第七單元-第1節(jié)-酸及其性質(zhì)-第二課時.ppt

1、酸及其性質(zhì),第二課時,診斷檢測：,1.鹽酸是 的水溶液，是混合物。溶質(zhì)是 溶劑是 。 2.濃鹽酸具有 性，敞口放在空氣中容易形成 。一段時間后其質(zhì)量會變 。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變 。 3.濃鹽酸有 性氣味。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而略帶 。 4.濃硫酸是一種無色 液體。不具有 性。但其有 性，可以做某些氣體 劑。 5.稀釋濃硫酸時一定要把 沿器壁慢慢注入 。 并用 不斷攪拌。切不可將 倒入 中。 6.濃鹽酸、濃硫酸都具有很強(qiáng)的 性。如果不慎沾到人的皮膚上應(yīng)立即用 沖洗，再涂上 。 7.濃硫酸若敞口放在空氣中，其質(zhì)量會變 。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。,HCI,HCI,水,揮發(fā)性,白霧,變小,變小,刺激,黃色,粘

2、稠、油狀,揮發(fā),吸水,干燥,濃硫酸,水,玻璃棒,水,濃硫酸,腐蝕,大量的水,3%-5%的碳酸氫鈉溶液,變大,變小,實驗所用藥品：,鎂條,生銹鐵釘,碳酸鈉,氯化鋇溶液 硝酸銀溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,BaCl2 AgNO3,鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？,實驗探究,紫色石蕊試液 無色酚酞試液,1. 稀鹽酸與酸堿指示劑反應(yīng),變紅色,不變色,鎂條消失， 產(chǎn)生無色氣體，放出熱量,鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,白色固體消失，有無色氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生白色沉淀,過一會兒有氣泡產(chǎn)生,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O,氯化鐵,氯化亞

3、鐵,探究一 稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),用于除鐵銹,無明顯現(xiàn)象,Na2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2,氯化銀是白色固體，不溶于水，也不溶于稀硝酸,鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：,（鐵粉消失，產(chǎn)生無色氣體，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,置換反應(yīng),Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O,HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3,復(fù)分解反應(yīng),特點：雙交換、價不變！,認(rèn)識兩種基本反應(yīng)類型,一種單質(zhì)與一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,B + AC,兩種化合物互相交換成分，生

4、成另外兩種化合物的反應(yīng)。,A + C,A + BC=,A,B,C,D,+,=,B,D,如果將稀鹽酸換成稀硫酸，你認(rèn)為是否會產(chǎn)生類似的實驗現(xiàn)象？ 請試著寫出：鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。,石蕊：變紅 酚酞：不變色,有氣泡產(chǎn)生,鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色,二、酸的化學(xué)性質(zhì),Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能使紫色石蕊試液變紅,過一會，鐵釘表面有氣泡冒出,Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,活動天地,產(chǎn)生白色沉淀,二、酸的化學(xué)性質(zhì),實驗探究,有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C

5、O2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀,思考,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,置換反應(yīng),Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3 +3H2O,Na2CO3+2HCl= 2 NaCl +H2O+CO2,HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3,復(fù)分解反應(yīng),鹽,由金屬陽離子和酸根陰離子 構(gòu)成的化合物,1、酸與指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色,二、酸的化學(xué)性質(zhì),2、某些金屬+酸=鹽+ 氫氣,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金屬氧化物+酸=鹽+水,

6、如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,4、某些鹽+ 酸= 新酸+ 新鹽,CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ CO2+ H2O AgNO3 + 2HCl = AgCl + H NO3,注意：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)只能生成+2價的亞鐵 化合物中的鐵和酸反應(yīng)，反應(yīng)前后鐵元素的化合價不變,活動與探究,小資料: 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時在水分子的作用下解離成H+和Cl-，所以 稀鹽酸中存在的粒子有：,氯化氫分子,水分子（H2O） 氫離子（H+） 氯離子（Cl-）,H2O、H+、SO42-,稀硫酸中存在的粒子：,HCl H

7、+ Cl,H2SO4 2HSO42,氫離子酸根離子,酸,導(dǎo)致酸有類似的化學(xué)性質(zhì),酸 H+,PH試紙,指示劑,金屬,鹽,H2,金屬 氧化 物,堿,鹽,+,鹽,水,+,鹽,水,+,鹽,酸,+,酸的通性,我的收獲,濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì),鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),酸的通性,課中評價：,、檢驗?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取少量該溶液進(jìn)行實驗，其中錯誤的做法是（）,滴加酚酞試液 滴加石蕊試液 滴加碳酸鈉溶液 加入石灰石,A,2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（ ），化學(xué)方程式是（ ）。,鐵銹消失，溶液變黃色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除去鐵銹之后,還可以觀察到的現(xiàn)象（ ），化學(xué)方程式是（

8、 ）,鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、下列物質(zhì)能和鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3,B,4、酸的溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液 里都含有 A、氫原子 B、氫離子 C、 氫元素 D、酸根離子,B,5、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ _,黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 藍(lán)色,挑戰(zhàn)自我,（1）和是分別根據(jù)物質(zhì)的 、 性質(zhì)來判斷。 （2）你認(rèn)為兩個實驗根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設(shè)計的？ 、 。 （3）和產(chǎn)生的氣體從物質(zhì)分類看，它們的區(qū)別是

9、、 。,6、廚房內(nèi)有一瓶無標(biāo)簽的無色溶液，經(jīng)聞氣味嘗味道，初步確定它為白醋（主要成分為醋酸），取少量該溶液，分別倒在兩個杯子中，分別加入純堿（碳酸鈉）一枚鐵釘，兩個杯子均有無色氣體放出，進(jìn)一步證明它是醋酸，根據(jù)上述信息回答：,物理 化學(xué),酸能和某些鹽反應(yīng) 酸能和某些金屬反應(yīng),產(chǎn)生的CO2是化合物 產(chǎn)生的H2是單質(zhì),閱讀材料并回答問題： 材料一： 通常食醋中約含3-5的醋酸。醋酸的化學(xué)式為CH3C00H，在溫度高于16.6時是一種無色液體，易溶于水。醋酸具有酸的性質(zhì)。 材料二 ： 鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性

10、的鈣鹽。 (1)在10時，醋酸的狀態(tài)是 ； (2)生活中能否用鋁制品來盛放食醋? ，原因是 ； (3)人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理是 。,固態(tài),鋁會與食醋中的醋酸反應(yīng),使不溶于水的磷酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄遭}鹽，便于人體吸收,不能,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,生活知多少,可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2,把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？ _.,蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅,2HCI + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,由于硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，所以CaCO3很難完全與稀硫酸反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為CaSO4,純凈物,混合物,單質(zhì),化合物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物,非金屬氧化物,物質(zhì)的分類,HCl,NaOH,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3+ 3