近三年高考(2014-2016)化學(xué)試題分項(xiàng)版解析：專題06+氧化還原反應(yīng)(解析版)

1、專題06 氧化還原反應(yīng)1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化

2、。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。2【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C氨堿法制堿 D海水提溴【答案】C【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)概念。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一，重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等。掌握氧化還原反應(yīng)基本概念是解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對(duì)偏離）電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)、本身做還原劑、轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到（共用電子對(duì)偏向）電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)、本

3、身做氧化劑、轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)配平和計(jì)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。3【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A一定屬于吸熱反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。A該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確

4、；C該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全

5、面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問(wèn)題。這種試題對(duì)具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)和考查，將發(fā)揮非常重要的作用。本題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系，注意示意圖中隱藏的信息：反應(yīng)前只有一種分子，反應(yīng)后既有新生成的化合物分子，又有新生成的單質(zhì)分子，還有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子，結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特征回答即可。4【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8

6、mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。【名師點(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價(jià)降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。5【20

7、15北京理綜化學(xué)】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【考點(diǎn)定位】考查Fe與硝酸的反應(yīng)，涉及氮氧化物的性質(zhì)、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、原電池工作原理等【名師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋，原電池理

8、論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。6【2015海南化學(xué)】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（ ）A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷RO42-中R的化合價(jià)為+6，選D?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)、化合價(jià)規(guī)則?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)，解答此題可從氧化還原反應(yīng)角

9、度利用得失電子數(shù)目相同進(jìn)行作答，也可利用離子反應(yīng)的電荷守恒結(jié)合化合價(jià)規(guī)則進(jìn)行作答，考查了學(xué)生思維的靈活性。7【2015江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的

10、規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識(shí)上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。8【2015江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查氧化還

11、原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、金屬防護(hù)、達(dá)到化學(xué)平衡的判斷等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】對(duì)化學(xué)原理的考查，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志、金屬腐蝕的防護(hù)等原理，要求平時(shí)學(xué)習(xí)注意化學(xué)反應(yīng)原理，體現(xiàn)化學(xué)的特點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，可以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。9【2015上海化學(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【

12、答案】B、C【解析】在反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A在2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應(yīng)的氨的作用不同，錯(cuò)誤。B在2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O中，NH3中的N化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。C在4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O中，NH3的N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，

13、化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，與上述反應(yīng)相同，正確。D在3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH3的N元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不作氧化劑，也不作還原劑，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查氨在不同的化學(xué)反應(yīng)中的作用的正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子 ，特征是化合價(jià)的升降，反應(yīng)實(shí)質(zhì)、特征及反應(yīng)類型的關(guān)系可以用6個(gè)字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素的化合價(jià)降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。元素化合價(jià)升降總數(shù)與原子失去或獲

14、得的電子數(shù)相等，要掌握反應(yīng)的規(guī)律、配平技巧、有關(guān)的概念是本題的關(guān)鍵。10【2015上?；瘜W(xué)】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】A、D【考點(diǎn)定位】考查工業(yè)上制取Na2S2O3的反應(yīng)原理的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元

15、素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。11【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（ ）A被氧化的砒霜為1.98mg B分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA【答案】C【解析】根據(jù)題意可知，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O36Zn12HCl6ZnCl23H2O2AsH3、2AsH32As3H2，則A、砒霜中砷的化合價(jià)是3價(jià)，而砷化氫中砷的化合價(jià)是3價(jià)，化

16、合價(jià)降低得到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能確定砷化氫的狀態(tài)，因此不能確定砷化氫的體積，B不正確；C、1.50mg砷的物質(zhì)的量1.50103g75g/mol2105mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2105mol 61.2104mol。鋅失去2個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知，和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量65g/mol3.9103g3.9mg， C正確；D、兩次反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（2105621053）NA1.8104NA，D不正確，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題以砒霜和砷化氫放熱分解為載體，意在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的了解程

17、度以及靈活應(yīng)用這些知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，明確概念的含義與判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活運(yùn)用。12【2014年高考上海卷第17題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（ ）A若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【答案】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)氯化鐵與鐵及銅的反應(yīng)生成物判斷為載體，旨在考查學(xué)生靈活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

18、。掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱是以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理是答題的關(guān)鍵，題目難度中等。13【2014年高考全國(guó)大綱卷第13題】已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若某溫度下，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamolD改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol【答案】D【解析】A項(xiàng)若反應(yīng)后11，令KC1、KClO分別為11 mol、1 mol，據(jù)得失電子守恒可得KC1O3為2 mol，則溶液中

19、，正確；B項(xiàng)據(jù)原子守恒n(KOH)amoln(K) =n(Cl) =2n(Cl2)，則n(Cl2) =amol，正確；C項(xiàng)采用極限法分析，當(dāng)全部生成KC1、KClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl22KOH=KClKClOH2O，則neamol，同理，當(dāng)全部生成KC1、KClO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則neamol，綜上可得改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amolneamol，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量即無(wú)KClO生成，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，則KC1O3的物質(zhì)的量為amol，故該項(xiàng)錯(cuò)誤?！究?/p>

20、點(diǎn)地位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，涉及極限法、原子守恒法等【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的分析能力、以及常用化學(xué)計(jì)算技巧的應(yīng)用能力，這對(duì)學(xué)生的能力要求較高。關(guān)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算型試題，首先要全面分析所發(fā)生的反應(yīng)方程式，然后再根據(jù)這些方程式進(jìn)行討論、分析與計(jì)算、注意解題過(guò)程中要應(yīng)用一些常見的計(jì)算技巧，如守恒法、極限法等。14【2014年高考山東卷第9題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】比較化學(xué)反應(yīng)生成物的量的判斷，根據(jù)氧化還原

21、反應(yīng)原理，比較各選項(xiàng)物質(zhì)中+2價(jià)Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中+2價(jià)Fe含量最大的是FeO，所以等質(zhì)量的四種物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故A項(xiàng)正確。正確的標(biāo)出各物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)，如Fe3O4中，兩個(gè)Fe為+3價(jià)，一個(gè)Fe化合價(jià)為+2價(jià)，通過(guò)比較可知FeO中+2價(jià)Fe的含量最高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推出正確答案?！究键c(diǎn)地位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)比較生成物的多少，考查學(xué)生化合價(jià)的判斷、化學(xué)式的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)原理，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。題目難度中等。化學(xué)方面的計(jì)

22、算，首先需要掌握反應(yīng)的原理，然后借助于各種守恒法，結(jié)合具體的題干靈活運(yùn)用即可。15【2013年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（ ）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意Cl2先氧化Fe2+，B符合題意。【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)的先后。【名師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)

23、是高考的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱的排序，由于Cl2Br2Fe3，導(dǎo)致Cl2的通入量不同，發(fā)生反應(yīng)的離子不同，解答本題的關(guān)鍵是要注意氧化還原反應(yīng)的先后，同時(shí)氧化還原反應(yīng)的配平也是本題的難點(diǎn)，要注意電荷守恒和原子守恒。16【2016年高考上海卷】（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.310-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（

24、選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O?！敬鸢浮浚?）堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2 （3）14 900 （4）NaOCN、NaCN 【解析】（3）NaCN被氧化的兩個(gè)階段氧化劑均為NaClO，所以可以合并一起進(jìn)行計(jì)算，即

25、反應(yīng)物為NaCN和NaClO，生成物為：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。參加反應(yīng)的NaCN是，反應(yīng)中C由2價(jià)升高到4價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為g。（4）(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)睛】對(duì)于HAH+A-，Ki=，一定溫度下電離平衡常數(shù)的大小通常是用來(lái)衡量酸性強(qiáng)

26、弱的主要依據(jù)，Ki值越大說(shuō)明酸性越強(qiáng)。HCN的Ki=6.310-10，說(shuō)明HCN是極弱的酸，NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性，即NaCN只能存在于堿性環(huán)境中。若調(diào)整NaCN溶液pH至中性或酸性，NaCN幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)HCN。該題中主要涉及氧化還原反應(yīng)， 氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）。若將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題，可以大大簡(jiǎn)化我們的計(jì)算過(guò)程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒

27、、電荷守恒、電子守恒等。在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 在溶液中存在著陰陽(yáng)離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒； 在氧化還原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移，通?？紤]電子守恒。在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子，一般規(guī)律是：電子層數(shù)多的微粒半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑小。17【2016年高考新課標(biāo)卷】(14分)Na

28、ClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩

29、位小數(shù))【答案】(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2-(或NaClO2)；(4)2:1； O2；(5)1.57g?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過(guò)量NaO

30、H溶液除去Mg2+，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+，向NaCl溶液加入ClO2，進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl-2e-=Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2， 陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO2，可見“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClO2；(4)根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。(5)每1克N

31、aClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g90.5g/mol=mol， 其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol4=4/90.5mol，1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol71g/mol=1. 57g?！究键c(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，掌握常見元素的化合價(jià)，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合

32、價(jià)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強(qiáng)。18【2014年高考福建卷第24題】(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe

33、(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng))?！敬鸢浮浚?）4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O 氮氧化物排放少（或其他合理答案）【解析】結(jié)合鐵的吸氧腐蝕原理分析第題；應(yīng)用書寫陌生反應(yīng)方程式的方法回答第題；結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、化學(xué)平衡的三段式分析法分析計(jì)算第題。（2）硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O，通過(guò)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法將其配平。通過(guò)示意圖分析，確定HNO3與Fe

34、該反應(yīng)的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據(jù)得失電子守恒有4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO3，再根據(jù)原子守恒得4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO33H2O。該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3，沒有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體，減少了氮氧化物的排放量，符號(hào)“綠色化學(xué)”思想?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查金屬的電化學(xué)腐蝕原理，反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過(guò)鐵及其化合物為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)核心知識(shí)（電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡）的掌握和應(yīng)用的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)用性學(xué)科，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。在一定

35、程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。題目難度中等。19【2015天津理綜化學(xué)】（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的P

36、H約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件

37、是 。（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mgL-1)表示的最佳范圍約為 mgL-1?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 Fe3+Fe=3 Fe2+（2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O（3）K1K2K3 b d 調(diào)節(jié)溶液的pH（4）1820（3）鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1K2K3；使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加

38、入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，所以答案選bd；從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。 （4）由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在1820 mgL-1時(shí)，去除率達(dá)到最大值，污水的渾濁度減小?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查了對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，對(duì)圖像的分析能力【名師點(diǎn)睛】鹽水解的應(yīng)用之一為用作凈水劑，與鹽水解產(chǎn)生的膠體粒子的吸附作用有關(guān)，涉及的知識(shí)點(diǎn)仍是鹽的水解；溶液pH的計(jì)算需計(jì)算溶液中的氫離子濃度，根據(jù)溶液中的電荷守恒、溶度積、水的離子積常數(shù)等來(lái)計(jì)算；化學(xué)方程式的配平，首先判斷該反應(yīng)是否為

39、氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)；對(duì)于多步反應(yīng)的平衡常數(shù)的判斷，根據(jù)方程式之間的關(guān)系，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，找出其中的數(shù)學(xué)關(guān)系即可；對(duì)于圖像題，理解圖像是解題的關(guān)鍵，觀察橫軸、縱軸的含義及曲線的變化趨勢(shì)；平衡移動(dòng)的判斷，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合條件的改變判斷平衡移動(dòng)的方向。該題包括的知識(shí)點(diǎn)很多，但彼此之間的聯(lián)系不大。每個(gè)小題都是一個(gè)獨(dú)立的題目。綜合考查了學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。20【2015浙江理綜化學(xué)】(6分) 請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式_

40、。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）某同學(xué)認(rèn)