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文檔簡介
1、【步步高 學案導學設計】2014-2015學年高中化學 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性(第4課時)習題課 新人教版選修41某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONHOH,若想增大NH的濃度,而不增加OH的濃度,應采取的措施是()適當升高溫度 加入NH4Cl固體 通入NH3 加入少量鹽酸A B C D答案 D解析 升溫平衡向右移動,c(NH)、c(OH)都增大;加入NH4Cl固體,相當于增大c(NH),平衡向左移動,c(OH)減小,但c(NH)仍較原來增大,因平衡移動只能減小其增大的程度,而不能完全抵消其增大的部分;通入NH3平衡向右移動,c(NH)、c(OH)都增大;加入少量鹽酸,H
2、與OH反應使c(OH)下降,平衡向右移動,使c(NH)增大。2在100 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的電離程度和溶液的c(H)都增大,其方法是()A加入少量的1 molL1 NaOH溶液 B加入少量的1 molL1 HCl溶液C加入等體積水 D進行微熱答案 D解析 在CH3COOH的溶液中存在電離平衡:CH3COOHHCH3COO。當加入NaOH溶液時,c(H)減小,電離程度增大;加入鹽酸,c(H)增大,平衡左移,電離程度減小;加入等體積水,平衡右移,n(H)增大,但體積增大的倍數(shù)更多,故c(H)減??;進行微熱,由于電離一般是吸熱過程,故電離程度增大,由于
3、微熱時溶液體積膨脹倍數(shù)很小,故c(H)增大。3下列敘述正確的是()A無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案 A解析 KWc(H)c(OH) ,且KW只與溫度有關,所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液,其KW11014;在溫度不確定時,中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1;0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3C
4、OOH電離程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;當c(H)或c(OH)大于1 molL1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,所以,當c(H)或c(OH)大于1 molL1時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而是直接用c(H)或c(OH)來表示。4常溫下,下列四種溶液:pH0的鹽酸,0.1 molL1的鹽酸,0.01 molL1的NaOH溶液,pH11的NaOH溶液中,由水電離生成的H的物質的量濃度之比為()A1101001 000 B0112
5、11C14131211 D141321答案 A解析 在鹽酸中,由水電離產生的c(H)等于溶液中的c(OH):c(H)水c(OH)11014 molL1c(H)水c(OH)11013 molL1;在NaOH溶液中,由水電離產生的c(H)等于溶液中的c(H):c(H)11012 molL1c(H)11011 molL1。因此,四種溶液中由水電離出的H的濃度的比為101410131012 1011 1101001 000。50.1 molL1的醋酸與0.1 molL1的鹽酸,分別稀釋相同的倍數(shù),隨著水的加入,溶液中c(H)的變化曲線(如下圖)正確的是()答案 C6在100時,NaCl溶液中c(H)1
6、106 molL1,下列說法中不正確的是()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯中性C隨著溫度的升高,水的離子積增大D該NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012答案 A解析 在NaCl溶液中存在H2OHOH,且Na、Cl對水的電離沒有影響,c(H)1106 molL1時,c(OH)1106 molL1,c(H)c(OH),溶液呈中性,KWc(H)c(OH)11012。7下列敘述中正確的是()A鹽酸的導電能力一定比醋酸強B因為醋酸是弱電解質,鹽酸是強電解質,因而中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時,中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多C足量鐵分別和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸反應
7、,產生H2的量相等,放出H2的速率不等D物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中,PO物質的量濃度相同答案 C解析 電解質溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷的多少,如極稀的鹽酸溶液其導電能力不一定比濃的醋酸溶液強,A錯;等物質的量的醋酸和鹽酸,可提供的H數(shù)目是相同的,故中和氫氧化鈉的能力相同,只不過在中和的過程中,醋酸中的H是逐漸電離出來的,B錯;同理,和鐵反應時,它們消耗鐵的量也相同,但由于兩溶液中H濃度大小不同,其反應放出H2的速率必然不同,C對;磷酸鈉是鹽,完全電離成Na和PO,磷酸是弱酸,電離分步進行,且每一步都不完全,產生PO的量很少,D錯。8一定量的稀硫酸與足量的鋁粉
8、反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,應向稀硫酸中加入適量的()ANaOH(固體) BCH3COOH CNaCl(固體) DCH3COONa(固體)答案 D解析 D項中,加入CH3COONa發(fā)生HCH3COOCH3COOH,c(H)減小,減緩反應速率,但隨著反應進行,c(H)減小,平衡向左移動,CH3COOH中H又會游離出來,生成H2的總量也不變;A項中,NaOH中和掉H2SO4,氫氣生成量減少;B項中,CH3COOH電離出H,氫氣生成量增多;C項幾乎不影響反應。9常溫下,向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關
9、系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關說法中不正確的是()A溶液的pH:abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈堿性答案 D解析 溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高,A正確;ac段隨加入Ba(OH)2的量的增加,離子濃度減小,導電能力減弱,c點恰好反應生成BaSO4沉淀和水,導電性最弱,c點以后Ba(OH)2過量,導電性又增強,B正確;C正確;D中c點為中性。10已知在100的溫度下,水的離子積KW11012。本題涉及的溶液,其溫度均為100。下列說法中正確的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液,pH2B0.001 molL1的NaOH溶
10、液,pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.001 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL,需要pH11的NaOH溶液50 mL答案 A解析 本題涉及到c(H)、c(OH)和pH的計算,以及c(H)、pH與溶液酸堿性的關系。A0.005 molL1的H2SO4溶液中,c(H)0.005 molL120.01 molL1,pHlgc(H)lg0.01lg(1102)2。此計算與KW值無關,不要受KW11012的干擾。B0.001 molL1的NaOH溶液中,c(OH)0.001 molL1,c(H)1109 mo
11、lL1。pHlg(1109)9。對堿性溶液求pH,要經(jīng)過“c(OH)c(H)pH”的過程,由c(OH)求c(H)要經(jīng)過KWc(H)c(OH)進行換算。在這里,KW為11012,而不是11014。C該項中提供的H2SO4溶液與NaOH溶液恰好完全中和。由于100溶液中c(H)c(OH)11012,故c(H)c(OH)1106 molL1,pH6。雖然pH6,但溶液不顯酸性。問題的關鍵是c(H)c(OH),溶液應該是顯中性。溶液的酸堿性要由c(H)與c(OH)的相對大小來確定,而不是由c(H)或c(OH)的絕對大小確定的。在根據(jù)c(H)、c(OH)、pH等判斷溶液酸堿性時,要結合KW的大小作決定。
12、DpH3的50 mL H2SO4溶液中,c(H)0.001 molL1,n(H)0.05 L0.001 molL10.000 05 mol。pH11的50 mL NaOH溶液中,c(H)11011 molL1,c(OH)0.1 molL1,n(OH)0.05 L0.1 molL10.005 mol。兩溶液混合反應后,NaOH過量。中和H2SO4所需要的NaOH溶液小于50 mL。11等體積、等物質的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中,存在的離子總數(shù)的關系是()AH2S中多 BH2SO4中多C一樣多 D無法比較答案 B解析 等體積、等物質的量濃度的H2S和H2SO4中,含有的H2S和H2SO4的物質的量
13、一樣多,但H2S是弱電解質,只能部分電離,即1 mol H2S電離產生的離子小于3 mol。而H2SO4是強電解質,完全電離,即1 mol H2SO4可電離出2 mol H和1 mol SO,共3 mol離子,因此H2SO4電離出的離子多。12.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量時,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞做指示劑),試回答:(1)滴定時BaCO3能否溶解?理由是_。(2)如用甲基橙作指示劑,則測定的結果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。答案 (1)滴定時BaCO3不會溶解,因為
14、酚酞的變色范圍為810,該pH范圍呈堿性(2)偏高解析(1)BaCO3在酸性溶液中才會溶解。(2)甲基橙的變色范圍為3.14.4,pH大于4.4時溶液顯黃色,在3.14.4為橙色,小于3.1為紅色。當用鹽酸滴定到甲基橙從黃色變?yōu)槌壬珪r,此時pH已降至4.4以下,已有部分BaCO3與鹽酸反應,則消耗鹽酸的量偏大,測定結果偏高。13(1)某溫度時,測得0.01 molL1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下,將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a12,b2,則VaVb_。若所得混合液的pH10,且a12,b2,則V
15、aVb_。答案 (1)1.01013(2)11019解析(1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11,則KWc(H)c(OH)1.010110.011.01013。(2)pHa的NaOH溶液中,c(OH)KW/c(H)1013amolL1,pHb的H2SO4中,c(H)10b molL1。兩者混合后:若呈中性,則1013aVa10bVb,將a12,b2代入,得VaVb110。若pH10,則呈堿性,c混(OH)103 molL1,而c混(OH),將a12,b2代入,得VaVb19。1425時,若體積為Va,pHa的某一元強酸與體積為Vb,pHb的某一元強堿混合,恰好中和,且已知Va Vb和a
16、0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_。(3)a的取值范圍是_。答案 (1)否設a3,則b6,溶液顯酸性,不符合題意,因pHb的溶液為強堿,所以a3(2)否設a5,酸溶液中c(H)a105molL1,則b10,堿溶液中c(OH)b104molL1。依題意:Va105Vb104,則101,不符合題意VaVb,所以a5(3)a解析本題以一元強酸與一元強堿恰好中和為依據(jù),并限定消耗強酸的體積小于消耗強堿的體積且堿的pH為酸的2倍時討論強酸pH的取值范圍。10(142a)a103a141,則3a140,即
17、a,又pHb2a7(因為是強堿溶液),a,故a。15實驗表明,液體時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導電性強于純水;又知液態(tài)電解質都能像水一樣自身電離而建立電離平衡(即像2H2OH3OOH),且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題:(1)純硫酸在液態(tài)時,自身電離的電離反應方程式是_,它在25時的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O)K(H2O)c(H)c(OH)_(填“大”、“小”或“相等”)。(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中,存在的陰離子主要是_;這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡,且硫酸的酸性強于硝酸),又在無水的條件下,混合酸中必發(fā)生_(寫離子反應方程式)反應而造成的。答案 (1)2H2SO4H3SOHSO大(2)HSOHHNO3H2N
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