高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第2課時(shí) 鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 新人教版選修4

1、第2課時(shí)鹽類(lèi)水解原理的應(yīng)用目標(biāo)要求1.了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。2.掌握鹽類(lèi)水解的原理，能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。一、影響水解反應(yīng)的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或者抑制鹽的水解。以NH4Cl為例NHH2ONH3H2OH填表?xiàng)l件平衡移動(dòng)方向水解程度c(NH)pH升溫正變大減小減小加水正變大減小變大加HCl逆減小變大減小加NaOH(s)正變大減小

2、變大加NH4Cl(s)正變小變大減小通入NH3逆減小變大變大二、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(用離子方程式表示)1泡沫滅火器的滅火原理：Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合，Al33HCO=Al(OH)33CO2；2熱堿去油污效果好：COH2OHCOOH；3明礬凈水：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H；4銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O；5制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3H；6較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，會(huì)放出氣體，如鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)：Mg2NH=Mg22NH3H2；7鹽溶液的配制及貯存，如配制FeCl3、C

3、uSO4等溶液時(shí)，需在溶液中分別加入少量的鹽酸、硫酸。知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類(lèi)水解的主要因素1在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確()A水解平衡不移動(dòng) B水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液中H濃度增大 DFe3的水解程度增大答案C解析滴入飽和的FeCl3溶液，則溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭?，由于FeCl3的增多，使水解程度減小。2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液，水解平

4、衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小答案B解析A項(xiàng)水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液溫度未改變，所以水解平衡常數(shù)不變；C項(xiàng)升高溫度，由于鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，水解平衡向右移動(dòng)，所以應(yīng)增大；D項(xiàng)加入NaOH固體，使溶液中OH濃度明顯增大，所以溶液pH增大；B項(xiàng)通入的CO2與OH反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意。3欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的固體NaOH 固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4()A或 B或 C或 D或答案B解析加入少量NaOH固體，c(

5、Na)增大，c(CH3COO)也增大，但c(CH3COO)增大的倍數(shù)不如c(Na)增大的倍數(shù)大，因此c(CH3COO)/c(Na)比值減小；加入KOH固體，c(OH)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)增大，所以c(CH3COO)/c(Na)比值增大；加入固體CH3COONa，則相當(dāng)于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤海鶕?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知在濃溶液中，c(CH3COO)/c(Na)將變大；加入NaHSO4固體顯然促進(jìn)了水解，使c(CH3COO)變小，c(Na)變大，則c(CH3COO/c(Na)比值變小。4為了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，可采取

6、的措施是()適量鹽酸適量NaOH(s)適量KOH(s)適量KHS(s)加水通H2S(g)加熱A B C D答案D解析欲使溶液中c(Na)/c(S2)的比值變小，即使c(S2)增大，從S2H2OHSOH的平衡角度分析，增加c(OH)或c(HS)可抑制S2水解，使平衡向左移動(dòng)，但不能加入Na，顯然可以，不可以；條件2HS2=H2S，使比值變大，促進(jìn)Na2S水解，使比值變大；通入H2S后，發(fā)生如下反應(yīng)：H2SS2=2HS，使比值變大。知識(shí)點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的應(yīng)用5下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木

7、灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C D答案D解析中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹。HCO與Al3兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可做滅火劑。草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，兩物質(zhì)水解相互促進(jìn)放出氨氣因而不能混合施用。碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一起而打不開(kāi)，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞。AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡

8、不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。6下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B粗鹽在空氣中易潮解C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味答案B解析A項(xiàng)，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深；D項(xiàng)，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項(xiàng)，粗鹽中混有MgCl2、CaCl2易結(jié)合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)。7下面的問(wèn)題中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是()為保存FeCl3溶液

9、，要在溶液中加入少量鹽酸；實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)。A只有 B只有 C只有 D全部答案D解析題中涉及的四個(gè)問(wèn)題都與鹽類(lèi)的水解有關(guān)系。具體解釋依次如下：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量鹽酸，可以抑制FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以發(fā)生水解使溶液顯堿性，從而能腐蝕玻璃，故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘連在一起。NH4Cl、AlCl3發(fā)生水解，溶液呈酸性，鎂可以置換溶液中

10、的氫，放出H2，從而產(chǎn)生氣泡。硫酸銨水解呈酸性，長(zhǎng)期使用此化肥，土壤酸性將增強(qiáng)。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D答案B解析Al3和S2會(huì)在溶液中發(fā)生雙水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2會(huì)水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱時(shí)水蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2，灼燒得MgO，而得不到MgCl2。2在Al33H2

11、OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解的方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A加熱 B通入HCl氣體C加入適量的NaOH溶液 D加固體AlCl3答案C解析鹽類(lèi)的水解存在一個(gè)平衡狀態(tài)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，狀態(tài)發(fā)生改變。A、C、D都可促使水解平衡正向移動(dòng)，B抑制水解反應(yīng)的進(jìn)行。改變條件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH減小的是A、B、D。綜上所述，符合題意的答案為C。3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、

12、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大答案A解析醋酸鈉溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水存在電離平衡：H2OOHH，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3電離生成的銨根離子和水電離的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧根離子濃度降低，水的電離平衡正向移動(dòng)，破壞了CH3COO的水解平衡，使平衡正向移動(dòng)，CH3COO濃度減?。患尤肷倭縉a2SO3，由于Na2SO3電離生成的亞硫酸根離子和水電離的氫離子結(jié)合生成亞硫酸，氫離子濃度減小，使水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，從而導(dǎo)致CH3COO的水解平衡逆向移動(dòng)，CH3COO濃度增大；加入少量FeCl3，由于3價(jià)鐵

13、離子水解生成氫氧化鐵和H，使氫氧根離子濃度減小，從而導(dǎo)致CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，CH3COO濃度減小。4實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃HNO3濃H2SO4A B C D答案B解析堿及水解呈堿性的鹽，因OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為B。練方法技巧5有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下

14、列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是答案C解析本題考查溶液酸堿性及加水稀釋時(shí)pH的變化。相同物質(zhì)的量濃度的、溶液：pH的大小順序應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，、存在水解平衡，中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序應(yīng)為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；與25 mL 0.1 molL1鹽酸反應(yīng)后中為NaHCO3和NaCl溶液，中為CH3COOH和NaCl溶液，中為NaCl溶液，pH最大的是，故C項(xiàng)正確。625時(shí)0.1

15、 molL1的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，(1)中所測(cè)溶液的pH應(yīng)_(填

16、“增大”、“減小”或“不變”)。(3)CH3COONa溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)開(kāi)。答案(1)B(2)乙增大 (3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析由題意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對(duì)醋酸溶液的pH變化無(wú)影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO，可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大，從而說(shuō)明甲不正確，乙正確。由于CH3COO水解顯堿性，c(OH)c(H)，且c(Na)c(CH3COO)，又因?yàn)镃H3COO的水解程度很微弱，因此有

17、c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。7在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入_。(3)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是_。答案(1)有紅褐色沉淀(2)少許稀鹽酸(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙馕?1)加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。(2)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入

18、少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。(3)因Fe333H2O=Fe(OH)33，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙?。練綜合拓展8已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，懸濁固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg22OHNHH2ONH3H2OHHOHH2O由于NH水解顯酸性，產(chǎn)生的H與Mg(OH)2電離出的OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，固體溶解。乙同學(xué)的解釋是Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH的結(jié)合，生成了弱電解

19、質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2固體溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來(lái)證明，他選用的試劑是_。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出選擇的理由：_。(3)丙同學(xué)將所選的試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知_同學(xué)的解釋更合理。(4)寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁固體溶解的離子方程式：_。答案(1)B(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性，加入到Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2固體溶解，則說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2固體不溶，則說(shuō)明甲同學(xué)的解釋正確(3)乙(4)Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O解析有的同學(xué)受到“Mg(OH)2易溶于酸中”的影響，不加思考就認(rèn)為是由于NH水