高中化學(xué) 1.2.2共價鍵教案 蘇教版必修2

1、第二課時 共價鍵【三維目標(biāo)】知識與技能：理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵概念，能用電子式表示共價化合物的形成過程。了解球棍模型和比例模型過程與方法：通過共價鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。情感與價值觀：認識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點】共價鍵及其形成過程【教學(xué)難點】共價鍵及共價化合物的表示方法【教學(xué)過程】引入：回顧 氯化鈉的形成過程，離子鍵的概念及其形成條件。討論 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 學(xué)生 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，無法發(fā)生電子的得失。補充 非金屬元素的原子間可通過共用電子

2、對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分析 氯化氫分子的形成過程播放動畫：共價鍵，引出共價鍵的概念板書 三、共價鍵1概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。3共價化合物思考與交流1. 所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物嗎？舉例說明。2. 共價化合物和離子化合物的區(qū)別。板書 4表示方法：電子式a.共價分子； 例如：Cl2；Br2； O2； N2；。b.共價化合物的形成。 例如：H2O；HF。課堂練習(xí) 用電子式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3設(shè)問 在有機化合物中，

3、構(gòu)成物質(zhì)的原子數(shù)目較多，用電子式表示起來相當(dāng)麻煩，有沒有更簡便的方法來表示共價分子呢？板書 表示方法：結(jié)構(gòu)式：用“”表示共用電子對，不用表示未成鍵電子課堂練習(xí) 用結(jié)構(gòu)式表示下列化合物：CO2 ；CH4 ；NH3其他方法球棍模型，比例模型板書 5.共價鍵的類型: 極性鍵；非極性鍵；配位鍵。表3-1非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成小結(jié) 列表對比離子鍵和共價鍵表3-2離子鍵、共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素實例NaCl、MgOHCl、H2SO4課后作業(yè) 1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【單元練習(xí)】板書設(shè)計三、共價鍵1概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2形成條件： 非金屬元素的原子之間非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。3共價化合物4表示方法電子式a.共價分子； b.共價化合物的形成。 表示方