化學人教版九年級下冊金屬的化學性質(zhì)（二）.ppt

1、,金 屬 的 化 學 性 質(zhì)(二),金屬與氧氣反應,（P9）,結(jié)論1：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這體現(xiàn)了金屬的活潑性。 鎂、鋁 鐵、銅 金,總結(jié)與歸納：一、金屬與氧氣的反應,1.在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應,2.在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應,2Cu + O2 2CuO,3.金在高溫時也不能與氧氣反應,劇烈反應，放出大量氣泡,反應較劇烈，有較多 氣泡,反應有少量氣泡,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2、,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動性由強到弱,Mg、Zn、Fe、,二.金屬與酸的反應,2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫 酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。,結(jié) 論：,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應。,怎樣鑒定真假黃金？,化學方法（試劑點試法） 原理：黃金不與鹽酸和硫酸反應，而鋅等成分則會與之起化學反應而被溶解。 方法：取金飾樣品。將酸點在某一部位，如是黃銅，則會產(chǎn)生小洞，表面不平；對含金量在95以上的金飾品而言表面變化很小。,物理方法,光澤、硬度、密度,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,鐵釘表面會有紅色物質(zhì)

3、析出，若時間足夠 長，則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應的化學方程式：,活動性: FeCu,現(xiàn)象：,根據(jù)金屬和氧氣或酸反應的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應,鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？所 有金屬都可以和化合物的溶液反應嗎？你能否得出金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律嗎？,CuSO4溶液,AgNO3 溶液,Al2(SO4)3溶液,活動與探究：,利用 Al絲、 Fe 絲Cu絲及CuSO4溶液、 AgNO3 溶液Al2(SO4)3溶液。判斷金屬和化合物溶液反

4、應的一般規(guī)律,CuSO4溶液,AgNO3 溶液,Al2(SO4)3溶液,活動與探究：,利用 Al絲、 Fe 絲Cu絲及CuSO4溶液、 AgNO3 溶液Al2(SO4)3溶液。判斷金屬和化合物溶液反應的一般規(guī)律,鋁絲表面覆蓋一層 紅色物質(zhì),鋁絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象,鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液有藍色變?yōu)闇\綠,溶液有無色變?yōu)闇\綠色,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),設(shè)計的實驗,觀察到的現(xiàn)象,得到的結(jié)論,利用Al絲、Cu絲及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判斷Al、Cu的活動性,活動與探究：,將鋁絲浸入CuSO4溶液中,鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),鋁比銅活潑,將銅絲浸入A

5、l2(SO4)3溶液中,無明顯現(xiàn)象,鋁比銅活潑,Al、Cu、Ag的活動性，誰強誰弱如何判斷？,鋁與硫酸銅溶液的反應,銅與硝酸銀溶液的反應,溶液中藍色變淺，鋁絲上附著著紅色固體,銅絲上附著銀白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。,無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,根據(jù)剛才的實驗填寫表格,活動性:AlCu,活動性:CuAg,活動性:Cu Al,以上三種金屬活動性順序為: Al Cu Ag,金屬活動性由強到弱,結(jié)論:,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。,結(jié) 論：,

6、1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。,常見金屬的活動性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性順序由強逐漸減弱,鉀鈣鈉鎂鋁(嫁給那美女)鋅鐵錫鉛氫(身體細纖輕)銅汞銀鉑金(統(tǒng)共一百斤）,1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。,靠前,2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。,氫,氫,3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。,后面,溶液,前面,（K、Ca、Na 除外！）,金屬活動性順

7、序的應用:,1、金屬的化學性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應,大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應,部分金屬能與金屬化合物的溶液反應,2、判斷常見金屬活潑性的方法,金屬與酸反應的劇烈程度,金屬與能否與金屬化合物的溶液反應,金屬與氧氣反應的難易程度,小 結(jié)：,對應練習,知 識 結(jié) 構(gòu)：,金屬的化學性質(zhì),一、金屬與氧氣的反應,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

8、Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四、置換反應：由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應,五、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性，由強逐漸減弱,完,謝謝,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能， 寫出相關(guān)化學方程式。 銀與稀鹽

9、酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應的 ,化學方程式：, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,小試牛刀,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,3、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬

10、的活動性順序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,D,4、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,B,實踐與應用,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學變化屬于置換反應的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）

11、H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀硫酸反應， （1）選用的依據(jù)是什么？ （2）不選銅的理由？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？,5、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增 加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,6、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接生 成的是 ( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3,B,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu

12、和Na D、有Cu和Zn,7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3,思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b c 。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件