沉淀溶解平衡.ppt

1、不溶性電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡原理，陳江神話初中學(xué)校王城，教學(xué)目標，1，了解不溶性物質(zhì)在水中溶解，正確表達沉淀溶解平衡建立和不溶性溶解平衡表達。2，理解溶度積的概念，正確寫出不溶物離子積的表達式。3、可使用溶度積規(guī)則判斷沉淀物的產(chǎn)生和溶解。4.通過理論與實踐的結(jié)合，體會化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，化學(xué)學(xué)科無限魅力。美麗的溶洞，美麗的溶洞，美麗的溶洞，美麗的溶洞，溶解度，回顧和整理，在一定溫度下，當(dāng)某種固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量通常用符號S表示。不注明溶劑，常用的溶解度是指在水中溶解。0.01，0.011，可溶，10，110，可溶，微可溶，可溶，2。請按以下方

2、法實驗。(1)將少量AgCl(不溶于水)固體放入含有一定量水的50毫升燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置片刻，(2)取2毫升上層清液放入試管，一滴一滴地加入KI溶液，振動，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)了黃色渾濁現(xiàn)象。結(jié)論：明確溶液中有Ag離子意味著氯化銀水中有少量溶解。1 .屬于氯化銀、硫酸鋇、不溶物。不完全溶于水嗎？沉淀溶解平衡原理，不溶性電解質(zhì)的溶解度小，但水中仍有少量的溶解。例如，在25中，AgCl的溶解度為1.510-4g，AgCl AgCl，基本知識點1，電解質(zhì)在一定溫度下不能溶解的速度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的速度，沉淀沉淀溶解平衡常數(shù)溶解度常數(shù)kr沉淀溶解平衡常

3、數(shù)溶解度常數(shù)Ksp，沉淀溶解平衡原理，ambn (s) man (AQ) nbm-(AQ)，Ksp=cm (an) cn (BM-)，意義溫度越高，Ksp越多。溶解，相同類型，小，大，沉淀溶解平衡原理，物質(zhì)濃度相同的NaCl和NaI溶液中滴一滴AgNO3溶液，使其過多下降，整個過程生成現(xiàn)象的描述正確，只有A. AgCl沉淀B. AgI沉淀同時生成C. AgCl，訓(xùn)練3碳酸鈣溶解度乘積表達式為：在室溫下將少量碳酸鈣水放入水中充分攪拌后，碳酸鈣固體仍然存在。這時溶解過程停止了嗎？請說明原因。將碳酸鈣分別放在水、飽和Na2CO3溶液中，達到沉淀溶解水平后，比較收入體系中Ca2濃度的大小。請設(shè)計實驗方

4、案，以便按照沉淀溶解平衡牙齒碳酸鈣溶解的方向進行。不停，沉淀溶解的動態(tài)平衡狀態(tài)，加熱；添加水等沉淀溶解平衡原理，基本知識點4，溶解度規(guī)則確定了“沉淀溶解”的方向，已知濃度相Qc是任何條件下離子濃度平方的乘積，Ksp表示不溶解電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度的平方。，過飽和，飽和，不飽和，沉淀，沉淀溶解平衡，無沉淀，利用上述規(guī)則判斷。在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中加入5ml 0.01mol/L K2CrO4溶液。是否存在Ag2CrO4沉淀(Ag2CrO4 Ksp=9.0 10-12)，練習(xí)：沉淀溶解平衡原理，查看牙齒部分的內(nèi)容，沉淀溶解平衡建立，沉淀溶解平衡特性，沉淀溶解平衡表示，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，僅沉淀不溶物-嗯？-嗯？思想：得到什么啟示？不規(guī)則規(guī)則，固體質(zhì)量保持不變。日夜后，思考和交流，千里旅行，從一步開始！保護古諾潔健康牙齒，交流和思考，“含牙膏牙膏的大秘密”成人每天要攝入0.7克鈣，1.4g磷。鈣離子和磷酸根進入人體后形成多種形式鈣的磷酸鹽為不溶性羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH，是最穩(wěn)定的。人體內(nèi)99%以上的鈣和85%的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中溶解得極少：CA5 (PO4) 3OH(S)5ca 2(AQ)3po 43(AQ)OH(AQ)，密碼分析，CA5(PO4)3OH，知識摘要，電