敘述：通常是由中子和電子構(gòu)成；通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質(zhì)量正確的是（ ）A B. C D6下列敘述正確的是 （ ）A相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱(chēng)B相對(duì)原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比C相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12D原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和7原子是由居于原子

12、中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個(gè)原子不顯電性。8由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原于質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=_，中子數(shù)_，核外電子數(shù)_。9在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是 _。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大

13、小的粒子主要是_。10已知碳-12原子的質(zhì)量為1.99310-26 kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，求氧的相對(duì)原子質(zhì)量?？的岵榱_原子-分子論的確立者斯坦尼斯勞康尼查羅（18261910）出生于意大利西西里島，他的一生對(duì)化學(xué)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。1841年，斯坦尼斯勞進(jìn)入巴勒莫大學(xué)醫(yī)學(xué)系學(xué)習(xí)，當(dāng)時(shí)從事人類(lèi)神經(jīng)活動(dòng)研究工作的福德?tīng)柦淌冢o了青年康尼查羅以很大影響。他和教授一起工作，試圖探索有無(wú)可能辨別運(yùn)動(dòng)神經(jīng)和感覺(jué)神經(jīng)。1845年，那不勒斯召開(kāi)科學(xué)代表大會(huì)，年僅19歲的康尼查羅就自己所做的研究在會(huì)上做了報(bào)告，引起了與會(huì)科學(xué)家們的極大興趣?？的岵榱_還是一位革命家，他參加了1848年的

14、巴勒莫起義，但起義最終失敗了，于是康尼查羅又回到了由于從事革命事業(yè)而中斷的科學(xué)研究工作中?？的岵榱_最重大的成就就是確立了阿伏加德羅提出的原子分子學(xué)說(shuō)。1860年，他被邀參加國(guó)際化學(xué)家代表大會(huì)。代表大會(huì)要解決的一個(gè)問(wèn)題就是給“原子”和“分子”這兩個(gè)概念下一個(gè)準(zhǔn)確的定義?？的岵榱_的想法得到了化學(xué)家們的贊同，康尼查羅提出“原子是組成分子的最小粒子，而分子是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)者分子是在理化性質(zhì)方面可與其他類(lèi)似的粒子相比較的最小粒子”。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)原子“絕對(duì)不可再分”的觀點(diǎn)在19世紀(jì)末受到了新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)的沖擊。1879年，英國(guó)著名物理學(xué)家和化學(xué)家克魯克斯（SirWilliamCrookes，1832191

15、9）在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負(fù)電荷的粒流“陰極射線”；1879年，英國(guó)劍橋大學(xué)物理學(xué)家湯姆生利用陰極射線能被電場(chǎng)和磁場(chǎng)聯(lián)合偏轉(zhuǎn)的作用，測(cè)定了這種粒子的荷質(zhì)比（即電荷與質(zhì)量之比），實(shí)驗(yàn)表明，不論電極用什么材料制成和在陰權(quán)射線管中亢以什么樣的氣體，生成帶負(fù)電的粒子其荷質(zhì)比都是相同的，說(shuō)明它是原子的共同組成部分，稱(chēng)之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個(gè)原子的“葡萄干面包”模型，認(rèn)為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣。1909年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)粒子幾乎不受阻礙而直接通過(guò)金箔，說(shuō)明原子內(nèi)部很空曠；但也有權(quán)少數(shù)（約萬(wàn)分之幾）粒子穿過(guò)

16、金箔后發(fā)生偏轉(zhuǎn)，個(gè)別粒子偏轉(zhuǎn)程度較大，甚至被反彈回來(lái)。盧瑟福設(shè)想，這是由于原子中存在一個(gè)幾乎集中了原子全部質(zhì)量并帶正電荷的極小的核，是它對(duì)粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。1911年，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的“核式模型”：每個(gè)原子中心有一個(gè)極小的原子核，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量并帶有Z個(gè)單位正電荷，核外有Z個(gè)電子繞核旋轉(zhuǎn)，電子繞核如同行星繞日運(yùn)行，因此這一模型也被稱(chēng)為“行星式模型”。后來(lái)由于對(duì)原子光譜的深入研究和量子力學(xué)的出現(xiàn)，才逐步形成了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。道爾頓科學(xué)原子論的提出者英國(guó)化學(xué)家道爾頓（17661844）最大的貢獻(xiàn)是把古代模糊的原子假說(shuō)發(fā)展為科學(xué)的原子理論，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)。道爾頓15歲時(shí)已經(jīng)是一名教師，他對(duì)氣象很感興趣，每天堅(jiān)持記錄氣象變化。后來(lái)聽(tīng)說(shuō)肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對(duì)氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪先生卻可以獨(dú)立進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會(huì)打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學(xué)到了很多東西。1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學(xué)院教書(shū)，在那兒，他對(duì)科學(xué)的興趣越來(lái)越廣泛，但他漸漸感到擔(dān)任教學(xué)工作妨礙他從事科學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榻虝?shū)占用他時(shí)間太多，從事研究