2010屆高考化學(xué)原電池、電解原理及其應(yīng)用

1、專題六 原電池、電解原理及其應(yīng)用,1. 理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。 2. 了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕 方法 。 3. 理解電解原理。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng) 原理。,【考點搜索】,1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中, 乙 溶解，甲上有H2氣放出 B. 在氧化還原反應(yīng)中, 甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極 D. 同價態(tài)的陽離子, 甲比乙的氧化性強,【課前導(dǎo)引】,1. 解析：A中甲上有氣體放出, 說明甲為正極; B中化學(xué)反應(yīng)中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強(如Al、Na);

2、 D中如Fe3+氧化性比Al3+強，但Fe沒有Al活潑。答案：C,2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng),2. 解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負(fù)極，講電解的兩極則是陰、陽極。實際上, 負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極, 英文中用同一個詞Anode; 正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個詞Cathode。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，因而充電

3、時，其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng)(陰極)。 答案：BC,3. 下列說法正確的是( )A. 電解NaOH溶液時, 溶液濃度將減小, pH增大 B. 電解H2SO4溶液時, 溶液濃度將增大, pH減小C. 電解Na2SO4溶液時, 溶液濃度將增大, pH不變D. 電解NaCl溶液時, 溶液濃度將減小, pH不變,3.電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水, 故溶液濃度將增大, A錯; 電解NaCl溶液時, 有NaOH生成，故pH將增大, D錯; 電解H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水, 所以溶液濃度均增大, 但前者為酸溶液故pH減小, 后者為中性溶液故pH不變, B、C均正確。答案：BC,【鏈接高

4、考】,例1 (2001年試測題)可以將反應(yīng)Zn+Br2= ZnBr2設(shè)計成蓄電池, 下列4個電極反應(yīng): Br2+2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是: A. 和 B. 和 C. 和 D. 和,解析：中學(xué)教材中, 講電池的兩極是正、負(fù)極, 講電解的兩極則是陰、陽極。實際上，負(fù)極和陽極是起氧化反應(yīng)的電極, 英文中用同一個詞Anode; 正極和陰極則是起還原反應(yīng)的電極，英文中用同一個詞Cathode. 本題應(yīng)先改寫成Zn+Br2 Zn2+2Br-，然后討論四個選項。其中，放電是原電池向外提供電能，充電是外界向電池

5、提供電能，使電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng), 因而充電時, 其逆過程必然是得電子的還原反應(yīng)(陰極). 所以都是還原反應(yīng), 反應(yīng)則是氧化反應(yīng)。題目要求選出充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)兩個氧化反應(yīng)，所以應(yīng)選。答案：A,例2. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡,生成。停止通電，取出電極， 用攪棒上下劇烈攪動。靜置后 液體又分成兩層，下層液體呈 紫紅色，上層液體幾乎無色。 根據(jù)上述實驗回答：

6、,(1) 陽極上的電極反應(yīng)式為_. (2) 陰極上的電極反應(yīng)式為_. (3) 原上層液體是_. (4) 原下層液體是_. (5) 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_. (6) 要檢驗上層液體中含有的金屬離子, 其方法是_，現(xiàn)象是_.,解析: (1)使用惰性電極(石墨)電解溶液時, 陽極上離子按照I、Br、Cl、OH順序失電子, 結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”,可知這里是I離子失電子生成I2。所以陽極反應(yīng)是： 2I-2e-=I2。 (2)電解時, 陰極發(fā)生得電子反應(yīng), 溶液中能得電子變成氣體的只有H+, 生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是：2H+2e-=H2。,(3)兩種無色的互不相溶的中性溶液，一

7、為水溶液，一為有機溶劑。根據(jù)對電解過程的分析，反應(yīng)會產(chǎn)生I2，最后I2會被有機溶劑萃取。因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下層液體為CCl4、CHCl3等密度比水大的有機溶劑。,(4) 見(3)的分析。 (5) I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。 (6) 可以通過焰色反應(yīng)來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，若中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色).,答案

8、: (1)2I2e=I2 (2)2H+2e=H2 (3)KI(或NaI等)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等) (5) I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中. (6)焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(其他合理答案也可. 例如, 若中答NaI水溶液, 這里答火焰呈黃色)。,【在線探究】 1. 下列各反應(yīng)中, 屬于原電池的反應(yīng)是: A. 氧化鋁膜破壞后, 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后, 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸, 表面上形成藍黑色的 保護層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙,【解析】金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化,

9、紅熱的Fe與H2O反應(yīng)生成Fe3O4、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后, 在潮濕的環(huán)境中, 鋅與鐵構(gòu)成原電池, 鋅作負(fù)極被氧化, 保護鐵不被腐蝕。 【答案】B,2. 如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。,(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_ (填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_。,(2)A池中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為_; Cu是_極, 發(fā)生_反應(yīng), 電極反應(yīng)式為_，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.,(3) B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；Pt是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。B池

10、中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4) C池中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；Cu是_極, 發(fā)生_反應(yīng), 電極反應(yīng)為_. 反應(yīng)過程中，溶液濃度_（填“變大” “變小”或“不變”）。,分析: 判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒有外接直流電源, 有則為電解池，無則為原電池。由此可知A為原電池，B和C為電解池, 且C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。 原電池中電極分為正極、負(fù)極, 相對活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng), 相對較不活潑的金屬作正極。所以A中Zn作負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)為 Zn2e=Zn2+；Cu為正極, 電解液中陽離子在正極上得電子被還原, 發(fā)生反應(yīng)為Cu2+2e=Cu

11、. A池中總反應(yīng)為上述兩個半反應(yīng)的和, 即Zn + Cu2+=Cu +Zn2+。,電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。在外電場的作用下，溶液中的H+和Cu2+均移向陰極C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力Cu2+H+，因而發(fā)生還原反應(yīng)Cu2+2e=Cu。同時溶液中失電子能力較強的Cl在陽極Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2?？偡磻?yīng)方程式為CuCl2= Cu+Cl2。,電解,裝置C中陽極為活性電極Cu，當(dāng)陽極不是惰性電極時，電極本身會被強迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2e=Cu2+, 生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)C

12、u2+2e=Cu, 兩極反應(yīng)速率相等, 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。 答案：陰 還原 Cu2+2e=Cu 陽 氧化 Cu2e=Cu2+不變,【方法論壇】 1. 原電池正負(fù)極的判斷 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負(fù)極； (2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極； (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立: 發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑)的一極為負(fù)極。,2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金, 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕, 活潑金屬因被腐蝕而損耗, 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān);,(1) 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動

13、性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 一般說來可用下列原則判斷: 電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕,3. 原電池原理的應(yīng)用 (1) 金屬的防腐 在某些特殊的場所, 金屬的電化腐蝕是不可避免的, 如輪船在海中航行時, 為了保護輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強的金屬如Zn。這樣構(gòu)成的原電池Zn為負(fù)極而Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。,(2) 判斷金屬性的強弱 當(dāng)兩種金屬構(gòu)

14、成原電池時，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強。 (3) 加快反應(yīng)速率 當(dāng)形成原電池之后，反應(yīng)速率加快，如實驗室制H2時, 純Zn反應(yīng)不如粗Zn跟酸作用的速率快。,4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) (一般)電極本身不參加反應(yīng) 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子 (2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng) 若為金屬(非惰性，Au、Pt除外)電極，電極失電子 若為惰性電極, 電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子,5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬

15、，其陽離子越難結(jié)合電子，但Fe3+氧化性較強，排在Cu2+之前。,(2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽極，因金屬失電子能力強，陽極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。,6. 分析電解問題的基本思路 通電前: 電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H+和OH)。 通電時: 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極, 結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、pH變化等。,7. 知識對比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 陽極為鍍層金屬，陽極參加反應(yīng) 電鍍液陽離子(金屬)與陽極金屬相同 電鍍后溶液濃度不變,(

16、2) 電離與電解的比較,通電,三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。,(3) 電解池、電鍍池、電解精煉池的比較,(4) 原電池與電解池、電鍍池的比較,類,別,質(zhì),性,8. 三種判斷 (1) 電解池和原電池的判斷 有外加電源的裝置一定是電解池，無外加電源的裝置一定是原電池, 多池組合時, 一般是含有活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；若最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的是原電池，其余為電解池。,(2) 陰陽極的判斷 根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷 陰極：與直流電源的負(fù)極相連接的電解池中的電極, 其反應(yīng)時, 溶液中氧化能力強的離子首先在陰極上得到電子,

17、 發(fā)生還原反應(yīng)。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。, 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動的方向來判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽離子總是向陰極定向移動，陰離子總是向陽極定向移動。,(3) 金屬活動性強弱順序的判斷。 在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱等方法，還可以通過電化學(xué)方法判斷金屬活動性強弱順序。, 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷: 兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷: 用惰性電極

18、電解多種陽離子共存的混合鹽溶液時，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。,【長郡演練】,1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化: A. 不變 B. 先變小后變大 C. 逐漸變大 D. 逐漸變小,C,2. 下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯誤的是: A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B. 銅為正極，銅不易失去電子而受到保護 C. 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出 的一極為負(fù)極,C,3. 某原電池, 將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接, 同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的: A

19、. X是負(fù)極, 電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B. X是負(fù)極, 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液 C. X是正極, 電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 D. X是正極, 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液,A,4. (長郡月考)用石墨作電極電解AlCl3溶液時,圖示的電解液變化曲線合理的是:,pH,7,A,pH,7,B,時間,時間,沉,淀,量,C,沉,淀,量,D,時間,時間,AD,5. (長郡原創(chuàng))下圖為電解水的實驗裝置示意圖, 閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表的示數(shù)為6.0V，毫安表的示數(shù)為100 mA。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實驗中, A極應(yīng)選擇_做電極，B極的電極反應(yīng)式為:,鐵,4OH4e=2

20、H2OO2,(2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： 可在水中加入某些電解質(zhì), 如_(填編號) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl 也可采取某些措施，如_(填編號) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度,A,B,(3)理論上, A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為_，而實際情況卻是在電解剛開始的一段時間內(nèi), A、B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大, 其可能的原因是:,2 : 1,因O2微溶于水而H2難溶于水, 剛開始時有部分O2溶解導(dǎo)致收集到的H2和O2的體積比變大)

21、.,(4)若通電10min, A管中將生成_mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (每個電子帶電1.61019C)。,6.97,1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道, 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是: A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中,C,課后鞏固A,2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是:,A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實質(zhì)是: M+nH2O=M(OH)n+,H2,B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是M-ne= Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。,C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電

22、化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕,A,3. 表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是: A. 在氧化還原反應(yīng)中, 甲失電子數(shù)比乙多 B. 同價態(tài)陽離子, 甲比乙氧化性強 C. 常溫下甲能與濃HNO3反應(yīng)而乙不能 D. 將甲、乙組成原電池時, 甲為負(fù)極,D,4.(2003年江蘇)用惰性電極實現(xiàn)電解, 下列說法正確的是: A. 電解稀硫酸溶液, 實質(zhì)上是電解水, 故溶液pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液, 要消耗OH，故溶液pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,D,5. (2004年全國理綜I，2

23、7)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池, 裝有電解液a; X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：,(1) 若X、Y都是惰性電極, a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_. 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是: _,放出氣體，溶液變紅,2H+2e=H2, Y電極上的電極反應(yīng)式為: 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:,2Cl2e=Cl2,把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色,(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則: X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。 Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。

24、(說明: 雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出),純銅,Cu2+2e=Cu,粗銅,Cu2e=Cu2+,6. 回答下列問題 (1) 今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是_，正極通的應(yīng)是_, 電極反應(yīng)式分別為:,KOH,H2,O2,負(fù)極: 2H2+4OH一4e一=4H2O,正極: O2+2H2O+4e一一4OH一,(2) 如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì), 則電極反應(yīng)式分別為:,負(fù)極: 2H24e一=4H+,正極: O2+4e一+4H+=2H2O,(1)和(2)的電池液不同，反應(yīng)進行后, 溶液的pH各有何變化?,前變小，后變大,(3) 如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反

25、應(yīng)式分別為:,負(fù)極: CH4+10OH一一8e一=CO32 +7H2O,正極: 2O2+4H2O+8e一=8OH一,課后鞏固B,1. 鎳鎘(NiCd)可充電電池, 可以發(fā)生如下反應(yīng): Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知, 該電池的負(fù)極材料是: A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2,放 電,充 電,A,2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處, 用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中, 使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液, 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是: A.鐵圈和銀圈的左右搖擺不定B.保持平衡狀況 C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜,D,3. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中, B不易腐蝕; 將A、D分別投入等濃度的鹽酸中, D比A反應(yīng)劇烈; 將銅浸入B的鹽溶液中, 無明顯變化;若將銅浸入C溶液中, 有金屬C析出. 據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是:,A. DCAB B. DABCC. DBAC D. BADC,B,4. 根據(jù)下列事實: (1) A+B2+=A2+B; (2) D+2H2O=D(OH)2+H2; (3) 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2+2e-