重慶市高二上學期期中化學試卷B卷

1、重慶市高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B . 達到化學平衡時，化學反應(yīng)已經(jīng)停止C . v正(NO)v正(CO2)時，說明達到了化學平衡D . 單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡2. （2分） (2018高一上南陽期中) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B . 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體C . 燒堿、醋酸溶液、

2、碳酸鈣為電解質(zhì)D . 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物3. （2分） 對于合成氨3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H0，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 溫度過高對合成氨不利B . 合成氨在高壓下進行是有利的C . 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快D . 增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量4. （2分） 已知在Mg（OH）2懸濁液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），下列說法正確的是（ ）A . 25時，在Mg（OH）2飽和溶液中加入少量Mg（OH）2固體，C（Mg2+）增大B . 25時，Mg（OH）2固體在等體積、等濃度

3、的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比較，前者小C . 25時，Mg（OH）2固體在等體積、等濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D . 利用Ksp可以比較任意兩種物質(zhì)在水中溶解能力的大小5. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、OHC . 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COOD . 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO326. （2分） (2015高二下于都期中) 一些烷烴的燃燒熱如表： 化合物燃燒熱/kJ/

4、mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表達正確的是（ ）A . 正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ/molB . 熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C . 乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（g）H=1 560.8 kJ/molD . 相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多7. （2分） (2016高二上延安期中) 壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ） A . 3 H2（g）+N2（g）2NH3（g）B . H2（g）+I2

5、（g）2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）2CO（g）8. （2分） (2018濟南模擬) 下圖所示為某同學設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是（ ） A . 若按順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B . 若裝置只保留a、b，同樣可以達到實驗目的C . 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復到25，溶液的pH5.6D . 實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置9. （2分） (2016內(nèi)江模擬) 下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br 可以大量共存B

6、. 與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2+OH+HSO3CaSO3+H2OC . 與FeCI3溶液反應(yīng)的離子方程式：SO32+2 Fe3+H2OSO42+2Fe2+2H+D . 能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性10. （2分） (2017高二上天津期末) 25時，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（ ） 序號溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相對強弱：HClOHCO3B . 由水電離產(chǎn)生的c（H+）：=C . 溶液中酸根離子濃度：c（ClO）c（HCO3）

7、D . 在溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.1 mol/L11. （2分） 密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（ ）A . 正反應(yīng)吸熱，L為氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C . 正反應(yīng)放熱，L為氣體D . 正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體12. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是

8、（ ）A . 平衡時NO2體積分數(shù)：甲乙B . 達到平衡所需時間，甲與乙相等C . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)13. （2分） (2016高二上廣水期中) 對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，達化學平衡后，改變條件，下列表達不正確的是（ ） A . 增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B . 通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C . 增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D . 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動14. （2分） (2018高一下寶坻月考) 已知H-HCl-

9、ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（ ）A . 436kJ/mol是指斷開1 molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl鍵需要放出431kJ的能量C . 由鍵能數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的總能量低15. （2分） (2015高二下資陽期末) 常溫下，體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積（ ）

10、 A . 同樣多B . HCl最多C . HCl、HNO3一樣多D . CH3COOH最少16. （2分） (2016高二上延安期中) 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A . 加催化劑同時升高溫度B . 加催化劑同時增大壓強C . 升高溫度同時充入N2D . 降低溫度同時增大壓強17. （2分） (2018高三上長春期中) 已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列說法中正確的是（ ） A

11、. 當1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B . 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動C . 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動D . 升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多18. （2分） (2020高一上沈陽期末) 已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g)H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO

12、2(g)H2O(l)H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g)H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l)H+4b kJmol-119. （2分） 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . a、b、c三點溶液的pH:cabB . a、b、c三點醋酸的電離程度：abcC . 若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大D . a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：ca0、H0B . 體系的總壓強p總：p總

13、(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C . 體系中c(CO):c(CO，狀態(tài))v逆(狀態(tài))二、 解答題 (共4題；共44分)21. （14分） (2018高三上哈爾濱月考) 草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下: （1） （查閱資料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為： （提出假設(shè)）假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是_。（2） （查閱資料）KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為： （提出假設(shè)）假設(shè)

14、1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用該小組同學未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是_。（3） （設(shè)計、完成實驗） 稱取_g草酸晶體（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和_。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_(填下列選項的字母序號）。A稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B定容時俯視刻度線C將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（4） （設(shè)計、完成實驗） 稱取_g草酸晶體（H2

15、C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和_。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_(填下列選項的字母序號）。A稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤B定容時俯視刻度線C將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（5） 完成探究，記錄數(shù)據(jù) 實驗編號燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度651533020

16、3020加入少量MnSO4固體3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18則x =_，假設(shè)2成立。（6） 完成探究，記錄數(shù)據(jù) 實驗編號燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制溫度6515330203020加入少量MnSO4固體3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18則x =_，假設(shè)2成立。（7） 由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0

17、.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 （8） 由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（3）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三

18、次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 22. （4分） (2018高一下長沙期末) 某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 （1） 起始時X的濃度為c(X)_；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為(Y)_；用Z的濃度變化表示02分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)_。 （2） 由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_。 23. （12分） (2018杭州模擬) （1） I.大氣中CO2含量的增多會導致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。 已

19、知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。該反應(yīng)在_條件下能自發(fā)進行。A.較高溫度B.較低溫度C.任何溫度D.任何溫度下均不能A,B,C,D,E五點中，達到化學平衡狀態(tài)的點是_。（2） I.大氣中CO2含量的增多會導致地球表面溫度升高及海洋生態(tài)環(huán)境改變。 已知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小組在實驗室探究不同溫度對CaO吸收CO2效率的影響。在體

20、積相同的密閉容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同溫度下，保持其它初始實驗條件不變，發(fā)生如上平衡分別在t秒時測定CO2的濃度(mol/L) 如圖。該反應(yīng)在_條件下能自發(fā)進行。A.較高溫度B.較低溫度C.任何溫度D.任何溫度下均不能A,B,C,D,E五點中，達到化學平衡狀態(tài)的點是_。（3） 在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.縮小反應(yīng)容器的容積B.升高溫度C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3D.使用合適的催化劑若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時

21、將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_。（4） 在恒定溫度下，一個體積固定為1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，為提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.縮小反應(yīng)容器的容積B.升高溫度C.平衡體系中及時分離出部分CaCO3D.使用合適的催化劑若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2L，在20分鐘時重新達到平衡，請在下圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖_。（5） .在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定溫度和不同壓強下

22、達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44當壓強為1106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_。（6） .在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44當壓強為1106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：_。（7） 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。 陽極區(qū)生成沉淀的總電極反應(yīng)為：_。（8） 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的pH始終保持在5.0-6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起