元素周期表第二節(jié)元素周期律

1、第二節(jié) 元素周期律,一. 原子核外電子排布規(guī)律,核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。,以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。 上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋118號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。,為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子或離子結構示意圖,二、元素原子結構的周期性變化,310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)

2、目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構,1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構,元素核外電子排布情況,12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構,1、隨原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化,元素原子半徑數(shù)據(jù),一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖,2隨原子序數(shù)的遞增原子半徑呈周期性變化, 對于同種元素： 陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑,變小,增大,越小,越小,越大。,一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，

3、原子半徑逐漸,一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞 增， 原子半徑逐漸, 對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,練習,下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P K 、Na 、Li,A,元素的主要化合價,元素化合價與最外層電子排布的關系,3隨原子序數(shù)的遞增元素主要化合價呈周期性變化,常見元素化合價的一般規(guī)律,120號元素中，除了O、F外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關系為： 最高正價+ /最低負價/ = 8,金屬元素無負價（除零價外

4、，在化學反應中只顯正價）； 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；,氟無正價，氧無最高正價 。,課下作業(yè):,精練p16-17 1-5 7-10 12 13 14 18 p18 5、6、7、10,閱讀報紙：22期 核外電子排布規(guī)律及應用 微粒半徑的比較及應用,練習,1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F),2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、N,B,A,3、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是