專題-9.化學(xué)方程式.ppt

1、化學(xué)方程式,第一輪復(fù)習(xí),中考導(dǎo)航,1、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 2、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算,化 學(xué) 方 程 式,概念:,涵義,書寫原則,書寫步驟,應(yīng)用,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,表示反應(yīng)物,生成物和反應(yīng)條件,表示反應(yīng)物,生成物之間的質(zhì)量比,以客觀事實為基礎(chǔ),遵守質(zhì)量守恒定律,1、寫,2、配,3、等,一、化學(xué)方程式,典型例題：,1、按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）白磷自燃 （2）氣體打火機(jī)中充入的燃料是丁烷（C4H10), 它充分燃燒生成水和二氧化碳 （3）用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多 （4）用稀硫酸除鐵銹 （5）目前，我國運送飛船的火箭所用的燃料是 偏二甲肼（C2H8N2

2、),火箭發(fā)射時該燃料與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，生成二氧化碳、水和一種常見的氣體單質(zhì)。,在書寫方程式時應(yīng)該注意哪幾個問題？,思考題,試一試,說出下面化學(xué)方程式表示的意義：,?,C+O2=CO2,點燃,遷移練習(xí),科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦的水，水就能有效分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即,某同學(xué)看到化學(xué)方程式，即想到了以下兩點: (1)水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣； (2)每36克水可以分解生成4克氫氣和32克氧氣,你還能想到更多的信息嗎？,典型例題：,2、.配平下列化學(xué)方程式：,拓展練習(xí),比較，歸納，概括出一些規(guī)律，并根據(jù)這些規(guī)律

3、解決實際問題是化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的科學(xué)方法。某學(xué)生在配平下列化學(xué)方程式時，發(fā)現(xiàn)其中存在某種規(guī)律。 （1）FeO+COFe+CO2 （2）Fe2O3+COFe +CO2 （3）Fe3O4+COFe +CO2 請你概括出這類反應(yīng)的配平規(guī)律是_. 并運用這規(guī)律配平下列化學(xué)方程式： FexOy+CO Fe + CO2,課堂練習(xí)二：,1.判斷下列化學(xué)方程式書寫正誤,(2) Fe + 6HCl,FeCl3 + 3H2,課堂練習(xí)二：,2.航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要

4、成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： 鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁_； 高氯酸銨受熱分解_,超音速飛機(jī)在高空飛行時，它排出的尾氣中含有NO氣體，NO會跟臭氧等物質(zhì)發(fā)生以下反應(yīng)： O3+NONO2+O2 NO2+SO2NO+SO3。 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）在上述反應(yīng)中，NO在破壞臭氧層中起 作用。,二、化學(xué)方程式計算,一般解題步驟： (1)審清題意，設(shè)未知量 (2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 (3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊 (4)列出比例式 (5)求出未知

5、量 (6)簡明地寫出答案 可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).,根據(jù)化學(xué)方程式計算的兩個注意事項：,1、化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。因此，遇到不純物，要經(jīng)過換算才能代入計算； 2、計算中要注意單位統(tǒng)一，而且必須是質(zhì)量單位。如果是體積單位，要根據(jù)密度公式進(jìn)行換算。,常用換算計算式： (1)氣體密度(g/L) (2)物質(zhì)純度,1、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是() A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204,2、在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一

6、定量B完全反應(yīng)后，生成8.8gC，求反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是多少.,典型例題：,3、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為() A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9,4、現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是() A.0.8gB.3.6g C.6.4gD.9.2g,5、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示. (1)第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_； (2)通過計算求出第二次實驗生成

7、SO2多少克？ (3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.,5、.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見下表： 求：(1)20g此樣品中Cu的質(zhì)量 (2)樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？,6、鎂在空氣中燃燒時發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3MgN2 Mg3N2，2MgO2 2MgO，已知24g鎂在純氧中燃燒可得40g產(chǎn)物，則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為（） A等于20g B小于40g C大于40g D無法確定,7、某鋼鐵廠用580t含F(xiàn)e3O4 80%的磁鐵礦（其余為不含鐵的

8、雜質(zhì)），可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸?,含雜質(zhì)的計算,8、將鐵和鋅的混合物粉末加到硫酸銅溶液中，當(dāng)鐵和鋅全部溶解，此時溶液的質(zhì)量沒有變化，則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比為 。,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 160 152,溶液減重 8,Zn+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu 65 160 161,溶液增重 1,則參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量比： 5 6 ：658 = 7 ：65,無數(shù)據(jù)計算,9、用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，六次實驗結(jié)果記錄如下(見下表，本題結(jié)果均取整數(shù))，求：,(1)二、五兩次產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量依次是多少。 (2)畫出硫酸鋅質(zhì)量y與鋅的質(zhì)量x函數(shù)關(guān)系的曲線。 (3)若使(

9、10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為多少克？ (4)稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,圖象題,10、有HCl和BaCl2的混合溶液100克，向其中加入Na2CO3固體，生成的沉淀與所加的Na2CO3的固體質(zhì)量關(guān)系如圖。若BaCl2在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%。求: （1）原混合液中HCl % （2）生成沉淀的最大質(zhì)量。,0 10.6 Na2CO3質(zhì)量/g,沉淀質(zhì)量/g,11、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，請回答： （1）M、N兩種金屬中較活潑的是_；相對原子質(zhì)量較大的是_

10、 （2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結(jié)論：_,12.等質(zhì)量的鎂、鋅、鋁、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，則生成的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是_ 消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系是_,13.一定量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),若生成等質(zhì)量的氫氣,則消耗金屬的質(zhì)量由多到少的順序是_消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系是_,Mg:24 Zn:65 Al:27 Fe:56 H:1 S:32 O:16,14、兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是() A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg,混合物的計算,15、 由Mg、Cu組成的混合物14.5g跟一定量的30的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，除

11、去水分后，得到24.1g固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）則在化學(xué)反應(yīng)中，生成氫氣的質(zhì)量為_g，消耗30的稀硫酸的質(zhì)量約為_g（保留一位小數(shù)）,16、如圖所示，在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡向左邊燒杯中加入ng鎂粉，向右邊燒杯中加入ng鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為_,天平計算,17、在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左右兩盤中分別加入m克的鋅和鐵:,（1）、如金屬全部溶解，則最后天平指針指向_。,（2）、如最后天平仍然平衡，則m的取值范圍是_。

12、,18、在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，再取相同質(zhì)量的鎂片和鋁片，將鎂片放入其中一只燒杯，鋁片放入另一只燒杯，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況中有可能出現(xiàn)的是（ ） 鎂片、鋁片均有剩余 鎂片、鋁片均耗盡 鎂片耗盡、而鋁片有剩余 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有,19、相同質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最多的是() A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3,關(guān)系式法,1、汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。因此，汽車的安全性

13、和汽車尾氣的排放成為人們關(guān)注的問題，根據(jù)以下內(nèi)容回答： （1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉(zhuǎn)化成CO2和N2，以減少尾氣對大氣的污染，請寫出CO和NO在催化劑 的作用下生成CO2和N2的化學(xué)方程式_，,應(yīng)用實際,（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設(shè)計了安全氣囊。當(dāng)安全氣囊受到強(qiáng)烈震動時，氣囊中的疊氮化鈉（NaN3）會發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，此時，氣囊的體積迅速膨脹，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員安全的目的。試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）,2、某工廠原來

14、用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（相對原子質(zhì)量：H1；O16；Na23；S32；K39）（） （A）無需變動 （B）減小流量 （C）加大流量 （D）無法確定,1、A.B.C.D四種物質(zhì)各10克放入密閉容器中,充分反應(yīng)后稱量A為12克,B完全消耗,C為6克.問若生成6克D需B多少克?,2、15克A、24克B、8克C、物質(zhì)混合后充分反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中含A8克、C30克，同時還含有D物質(zhì)。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為28、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,效果檢測,3、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只生成新物質(zhì)D30克，