遼寧省高一下學期期中化學試卷 D卷

1、遼寧省高一下學期期中化學試卷 D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共70分)1. （2分） O2 氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種 O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（ ） A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA2. （2分） (2017高一下鄭州期中) 關于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的說法，正確的是（ ） A . 是氫元素的五種核素B . H2、 H2互稱為同素異形體C . H、 H、 H互稱為同位素D . H、 H、 H的化學性質(zhì)不同3. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如圖所示，元

2、素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有兩性B . 元素是最外層有6個電子C . 虛線左下方的元素均為金屬元素D . 在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料4. （2分） (2017高一下湖南期中) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A . 22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NAB . 1.6gNH2離子所含電子數(shù)為NAC . 4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NAD . NA個SO3分子在標準狀況下的體積為22.4L5. （2分） 某同學對一些元素進行排

3、列（表中數(shù)字為原子序數(shù)），根據(jù)現(xiàn)行的周期表，下列排列你認為合理的是（ ） A . 12310B . 23411C . 56714D . 8910176. （2分） 下列說法正確的是（ ） 極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個 鍵，且中心原子均為sp雜化丙酮的沸點為57高于丁烷的沸點為0.5是由于丙酮分子間有氫鍵鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關A . B . C . D . 7. （2分） (2015高三上濰坊期末) 下列化學用語的理解正確的是（ ） A .

4、 電子式： 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B . 離子結(jié)構示意圖： 可以表示35Cl ， 也可以表示37ClC . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的結(jié)構簡式： 8. （2分） (2018江蘇模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 反應2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) 的H0，S0B . 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變C . 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D . 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2 ， 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.0210239. （2分） (2016

5、高一下鶴崗期末) 北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O2 3CO2+4H2O下列說法中不正確的是（ ） A . 火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能B . 所有的燃燒反應都會釋放熱量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D . 丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料10. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某興趣小組設計如下微型實驗裝置實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2

6、 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是（ ） A . 斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B . 斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C . 斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e=2ClD . 斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極11. （2分） 2SO2+O22SO3H0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應下列關于該反應的說法不正確的是（ ） A . 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率B . 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱C . 降低溫度能加快反應的速率D . 即使增大壓強也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO312.

7、 （2分） 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）A . 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC . 反應4 min時，若HCl濃度為0.12 molL1 ， 則H2反應速率為0.03 molL1min1D . 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反應13. （2分） 下圖是部分短周

8、期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（ ）A . Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B . X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C . 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應D . Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液14. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構，W與X同主族，下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分別與Z、

9、W形成的化合物中化學鍵類型相同C . X的最高氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D . Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強15. （2分） (2016高一下河北期中) 下列兩組熱化學方程式中，有關H的比較正確的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H2NaOH（aq）+ H2SO4（濃） Na2SO4（aq）+H2O（l）H3NaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）H4 A . H1H2；H3H4B . H1H2；H3H4C . H1=H2；H3H4D . H1H2；H3H

10、416. （2分） 對于Fe-Cu-稀H2SO4組成的原電池中當有4mol電子通過導線時，則下列說法正確的是（ ）A . 鐵片溶解了56gB . 銅片上析出22.4L（標況下）氣體C . 電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小D . SO42-移向Fe電極17. （8分） (2016烏魯木齊模擬) A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構，C是地殼中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿請回答下列問題：（1） A、B、C的第一電離能

11、由小到大的順序是_（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_ （2） A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取_雜化；BC 的空間構型為_（用文字描述） （3） 1molAB中含有的鍵數(shù)目為_ （4） 如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是_ （5） 鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構XYn，它們有很強的儲氫能力已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01023cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=_（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_18. （10分） (2018高三上黑龍江期

12、中) 甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖： 請回答下列問題：（1） D元素在周期表中的位置為_，D和G的簡單氫化物中沸點高的是_;（寫化學式），A和E形成的化合物的電子式為_。 （2） D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為_。（用化學式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式_。 （4） H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_。 （5） 由上述元

13、素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。 溶液a和b分別為_，_（填化學式）。溶液c中的離子方程式為_。請從原子結(jié)構的角度解釋非金屬性CB的原因 _。19. （17分） 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL1、0.001molL1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1molL1）的用量均

14、為2mL （1） 該反應的離子方程式為_; （2） 請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號： 實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/molL1實驗目的2980.50.01（）實驗和探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和_探究催化劑對該反應速率的影響_0_（3） 在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快 針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響

15、化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_若用實驗證明你的猜想除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_A硫酸鉀B硫酸錳C二氧化錳D水（4） 在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： KMnO4酸性溶液的濃度/molL1溶液褪色所需時間 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001molL1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）_若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_（填可行或不可行）若不可行（

16、若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：_還有一組同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實驗實驗編號20下，試管中所加試劑及其用量/mL20下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04.01.0V26.4V1=_mL，V2=_mL20. （3分） 將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L 請回答： （1） NO氣體的體積為_L，NO2氣體的體積為_L （2） 待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a molL1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1 二、 計算題 (共1題；共15分)21. （15分） (2018高一上芮城期中) 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算： （1） 寫出Na2SO4的電離方程式； （2）