九年級(jí)化學(xué) 7.2《化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì) 北京課改版

1、第五單元化學(xué)方程【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因2 .應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決簡(jiǎn)單問題3 .能夠正確地寫出簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，平均化4 .學(xué)會(huì)對(duì)中學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行初步分類5 .掌握有關(guān)方程式的簡(jiǎn)單修正算法?！緦W(xué)習(xí)要點(diǎn)】1 .質(zhì)量守恒定律的理解和簡(jiǎn)單的應(yīng)用2 .化學(xué)方程的標(biāo)記和配和平方程的簡(jiǎn)單修訂。【知識(shí)的要點(diǎn)】一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量總和：質(zhì)量全部相加，僅質(zhì)量相加，而不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)相加。不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量以及非生成物質(zhì)的質(zhì)量不能歸入“總和”考慮空氣中的物質(zhì)是否與反應(yīng)無關(guān)，或物質(zhì)(

2、氣體等)是否泄漏。質(zhì)量守恒定律的變化與不變種類數(shù)品質(zhì)微觀原子不變不變不變分子一定會(huì)改變可能會(huì)改變一般情況下會(huì)改變宏觀的元素不變- -不變物質(zhì)一定會(huì)改變- -反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是一定的所有物質(zhì)的總質(zhì)量是一定的；二、化學(xué)方程式1 .定義：化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式表示的公式稱為化學(xué)方程式。 例如C O2CO22、含義：以2H2 O2點(diǎn)火2H2O為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫和氧在點(diǎn)火條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的分子2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子化合而產(chǎn)生(或原子)個(gè)數(shù)比為2個(gè)水分子(分子個(gè)數(shù)與氣體之比等于體積之比)各物質(zhì)的間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)于分子質(zhì)量的比)每4質(zhì)量份的氫氣和

3、32質(zhì)量份的氧氣完全化合，生成36質(zhì)量份的水3 .寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則：根據(jù)客觀事實(shí)為了遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩側(cè)各原子的數(shù)量必須相等。4、書寫工序(1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(2)配：配平化學(xué)方程式(3)注：注明發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)注：反應(yīng)條件：點(diǎn)火、加熱(常用“”符號(hào)表示)、催化劑等寫在“等號(hào)”上(如有兩種以上的反應(yīng)條件，加熱符號(hào)寫在“等號(hào)”下)。生成物的狀態(tài)：生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊加上“”而生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊加上“”。 但是，如果反應(yīng)物和生成物雙方都有氣體，則氣體生成物不需要注入，同樣，如果反應(yīng)物和生成物雙方都有固

4、體，則固體生成物也不需要注入三、化學(xué)方程的平均化化學(xué)方程的平均化是在公式兩側(cè)的化學(xué)式之前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)，使公式兩側(cè)的每個(gè)元素的原子總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。平均化學(xué)方程式的一般方法如下1 .最小公倍數(shù)法：具體步驟： (1)觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)的個(gè)數(shù)的復(fù)雜元素，計(jì)算反應(yīng)前后的該元素原子的最小公倍數(shù)；(2)先將該元素的原子平均化，使該原子反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)成為所求出的最小公倍數(shù)；(3)然后，使化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物的元素的種類和原子的個(gè)數(shù)例1 .平均化：分析：首先由于兩側(cè)的氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12，因此可以確定Fe3O4的系數(shù)是3，Al2O3的系數(shù)是4。 并且確認(rèn)了鋁的系數(shù)為8，鐵的系

5、數(shù)為9。 平均化學(xué)方程式：2 .觀察法具體的步驟： 1 )從化學(xué)式復(fù)雜的一個(gè)生成物中求出與反應(yīng)物化學(xué)式相關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，(2)從求出的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)中找出其他化學(xué)式的修正量數(shù)，由此能夠平均化。例2 .平均化：分析： Fe3O4化學(xué)式比較復(fù)雜，顯然Fe3O4中的Fe來源于單質(zhì)Fe，o來源于H2O，F(xiàn)e前排3、H2O前排4，式：由此H2系數(shù)變?yōu)?，最后標(biāo)明反應(yīng)條件及氣體“”符號(hào)，將短線改為等號(hào)即可3 .單數(shù)2倍法(奇數(shù)變偶法)具體步驟： (1)發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)多的元素，且兩側(cè)的該元素原子的總數(shù)存在奇偶；(2)從原子數(shù)為奇數(shù)的元素開始(一般為氧元素)，即由平方(3)推

6、定求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例3 .平均化：解析：方程式中氧原子的出現(xiàn)次數(shù)多，出現(xiàn)奇數(shù)，因此在Fe2O3之前乘以2，然后依次平均化鐵原子、硫原子、氧原子。 平均化學(xué)方程式：4 .分?jǐn)?shù)平均化法該方法適用于單體參與反應(yīng)和有單體生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟： (1)先平均化合物中各元素的原子；(2)以分?jǐn)?shù)平均單體元素的原子；(3)取分母，使平均化后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例4 .平均化分析：先平整碳原子和氫原子，然后用分?jǐn)?shù)平整氧原子，最后取分母，即全部乘以2。 平均化學(xué)方程式：5 .代數(shù)法(也稱保留系數(shù)法)主要是反應(yīng)物和生成物的種類多，適用于平時(shí)不知從哪里出手的比較復(fù)雜的反應(yīng)例5 .平均化

7、：分析：可以將和之前的調(diào)平系數(shù)分別假定為x和y，然后進(jìn)行調(diào)平。 即得可以從k元素守恒(即，在等式兩側(cè)的k原子數(shù)必須相等)得出。 所以，有時(shí)候，就是這樣。 代入上述保留系數(shù)的反應(yīng)方程式，平均結(jié)果如下以上各種方法不是孤立的，而是相互連接適用的。 無論用哪種方法均要先觀察其反應(yīng)方程式的特征，然后決定適當(dāng)?shù)木椒ㄟM(jìn)行均化。 一般而言，觀察和平均化的順序是，有氫就看氫，沒有氫就看氧。 原子團(tuán)優(yōu)先平衡，單體最后平衡?！緩?qiáng)化練習(xí)】一、平均下列各化學(xué)反應(yīng)的方程式1)P O2點(diǎn)火P2O52)C O2點(diǎn)火CO3)Fe O2點(diǎn)火Fe3O44)Mg O2點(diǎn)火MgO5)H2O2 MnO2 H2O O26)H2O通電H

8、2 O2是cuso4NaOH-na2so4Cu (oh ) 2八) mg HCl-MGC l2h 29)Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2O是al h2so4- al2(so4)3h 2。11)Fe(OH)3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2O12 ) al2(so4)3NaOH-na2so4al (oh ) 3這個(gè)數(shù)字13)KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二、選擇問題在X 2O2=CO2 2H2O反應(yīng)中，由質(zhì)量守恒定律可以如下判斷x的化學(xué)式。acobch4c卡式飛機(jī)2某些純物質(zhì)x在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X 3 O2=2CO2 3 H2O，由質(zhì)量守恒定律可以判斷

9、x的化學(xué)式如下。a c2h4b c2o c2h6d c2h6o在4Cu 10HNO3=4Cu(NO3)3 X 5H2O反應(yīng)方程式中，x的化學(xué)式如下所示。二號(hào)機(jī)器人，二號(hào)機(jī)器人4物質(zhì)x和B2可以發(fā)生如下反應(yīng)：2X B2=2 AB3，x的化學(xué)式為：a ab2b2c阿b3d a2b 35某化合物r在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，對(duì)以下的r化學(xué)式進(jìn)行正確描述的是A R必定含有碳、氫、氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含氧元素C R必定含有碳和氫，可能含有氧D R不一定含有碳和氫元素，但不一定含有氧元素6某物質(zhì)w在氧氣中充分燃燒后，生成CO2克和水3.6，如果消耗的氧氣為6.4，則w中所含元素的判斷正

10、確a必定含有C H元素，不含o元素的b必定含有C H元素，可能有o元素c必定是含有C H O的3種元素d的條件不足，無法判斷7氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中的氫氣和氧氣的質(zhì)量比如下A 1 :1 B 2 :1 C 2 :32 D 4 : 328質(zhì)量守恒定律的解釋不正確是因?yàn)閍化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)量不變?cè)赽化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變。在c化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)量不變。d化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等四、化學(xué)方程式的計(jì)算1、解題構(gòu)想：審查問題分析尋找關(guān)系列的比例解答3354最初審查問題時(shí)，找出與問題相關(guān)的化學(xué)方程式在第二次審查中，我們發(fā)現(xiàn)了提供給問題的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程中各種物

11、質(zhì)之間的直接或間接關(guān)系在第三次審查中，確認(rèn)了數(shù)據(jù)被納入化學(xué)方程式，列出了比例式2 .基本解題步驟：設(shè)定、寫作、尋找、排列、解答、回答“設(shè)置”:作為未知數(shù)“寫”:寫出與題意相符的化學(xué)方程式“尋找”:從發(fā)現(xiàn)已知量和未知量的比例關(guān)系的化學(xué)方程式求出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和，在各物質(zhì)化學(xué)式下標(biāo)記，在該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和下寫入題意中的已知量和求出的未知量，上下對(duì)齊“列”:列舉已知量與求出量的對(duì)應(yīng)項(xiàng)目的比列式“解”:接觸要求的未知量回答18g的水通電時(shí)完全分解，可以制作多少克氫氣？3 .一般訂正算法關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量百分率2011中試化學(xué)問題總成第五單元化學(xué)方程一、選擇問題：

12、1 .下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球表示不同元素的原子。 下面的說法有錯(cuò)誤的地方(a )該反應(yīng)的反應(yīng)物可能屬于氧化物；(b )不考慮反應(yīng)條件時(shí)，該圖可顯示過氧化氫水溶液攝氧反應(yīng)(c )該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)(d )該反應(yīng)產(chǎn)物均屬于化合物一定的條件2 .二甘醇單甲醚(CH3OCH3)可以由一氧化碳和物質(zhì)x在一定的條件下制造。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO 4X=CH3OCH3 H2O時(shí)，x的化學(xué)式為A.C2H5OH B.H2O2 C.C2H4 D.H23 .下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是：A. 3Fe 2O2 Fe3O4 B. 2H2O 2H2 O2c.Fe cuso4=feso4cud.NaOH H

13、Cl=NaCl h2o4 .下列化學(xué)方程式符合事實(shí)，正確書寫的是：a .在氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2 CO2 H2O=CaCO3 2HCl點(diǎn)火b .用稀硫酸沖洗附著在試管壁上的銅： Cu H2SO4=CuSO4 H2高溫c .金屬絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe 3O2=2Fe2O3d .高溫煅燒石灰石制生石灰： CaCO3=CaO CO25 .在某些條件下，以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的a.h2o 2o2b.co 2COC.sh2so4d.pp2o 56 .將一定量的丙醇(C3H8O )和氧氣放入封閉的容器中點(diǎn)火，測(cè)定反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳x反應(yīng)前質(zhì)量/g6.0

14、12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下述判斷正確的是a .表中的a值為2.8 B.X必定是該反應(yīng)的催化劑如果初始氧質(zhì)量為14.4g，則不會(huì)產(chǎn)生x7 .氫氟酸(HF )對(duì)玻璃有腐蝕作用，可以在玻璃上刻出各種美麗的圖案，可以在玻璃設(shè)備上加上刻度和文字。 氫氟酸與玻璃的反應(yīng)可以表示為SiO2 4HF=X 2H2O，關(guān)于物質(zhì)x的組成，以下說法是正確的()a .含有氫元素的可能性b .可能含有氧元素必須含有c .硅元素、氟元素D. X是氧化物8 .以下兩個(gè)微觀模式圖顯示了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。 關(guān)聯(lián)說中正確的是a .化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量保存的b .原子可以通過化學(xué)變化再分解c .兩圖都表示化合反應(yīng)的d .以上的圖中沒有參與置換反應(yīng)參與反應(yīng)H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O的4種物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.H2SO4 B.Ba(OH)2 C.BaSO4 D.H2O點(diǎn)火10 .科學(xué)研究表明，氨氣可在常壓下液化為液氨，液氨可作為汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為