成都市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷

1、成都市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一上長(zhǎng)春月考) 50 mL物質(zhì)的量濃度為4.4 molL1 ， 密度為1.24 gmL1的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%2. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒B . 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定原子的種類C . 質(zhì)子、中子和電子不可以進(jìn)一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互稱為同位素3. （2分）

2、 下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是（ ）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO34. （2分） 如表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（ ） 12H2HeCl2Cu2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是A . 所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)B . 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)D . 液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)6. （2分） Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，

3、可以與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)屬于（ ）A . 化合反應(yīng)B . 復(fù)分解反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 分解反應(yīng)7. （2分） 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確是（ ） A . 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B . 在配制一定濃度的溶液時(shí)未冷卻溶液直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則濃度偏高C . 因?yàn)镵NO3的溶解度很大，所以可以用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)D . 向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制備Fe（OH）3膠體8. （2分） (2016高一上西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是（ ） A

4、. 34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B . 16O與18O互稱同位素C . 13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D . 2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)9. （2分） (2016高一上鞍山期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2 ， 失去的電子數(shù)為2NA常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失

5、去2NA個(gè)電子含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個(gè)數(shù)為NA常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上銀川期中) 化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系B . 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C . 溶液與分散系屬于并列關(guān)系D . 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系11. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB . 常溫下，0.1 mol碳酸鈉

6、晶體中含有CO32 的個(gè)數(shù)為0.1NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NAD . 25時(shí)，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH 數(shù)為0.2 NA12. （2分） 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）A . 體積相等時(shí)密度相等B . 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C . 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D . 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等13. （2分） (2017高二上大連期末) 下列不能使有色布條或品紅褪色的物質(zhì)是（ ） A . 氯水B . 次氯酸鈉溶液C . 二氧化硫D . 氯化鈣溶液14. （2分） (2016高一下延川期中)

7、 下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的（ ） A . 稀鹽酸B . 品紅溶液C . 酸性高錳酸鉀D . 溴水15. （2分） (2015高一上金華月考) 4.0g氫氧化鈉溶于100ml水，充分振蕩后，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）1mol/L A . 小于B . 等于C . 大于D . 無(wú)法判斷16. （2分） (2016高一上溫州期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)加熱至混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干B . 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 進(jìn)行萃

8、取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大17. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B . 不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗C . 實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+18. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A . 2.0g與的混合物中所含中子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

9、數(shù)為0.5NAD . 50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA19. （2分） 下列說(shuō)法中正確的一組是（ ） A . H2和D2互為同位素B . 和 互為同分異構(gòu)體C . 正丁烷和異丁烷是同系物D . 正丁烷和異戊烷是同系物20. （2分） (2015高一上九江月考) 某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O下列選項(xiàng)正確的是（ ） A . Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOHB . Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOHC . Na2S2O3 ，

10、 NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2OD . 當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol21. （2分） (2016高二下臨沂期末) 從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論或原因ASO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和見光易分解的HClOC石灰石與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得硅酸鈣非金屬性：SiCD碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高二上浦東期末) 最早總結(jié)出元素周期律，畫出元素周期表的科學(xué)

11、家是（ ）A . 道爾頓B . 阿伏伽德羅C . 門捷列夫D . 普里斯特利23. （2分） 在燒杯中加水和煤油（密度：0.88gcm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度：0.97gcm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（提示：鈉與煤油不反應(yīng)）（ ）A . 鈉在水層中反應(yīng)，并四處游動(dòng)B . 鈉停留在煤油層中，不發(fā)生反應(yīng)C . 鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D . 鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動(dòng)24. （2分） (2017高一上清遠(yuǎn)期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . F

12、eCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl325. （2分） (2017高一上衡水期末) 已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：1二、 非選擇題 (共4題；共17分)26. （2分） (2016高一上上饒期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子 27. （4分） (2017高一上潮陽(yáng)期中) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

13、：碳酸氫鈉：_；硫酸鋁：_；氫氧化鋇：_；硫酸氫鉀：_28. （1分） (2016高一上溫州期中) 寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 29. （10分） (2019高三上棗莊月考) 某礦樣中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl22H2O 晶體，流程如下： （1） 在實(shí)驗(yàn)室中，欲用 37%(密度為 1.19 gmL1)的鹽酸配制 500 mL 6 molL1 的鹽酸，需要的儀器除 量筒、燒杯、玻璃棒外，還有_、_。 （2） 若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作 a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是_(填字母)。 CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42

14、(藍(lán)色)4Cl CuCl42(黃色)4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液 A(綠色)中存在上述平衡，除濾液 A 外，下列試劑中還需要的是_(填字 母)。a.FeCl3 固體b.CuCl2 固體c.蒸餾水（3） 某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究 CuS 焙燒的反應(yīng)過(guò)程，查閱資料得知在空氣中焙燒 CuS 時(shí)，固體 質(zhì)量變化曲線及 SO2 生成曲線如圖。 CuS 礦樣在焙燒過(guò)程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS Cu2S CuOCuSO4 CuSO4 CuO第 步 轉(zhuǎn) 化 主 要 在 200 300 內(nèi) 進(jìn) 行 ， 該 步 轉(zhuǎn) 化 的 化 學(xué) 方 程 式_。300400

15、內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_，圖所示過(guò)程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是_(填字母)。a.一階段b.二階段c.三階段d.四階段該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬 CuS 礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過(guò)程，并驗(yàn)證所得氣體為 SO2和 O2 的混合物。a.裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。b.當(dāng) D 中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明第四階段所得氣體為 SO2 和 O2 的混合物，你認(rèn)為 D 中原來(lái)盛有_溶液。c.若原 CuS 礦樣的質(zhì)量為 10.0 g，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，保持在 760 左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后， 石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為 8.0 g，則原礦樣中 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。三、 加試題

16、 (共4題；共25分)30. （11分） (2016高一上吉林期中) Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫字母）A . 只有還原性B . 還原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol（3） 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_（4） 用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（5） 配平方程式：_KMnO4+_HCl（濃）_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O31. （8分） 世

17、界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖： （1） ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選 用_A飽和食鹽水B堿石灰C濃硫酸D蒸餾水（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的 是_A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期C穩(wěn)定性

18、二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置（3） 歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境，寫成該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （4） 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是_，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是_ （5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因是_; 32. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)求： （1） 濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的