3.酸堿平衡1(40-56))

1、第章酸堿平衡和沉淀平衡一填空題1、 0.20 molL-1 HAc 溶液中，c (H+ ) = _molL-1，pH = _。( (HAc) = 1.75 10-5 )2、按質(zhì)子酸堿理論，F(xiàn)e(H2O)5OH2的共軛酸是 ，共軛堿是 。3、濃度為0.010 molL-1的一元弱堿 (Kb= 1.0 10-8 ) 溶液，其pH = _，此堿溶液與水等體積混合后，pH = _。4、1.5 10-2molL-1NH3H2O溶液中c (H+ ) = _ molL-1，pH = _ 。(Kb (NH3H2O) = 1.8 10-5 )5、Fe(OH)3 、Ca3(PO4)2 的標(biāo)準(zhǔn)溶度積表達(dá)式分別為 _

2、、_。6、已 知( CuS)=6.310-36，則其溶解度為 molL-1，在0.050 molL-1 CuSO4 溶 液中，CuS的溶解度為 molL-1 。7、0.10 molL-1HAc溶液中，濃度最大的物種是_，濃度最小的物種是_。加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解離度將_,溶液的pH將_,H+的濃度將_。8、某弱酸型堿指示劑 HIn的KIn=1.0106，HIn呈現(xiàn)紅色，In是黃色，加入三個(gè)不同溶液中，顏色分別是紅色、橙、黃，這三個(gè)溶液的 pH范圍分別是 。9、相同體積相同濃度的HAc和HCl溶液中，所含的H+_；若用相同濃度的溶液分別完全中和這兩種酸溶液時(shí)，所消耗的NaOH溶

3、液的體積 _,恰好中和時(shí)兩溶液的pH_，前者的pH比后者的pH_。10、有一堿液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它們的混合物。今用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，酚酞終點(diǎn)時(shí)消耗HClV1mL，若取同樣量堿液用甲基橙為指示劑滴定，終點(diǎn)時(shí)用去HClV2mL，試由V1與V2關(guān)系判斷堿液組成；(1)V1=V2時(shí)，組成為 。(2)V2=2V1時(shí)，組成為 。(3)V1V22V1時(shí)，組成為 。(4)V22V1時(shí)，組成為 。(5)V1=0、V20時(shí)，組成為 。11、氯化物中氯的測(cè)定（莫爾法），指示劑為K2CrO4，根據(jù) 來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。12、銀量法確定終點(diǎn)的方法有 、 、 。13、佛爾哈德法的直接滴

4、定法用 作標(biāo)準(zhǔn)溶液，在 條件下測(cè)定Ag。二選 擇 題1、下列化合物中，相同濃度水溶液的pH值最高的是（ ）。A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.HAc2、下列溶液中，其pH值最小的是.（ ）。A.0.010 molL-1 NaOH； B.0.010molL-1 H2SO4；C. 0.010 molL-1 HCl； D.0.010 molL-1 H2C2O4。3pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液。c (H+)之比為.（ ）。A.10； B.1000； C. 2； D. 0.5。4、下列哪組物質(zhì)可配制成緩沖溶液（ ）A.NaH2PO4 -NaCl B.H3PO4

5、-NaOH C.NH4Cl-HCl D.HAc-HCl 5、25時(shí)，PbI2的溶解度為1.5210-3mol/dm3,它的Ksp為（ ）。A.2.810-8 B.1.410-8 C.2.3110-6 D.4.7110-6 6、 1.0毫升0.10mol/dm3H2CO3溶液用等體積的水稀釋后，溶液中CO3-2濃度為(H2CO3:Ka,1=4.310-7,Ka,1=5.610-11)為（ ）。 A.2.810-2 B.7.610-5 C.4.310-7 D.5.610-11 7、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其濃度均為0.10mol/dm3，向該溶液中逐滴加入0.010mol/dm3

6、的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12）為（ ）。A.AgBr和AgCl B.Ag2CrO4和AgCl C.AgBr和Ag2CrO4 D.共沉淀 8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-既是酸又是堿，其共軛酸是（ ） 。A.H2CO3 B.CO32- C.H+ D.H3O+ 9、等體積混合pH =1.00和pH=4.00的兩種強(qiáng)酸溶 液，所得溶液的pH值為（ ）。A.2.00； B.1.00； C. 2.50； D. 1.30。10、已知0.10 molL-1一元弱酸HR溶液

7、的pH=5.0，則0.10molL-1NaR溶液的pH為( )。A.9.0 B.10.0 C. 11.0 D.12.011、 Ag2CrO4在0.0010molL-1 AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度( )。 A.大 B.相等 C.小 D.難以判斷12、已知( AB2)=4.210-8，( AC)=3.010-15。在 AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測(cè)得 c(B-)=1.610-3molL-1，則溶液中c(C-)為（ ）molL -1 。 A.1.810-13 ； B.7.310-13； C. 2.3 D. 3 .7 。13、已知Ksp ( Ag2

8、SO4 ) =1.4 10-5，Ksp ( Ag2CO3 ) =8.110-12，Ksp ( AgCl ) =1.810-10， Ksp ( Ag I ) =8.30-17。 在下述各銀鹽飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序正確的是（ ）。 A.Ag2SO4AgClAg2CO3 AgI； B.Ag2SO4Ag2CO3 AgClAgI； C. Ag2SO4 AgCl AgI Ag2CO3 ； D.Ag2SO4 Ag2CO3AgIAgCl。14、用 Na2C2O4標(biāo)定的KMnO4的濃度，滿足式（ ）。A.n(KMnO4) = 5n(Na2C2O4) B. n(KMnO4) = 1/5n(Na2C

9、2O4) C.n(KMnO4) =2/ 5n(Na2C2O4) D. n(KMnO4) =5/ 2n(Na2C2O4) 15、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示劑，則HCl的分析結(jié)果將（ ）。A. 偏高 B. 偏低 C. 無(wú)影響 D.無(wú)法確定16、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定弱酸，以酚酞作指示劑，則HCl的分析結(jié)果將（ ）。A.偏高 B.偏低 C. 無(wú)影響 D. 無(wú)法確定17、用鉻酸鉀做指示劑的莫爾法，依據(jù)的原理是（ ）。A.生成沉淀顏色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl和Ag2Cr

10、O4溶度積不同 D.分步沉淀18、用莫爾法直接測(cè)定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性較強(qiáng)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（ ）。A. 偏高 B.偏低 C.不影響 D.不能進(jìn)行三判斷題（對(duì)的打“”號(hào)，錯(cuò)的打“”號(hào)）1、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。2、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。3、當(dāng) H2O的溫度升高時(shí)，其pHKb2 pOH=2.37 pH=11.63(5).解： 9解：(1) H2A是二元弱酸 (2) Na2A是二元弱堿 pOH=2.00 pH=12.00(3)HA-為兩性物質(zhì) (4)H2A與HA-組成緩沖溶液 (5)HA -與A2-組成緩沖溶液 10解： 11 12解：(1) 存在

11、平衡H2PO4- HPO42- + H+，抗酸成分為HPO42-，抗堿成分為H2PO4-。(2)pH=7.211(3)13 解： 酸 Ka pKa ClCH2COOH 1.4010-3 2.85 HCOOH 1.7710-4 3.74 (CH3)2AsO2H 6.4010-7 6.19(1)配制pH=3.50的緩沖溶液選在pKa1的范圍的酸及其鹽的溶液較好，可見應(yīng)選HCOOH HCOONa (2) pH=3.5 H+ = 3.1610-4 mol.L-1設(shè)酸的濃度ca為x mol.L-1,則鹽的濃度cs為（1-x）mol.L-1H+ = Ka ca/csca/cs =3.1610-4/1.77

12、10-4 = 1.78 = x / (1-x） x = ca = 0.64 mol.L-1 cs=（1-x）= 0.36 mol.L-1 需要NaOH的克數(shù)為： 0.36 mol.L-1 40g. mol.-11L = 14.4g需要HCOOH 的ml數(shù)為：0.64 mol.L-1 1L / 4.0 mol.L-1 = 0.16L = 160ml14. （1）解：已知 Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=s2= 1.8010-10 （）解：BaSO4 = Ba2+ + SO421S SS2 = Ksp S=1.0310-5 (molL-1)MBaSO4=233g/mol，每升飽和溶液中所溶解Ba

13、SO4為1.0310-5233=2.4010-3（克）15.16 17解： 設(shè)AgCl在1升0.10 molL-1NH3H2O的溶解度為S molL-1 AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-平衡濃度/molL-1 0.10-2S S S = 1.121071.7710-10=1.9810-3 S=4.110-3 molL-1 即500毫升0.10 molL-1NH3H2O中能溶解AgCl的質(zhì)量為0.54.110-3 143.3=0.294克 KSP(Mn(OH)2)能生成Mn(OH)2沉淀。Mr(NH4)2SO4)=132.1 c0(NH4+)=0.50mol/L按多重平衡

14、來(lái)判斷有無(wú)Mn(OH)2沉淀生成： Mn2+(aq)+2NH3H2O(aq) = Mn(OH)2(s)+2NH4+K=1.5103Q=1.0104 QK 無(wú)Mn(OH)2沉淀生成。20解：因Ksp(CdS) Ksp(FeS), 所以先沉淀。K(H2S)=Ka1Ka2=9.2310-22Cd2+完全沉淀時(shí)，Cd2+剩余Cd2+ =moldm3K (FeS)= H= moldm3pH=0.47FeS沉淀時(shí) Fe2+=0.020moldm3 H= moldm3pH=2.67故pH的選擇范圍為：0.47pH2.6721解：CO32+2AgI=Ag2CO3+2IK1=從平衡常數(shù)可以看出只能有微量的AgI

15、轉(zhuǎn)化為Ag2CO3S2+2AgI=Ag2S+2IK2=從平衡常數(shù)可以看出AgI可以轉(zhuǎn)化為Ag2S22解：查表可知，Ksp,AgCl=1.5610-10Ksp,Ag2CrO4=9.010-12AgCl開始沉淀所需Ag+為Ag+=1.5610-9 (molL-1)Ag2CrO4開始沉淀所需Ag+為Ag+=9.510-6 (molL-1)因此，首先滿足溶度積的AgCl先沉淀。當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時(shí)，:Ag+=9.510-6 (molL-1)此時(shí)，Cl-=1.6410-5 (molL-1)23解： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3%= = =66.31%24解： = 50.35 % = 10.81 %25 26解：（1） 的H+= pH=5.28（2）（3）甲基紅為指示劑。27、 稱取混合堿0.5895 g，用0.3000 molL的HCl滴定至酚酞變色時(shí)，用去24.08 mL HCl，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，又消耗12.02 mL HCl，計(jì)算該試