人教版九年級化學下冊溶液課件.ppt

1、第九單元,溶液,（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質 當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液,知識回顧,2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無色例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色 溶液是由溶質和溶劑組成的溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬 ),知識回顧,（二）飽和溶液 不飽和溶液,知

2、識回顧,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質,(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質含量的多少,強調,知識回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準,降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質,升溫、加溶劑,Exercises,【例1】下列敘述正確的是( ) A一種或幾種物質分

3、散到另一物質里，形成的均一溶液 B溶液都是無色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質 C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液,例2如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質極可能是( ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭,例3能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) A向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無固體析出,Exercises,例4有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶

4、液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是( ) 有藍色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質質量減少 飽和溶液總質量增加 A B C D,例5有下列物質：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 溶液中的溶質分別是 。,例6純水是幾乎不能導電的在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液試回答下列問題： (1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮L (填亮或不亮)，是因為 (2)若此時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關K時，燈泡(填亮或不亮)，這是因為 ，此溶液稱為,E

5、xercises,知識回顧,二、溶解度,1物質的溶解性 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同,2固體物質的溶解度 (1)抓住的四個要點： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”,(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 溶質的性質；溶劑的性質(見溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線

6、。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 同一種物質在不同溫度時的溶解度；不同物質在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算,4、氣體物質的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大,規(guī)律,知識回顧,【例1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g 20時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此

7、，NaCl在20時的溶解度為26.5克. 在20時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大 在20時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時的溶解度為20 g. 在20時，NaCl的溶解度為36克 在20時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克 A B C D,【例2】在20時，NaCl的溶解度是36克在20時，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有關說法中，不正確的是( ) A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液 C.

8、有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl（未溶解）,【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,好題回放,【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結果，正確的是( ) A、這種粉末是結晶水合物 B該種粉末是純凈物 C、這種粉末是混合物 D以上結論都不正確,【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒

9、杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊 如何變化 ?,鞏固練習,知識回顧,三混合物的分離 把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離 過濾和結晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙 過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”,結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程

10、 從溶液中結晶析出晶體的方法主要有： 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體,注意：固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質如分離NaCl和KNO3的固體混合物,知識回顧,知識回顧,4粗鹽提純的步驟 (1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發(fā)；(4)轉移,例1在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內加熱 B開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后

11、停止加熱,好題回放,例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ） A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,例3黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用 和 的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為 。,例4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( ) A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉,例5現(xiàn)有研細的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得

12、到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是 。按先后次序寫出分離操作的四種主要儀器的名稱： 。,好題回放,知識回味,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質的質量分數(shù) 溶質的質量分數(shù) = 100%,2、溶質的質量分數(shù)與溶液體積、密度有關的換算 計算依據(jù)：溶液質量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（） 溶液體積（V） M（溶液質量） （溶質質量）,3、溶液的稀釋與濃縮的計算,溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。 m1w1%=m2w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量,(1) 溶質的質量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜

13、合計算。 準確的找到溶液的質量。計算時應先統(tǒng)一,知識回顧,溶質的質量分數(shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,M質,M劑,100克,M質,M液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質質量分數(shù)互算關系,特別注意,強調： (1)計算溶質質量分數(shù)，用概念中所列關系式進行計算. (2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算 (3)有關溶質的質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量.,稀釋前溶質質量,稀釋后溶質質量,配制前溶質質量,配制后溶質質量,混合前溶質質量,混合后溶質質量,抓住溶質相等列等式,=,關鍵是記住溶 質的表示方法,M質=M液A%=VpA%,溶液的稀釋、配制、混合問題,好題回放,例1下列說法正確的是( ) A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶