實驗3-4酸堿滴定曲線的測繪.ppt

1、酸堿中和滴定法說課,宜昌市第一中學 蔡紅梅,本節(jié)課內(nèi)容選自人教版普通高中化學教材選修6第三單元物質(zhì)含量的測定酸堿中和滴定法?，F(xiàn)代教育理論認為：學生的化學知識是通過他們的主動活動自己建構(gòu)的，每個學生建構(gòu)的化學知識都有其個性特征，故本節(jié)課做如下教學設(shè)計：,一、教材分析,1、教材的地位及作用 本節(jié)課是在學生學習了對物質(zhì)進行定性檢測的基礎(chǔ)上進一步介紹對物質(zhì)的定量檢測，使學生了解對物質(zhì)檢測的基本原理、過程和方法。 本節(jié)課通過酸堿中和滴定法的學習使學生了解定量檢測的基本特點、實驗原理和方法，并通過實踐活動，體驗定量檢測的實驗方法和思路，認識定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學研究中的重要作用，初步形成運用

2、定量實驗解決實際問題的能力。并培養(yǎng)學生嚴謹細致、務(wù)實求真的科學精神。,2、教學目標分析 知識與技能：通過實驗條件的篩選理解酸堿中和滴定法的實驗原理；了解酸堿中和滴定的操作方法和誤差分析； 過程與方法：通過對酸堿中和滴定操作中提高實驗靈敏度進行條件篩選的合作探究，提高學生的分析能力和思維能力，讓學生明確分析化學研究問題的一般方法；通過中和滴定終點判斷、滴定操作及數(shù)字傳感技術(shù)的應(yīng)用，提高學生動手操作的能力和分析問題的能力，培養(yǎng)學生嚴密的邏輯思維能力。 情感態(tài)度與價值觀：讓學生從提高實驗靈敏度的探究合作探究及數(shù)字傳感技術(shù)的應(yīng)用的感知，體驗定量檢測的實驗方法和思路，認識定量分析在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活和

3、科學研究中的重要作用，初步形成運用定量實驗解決實際問題的能力。并培養(yǎng)學生嚴謹細致、務(wù)實求真的科學精神。,一、教材分析,一、教材分析,3、教學重難點 教學重點：酸堿中和滴定原理中控制實驗條件提高精確度的科學分析方法，酸堿中和測定操作及誤差分析。 教學難點：控制實驗條件提高精確度、了解分析化學的基本方法與思想。,二、教法分析,酸堿中和滴定的基本反應(yīng)原理學生較容易理解并能進行基本的理論設(shè)計。采用問題啟導(dǎo)、小組合作、pH傳感數(shù)字實驗探究等方法。 通過設(shè)計港珠澳大橋沉管技術(shù)誤差標準、醫(yī)學檢測報告單的精度標準及科學話中第三位小數(shù)的勝利的科學探究發(fā)現(xiàn)等情景引入，激發(fā)學生對提高定量分析實驗精確度的思考； 通過

4、引導(dǎo)學生小組討論，從提高標準堿的精確度、篩選條件提高測定溶液體積精確度、準確判斷滴定終點三個方面深入探討，明確控制實驗條件提高定量實驗精確度的基本方法； 通過pH傳感數(shù)字實驗探究、計算誤差允許范圍內(nèi)滴定終點PH的突躍范圍來選擇指示劑判斷滴定終點，了解并奠定分析化學的基本思想。,三、學法指導(dǎo),本節(jié)課要引導(dǎo)學生通過小組合作、實驗探究，注重思維辨析、總結(jié)內(nèi)化，培養(yǎng)學生的科學思維方法和思維分析能力。,四、教學過程,一、問題導(dǎo)入：展示酸堿中和滴定基本原理 二、情景過度 ：小組合作探討提高精度方法 三、條件篩選：圍繞要點篩選條件提高精度 四、原理深探：pH傳感加計算明確終點判斷 五、操作實踐：滴定操作及誤

5、差分析 六、課堂總結(jié)：理解原理、篩選條件提高精度,一問題導(dǎo)入：如何測定待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？,1、滴入硝酸銀硝酸溶液，稱取沉淀的質(zhì)量 2、滴入碳酸鈉溶液，測量二氧化碳的體積 3、用已知物質(zhì)的量濃度的堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的酸溶液,定量分析（據(jù)化學反應(yīng)比例）,展示原理：酸堿中和滴定基本原理：,1、酸堿中和滴定的定義,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的定量分析方法,2、原理：,中和反應(yīng)中：H+OH=H2O,當n（H+)=n(OH-)，完全中和,對于一元酸與堿反應(yīng)時：C酸V酸=C堿V堿,二情景過度： 思考1：酸堿中和滴定操作關(guān)鍵問題？,1、標準堿：要求濃度精確

6、，便于使用 2、儀器：準確測定參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積 3、終點判斷：準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。,思考2：圍繞三點關(guān)鍵問題，如何測定待 測鹽酸的濃度并達到一定的精確度要求呢？,港珠澳大橋沉管技術(shù)誤差 中國標準,醫(yī)學檢測報告單精確度標準,三條件篩選提高精度,1、標準堿：固體還是溶液？濃溶液還是稀溶液？使用濃度會否變化？如何保證與待測酸溶液充分反應(yīng)？并說出理由？,3、終點判斷：如何讓反應(yīng)終點有明顯現(xiàn)象便于 判斷，并分析其可行性？,2、儀器：向上倒出還是向下滴用？分度值、 口徑、容積、盛裝藥品原則？,篩選一：標準氫氧化鈉的條件控制,標準堿的使用要求： （1）取用方便：溶液比固體好用 （

7、2）靈敏度高：稀溶液比濃溶液好 （3）保證濃度：使用過程中不被稀釋，潤洗 （4）反應(yīng)充分：用錐形瓶作反應(yīng)容器不斷搖勻或使用磁力攪拌器,篩選二：精準測量溶液體積的儀器要求？,（1）溶液向下滴用 （2）方便控制滴定量加裝活塞 （3）口徑越細越精確 （4）刻度分度值小越精確 （5）兼顧容積要求 （6）適用藥品保存原則,精確度高，便于使用的儀器要求：,（7）正確讀數(shù)：視線與凹液面的最低點相切,儀器：移液管、酸式堿式滴定管,四原理深探篩選三：如何準確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全？,1、滴加適當?shù)乃釅A指示劑，通過顏色變化能否指示中和反應(yīng)恰好完成？,常用指示劑變色范圍(pH) 甲基橙: (紅色) 3.14.

8、4 (黃色) 石 蕊： (紅色) 5.08.0 (藍色) 酚 酞： (無色) 8.210.0 (紅色),篩選三：如何準確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全？,2、pH傳感器數(shù)字監(jiān)測滴定終點溶液pH突變,3、計算：滴定誤差允許范圍為0.1%，用 0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L 鹽酸，計算滴入誤差允許范圍（20.02mL）或（19.98mL）標準堿溶液，溶液的pH是多少？,已知：酸溶液：pH = - lgc(H+) 堿溶液：pH =14（- lgc(OH)）,篩選三：如何準確判斷中和反應(yīng)是否恰好反應(yīng)完全？,20.02mL堿溶液:pH =9.7;19.98mL堿溶液

9、:pH =4.3,酸堿中和滴定pH突躍范圍,誤差允許范圍為0.1%，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸,滴定的突躍范圍pH為4.39.7，以此為依據(jù)，可以選用酚酞作為指示劑確定滴定終點。,二、酸堿中和滴定實驗操作步驟：,1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活,2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次,3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、趕氣泡：,酸式滴定管：快速放液,堿式滴定管：橡皮管向上翹起,5、調(diào)液：,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，記下讀數(shù)。,五實踐操作及誤差分析,6、取液：,(1)從酸式滴定管中放出20.00ml鹽酸溶液于錐形瓶中,(2)滴入23滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。,7、滴定：左手控制酸式堿定管活塞，右手拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,9、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。,8、記錄：當看到加一滴氫氧化鈉溶液時，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘不褪色時，停止滴定，準確記下讀數(shù)，求得滴定用去的鹽酸體積。,三、滴定的誤差分析：,C(標)、 V(測)是已知的數(shù)據(jù)，因此C(測)的大小只由V(標) “讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)