九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 7.3 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 （新版）北京課改版

1、7.3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)1.能夠在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟。重點(diǎn)和難點(diǎn)：1、掌握根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟。2、利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)提問思考討論總結(jié)歸納補(bǔ)充講解練習(xí)提高。教學(xué)設(shè)計(jì)一、情境引入：氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。二、預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、利用化學(xué)方程式地簡(jiǎn)單計(jì)算一般解題

2、步驟有哪些.(1) ； (2) ； (3) ； (4) ；(5) ； 2、可概括為： 、 、 、 、 。三、新知新解：引入新課根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。板書課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知

3、原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。講解并板書解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22158 32，x=06 g。答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。思考根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?學(xué)生思考、討論并回答教師總結(jié)并板書1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟(1)設(shè)未知量；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。講解并補(bǔ)充剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些進(jìn)行

4、補(bǔ)充。(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2100 56x 10 tx=18 t。答：需要碳酸鈣1

5、8 t。教師根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?投影展示課堂練習(xí)課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?提問題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)學(xué)生分析、討論回答已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。追問此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果板演解：

6、設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。講解(1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g?？梢娪?jì)算結(jié)果相同。評(píng)價(jià)該同學(xué)不僅計(jì)算步驟和

7、結(jié)果完全正確，而且講解得也非常好，講出了多種方法，真是難能可貴?？偨Y(jié)由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量?？梢姼鶕?jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。板書2化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。提問通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?學(xué)生思考教師總結(jié)并板書3化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書

8、寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。教師根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。注意事項(xiàng)化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。4、 隨堂練習(xí)：1 電解36克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429克/升）？2 將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)給定氧氣的質(zhì)量1.5 g16 g20 g生成二氧化硫質(zhì)量3.0 g32 g32 g3 分析數(shù)據(jù)回答：（1）在三次實(shí)驗(yàn)中，

9、第_次恰好完全反應(yīng)；（2）在第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g；（3）第_次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余_g?！痉治觥吭趯?shí)驗(yàn)中，16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化硫。五、課堂小結(jié)：通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。板書設(shè)計(jì) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫出化學(xué)方程式；（3）求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量

10、比，寫出已知量、未知量；（4）列比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明寫出答案。2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。參考答案預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；（2）寫出化學(xué)方程式；（3）求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；（4）列比例式，求解；（5）簡(jiǎn)明寫出答案。2、設(shè)、方、關(guān)、比、求、大、答。隨堂練習(xí)：1、解

11、：（1）設(shè)未知量，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。（2） 書寫正確的化學(xué)方程式2H2O2H2 + O2（3） 計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 2H2O 2H2 + O2 218 32（4） 列比例式，求解未知量 36克 x x = 32克（5） 進(jìn)行質(zhì)量、體積間換算：V氧氣= x/1.429克/升=32克/1.429克/升=22.4升答題：電解36克水可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4升。 2分析：在實(shí)驗(yàn)中，16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化硫。由數(shù)據(jù)16 g1.5 g3.0 g，可知：此反應(yīng)不是恰好完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)，16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數(shù)據(jù)16 g16 g32 g可知，實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的；并且參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比是：O2：O21：1