杭州市高二上學期化學期中考試試卷B卷（考試）

1、杭州市高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共33分)1. （2分） (2018高二上定遠月考) 已知下列熱化學方程式，且ba。Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s)H=akJmol1;Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)H=bkJmol1由此可知反應Zn(s)HgO(s) =ZnO(s)Hg(l)的焓變?yōu)椋?） A . (ba) kJmol1B . +(ba) kJmol1C . (ba) kJmol1D . (b+a)kJmol12. （2分） (2018高二上包頭期中) 對于反應3A(g)B(g) 2C(g)3D(g)，下列各數(shù)據(jù)表

2、示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ） A . v(A)0.6mol/(Lmin)B . v(B)0.8 mol/(Lmin)C . v(C)0.7mol/(Lmin)D . v(D)1.0mol/(Lmin)3. （2分） (2018高二上大慶期中) 對于反應A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應進行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)4. （2分） (2018高二上和平期末) 下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ） A

3、. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B . 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C . 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D . 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的5. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反應熱）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和熱)C . C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃燒熱)D . S

4、(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃燒熱）6. （2分） (2018石家莊模擬) NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移B . 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC . 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液D . 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g7. （2分） (2018高二下北京期末) 下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（ ） ABCD鉛蓄電池放電風

5、力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上紅橋期中) 已知反應 2NH3 N2 + 3H2 ， 在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應1/2 N2 + 3/2 H2 NH3的平衡常數(shù)為（ ） A . 4B . 2C . 1D . 0.59. （2分） (2018高三上陸川期末) 某粗銅產品中含有Zn、Ag、Au等雜質，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進行電解。下列說法中不正確的是（ ）A . 左池負極反應式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB . 通電一段時間后，Ag、A

6、u雜質金屬沉積在電解槽底部C . 若粗銅電極質量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD . 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極10. （2分） (2016分宜模擬) 已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008mol/L 下列判斷正確的（ ） 起始濃度c（H2）/mol/Lc（I2）/mol/Lc（HI）/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A . 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍B . 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深C . 平衡時，

7、甲、乙中熱量的變化值相等D . 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.2511. （2分） 在一個恒容絕熱的容器內發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（s）+qQ（g）當m、n、p、q為任意數(shù)時，達到平衡的標志是：（ ） 體系的氣體密度不再改變 體系的溫度不再改變 生成物C的濃度不再改變氣體的總質量不再改變 反應速率n v（A）=m v（B）單位時間內m mol A斷鍵反應，同時q mol Q也斷鍵反應A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列關于金屬的保護方法的說法正確的是（ ） A . 我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B

8、 . 白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢C . 輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法D . 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青 ，這是鋼鐵的電化學保護法13. （2分） 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（ ）A . 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B . 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C . 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D . 鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子14. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有關說法正確的是（ ） A . 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，

9、則該反應的H0B . 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀釋， 的值不變D . 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差m左-m右=10.4g 15. （2分） 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 新制的氯水在光照下顏色變淺B . H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C . 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成D . Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺16. （2分） 在一定溫度下，把2. 0體積的N2

10、和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N23H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c molL1 ， 現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c molL1的是（ ）A . 1.0體積的N2和3.0體積的H2B . 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C . 2.0體積的NH3D . 4.0體積的NH3和1.0體積的H2二、 多選題 (共2題；共6分)17. （3分） (2016高二上亭湖期中) 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅錳堿性電池以

11、氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鋅失去電子B . 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D . 外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g18. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有關說法正確的是（ ）A . 一定條件下反應2SO2+O2 2SO3達到平衡時，v正（O2）=2v逆（SO3）B . 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕C . 常溫下

12、，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中 的值增大D . 常溫下，pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應三、 填空題 (共2題；共17分)19. （8分） (2018大連模擬) H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題: （1） COS的分子結構與CO2相似,COS的電子式為_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/molCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3則H3=_（3

13、） 已知常溫下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)()與時間(t)的關系如圖所示。 A點COS的正反應速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。在該條件下,COS的平衡轉化率為_在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=_;在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉化率增大的是_A

14、.再通入H2O(g)B.加壓C.降溫D.加入催化劑20. （9分） 某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中電解質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。 請回答下列問題：（1） 甲池為_（填“原電池”“電解池”或“電鍍”），B電極的電極反應式為_。 （2） 丙池中F電極為_（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極），該池的總反應方程式_。 （3） 當乙池中C極質量減輕5.4 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_mL（標準狀況）,丙池中_極（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中電極不變，將其溶液換為NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶

15、液的pH將_（填“增大”“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”）。 四、 綜合題 (共1題；共5分)21. （5分） 反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應是_反應（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_（填“有”、“無”），原因是_。 （3） 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 五、 實驗題 (共1題；共7分)22. （7分） (2018高三上海安月考) 臭氧是地球大氣中一種微量氣體，人類正

16、在保護和利用臭氧。 （1） 氮氧化物會破壞臭氧層，已知：NO(g) + O3(g)=NO2(g) + O2 (g)H1 = 200.9 kJmol12NO(g) +O2 (g)=2NO2 (g)H 2 = 116.2 kJmol1則反應：2O3(g)= 3O2 (g)H=_。（2） 實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L（標準狀況）通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，加熱充分反應后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。 （3） 大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究，探究Fe2+對氧化I-反應的影響，反應體系如圖1，測定兩組實驗中I3-濃度實驗的數(shù)據(jù)如圖2所示：反應后的溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I(aq) I3-(aq)，當c(I3-)/c(I-)=6.8時，溶液中c(I2)=_。（已知反應的平衡常數(shù)K=680）結合實驗數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e2+對I的轉化率的影響是_（填“增大”“無影響”或“減小”）。第二組實驗18 s后，I3濃度下降。導致I3濃度下降的原因是_。（4） 臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖3所示，X為_（填化學式）。一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖4所示。陽極(惰性電極