昆明市語(yǔ)文高考化學(xué)二?？荚囋嚲鞢卷

1、昆明市語(yǔ)文高考化學(xué)二模考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下盤(pán)錦期末) 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+2. （2分

2、） (2016高二下吉林期末) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、CO32、BrB . CO32、HCO3、OH、K+C . K+、Ca2+、NO3、CO32D . H+、Cl、Na+、SO323. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） 原子半徑：NaAlN 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S還原性：S2ClF酸性：H3PO4H2SO4HClO4 A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上宜昌開(kāi)學(xué)考) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Zn為電池的負(fù)極B . 正極反應(yīng)式為2FeO42+

3、 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2OC . 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D . 電池工作時(shí)K+ 向負(fù)極遷移5. （2分） (2018高二下河北開(kāi)學(xué)考) 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 molL1。下列說(shuō)法中正確的是 A . 當(dāng)A，B，C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)B . 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075molL1s1C . 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D . 達(dá)平衡后若

4、升高溫度，C的濃度將增大6. （2分） (2017高二上廣東期末) 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ） A . 使用前要先檢查容量瓶是否漏液B . 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干C . 為了方便快捷，可以直接在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行固體溶解D . 定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩7. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B . 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C . 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D . 在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱

5、的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)二、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)8. （4分） (2018鹽城模擬) CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下： （1） “溶解浸取”時(shí)，下列措施不能提高銅的浸取率的是_(填序號(hào))。 a將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液b.投料時(shí)，NaNO3適當(dāng)過(guò)量c.縮短浸取時(shí)間d.將濾渣1返回再次溶解浸?。?） “還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示： CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為_(kāi)。當(dāng)n(Na2SO3)/n

6、(CuSO4)1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是_。當(dāng)1.0n(NaCl)/n(CuSO4)0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線：(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa，則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，P分=P總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3） 機(jī)動(dòng)車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器，容積均為

7、1L，兩個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表： 則反應(yīng)溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，達(dá)到化學(xué)平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向_(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。（4） 已知：25時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H2CO3)=5.01011 判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度大小關(guān)系是_。0.50mol/L的Na2CO3

8、溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)11. （5分） 命名下列有機(jī)物 （1） _; （2） _; （3） _; （4） CH3CCCH2CH3_; （5） _ 五、 填空題 (共1題；共5分)12. （5分） 氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等 （1） Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料 Ti的基態(tài)原子有_種能量不同的電子；BH4的空間構(gòu)型是_（用文字描述）（2） 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫下列說(shuō)法正確的是 A . NH3分子中N原

9、子采用sp3雜化B . NH3和NH4+是等電子體C . CN的電子式為： D . 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高（3） 2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子 C60晶體易溶于苯、CS2，說(shuō)明C60是_分子（選填：“極性”、“非極性”）；C60分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則C60分子中含有鍵數(shù)目為_(kāi)（4） MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示 MgH2遇水就能釋放H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；已知該晶體的密度a g/cm3，則該晶胞的體積為_(kāi)cm3（用a、NA表示）第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)8-1、8-2、8