昆明市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷

1、昆明市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A . HClH+ClB . H+HHHC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D . HCl+NaOH=NaCl+H2O2. （2分） ）已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ的熱量已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為（ ）A . Y kJ/molB . （10XY ） kJ/molC . （5X0.5 Y） kJ/molD . +（10XY ） kJ/mo

2、l3. （2分） (2016高二上南昌期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 由“C（石墨）=C（金剛石）；H=+119kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.8 kJmol1D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3l kJmol1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3

3、1 kJ4. （2分） 丙烷的燃燒熱為H=a kJ/mol，有以下反應(yīng)：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）H=+b kJ/mol2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）A . 2a=cd2bB . -a=cd2bC . 2a=c+d2bD . a=c+db/25. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率B . 已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大C . 下

4、圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線D . 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同6. （2分） (2015高二上贛州期末) 在 A+2B3C+4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Lmin）7. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定溫度下，0.1mol N2(g)與 0.3mol H2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，H=-akJmol1。下列說法正確

5、的是（ ）A . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出 0.1a kJ熱量B . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D . 縮小容器體積，用氮氣表示的反應(yīng)速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小8. （2分） (2017高一下龍巖期中) 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成n molNH3B . N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1：3：2C . v（N2）=v（NH3）D . 單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時斷

6、裂6mol氮氫鍵9. （2分） (2016高二上豐縣月考) 一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）H0，在密閉容器中達(dá)到平衡在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是（ ） A . 溫度130，壓強3.03105PaB . 溫度25，壓強1.01105PaC . 溫度130，壓強5.05105PaD . 溫度0，壓強5.05105Pa10. （2分） (2018高三下城中開學(xué)考) 一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（ ）容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol

7、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡時NH3的物質(zhì)的量/molN2H2NH3恒溫恒容13011.2絕熱恒容1302a恒溫恒壓2603bA . 達(dá)到平衡時，12B . 平衡時NH3的物質(zhì)的量b2.4C . 達(dá)到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大D . 保持溫度不變，向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動11. （2分） (2016高一下周口期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 用完的電池可以隨意地丟棄B . 增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C . 無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D . 把煤粉碎了再燃燒可以提高

8、煤的燃燒效率12. （2分） (2016高三上平安期末) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 10min時，改變的外界條件可能是升高溫度B . 05min內(nèi)，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小D . 12min時，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化13. （2分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v（A）0.45 molL1v（B）=0.6molL1s1 v（C）=0.4

9、molL1s1 v（D）=0.45molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（ ）A . =B . =C . D . 14. （2分） 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（Ls），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol15. （2分） 在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（

10、g）達(dá)到平衡，平衡時c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0、S0B . 體系的總壓強p：p （）p （）C . 平衡常數(shù)：K（）K （）D . T1K時，點所處的狀態(tài)中 v（正）v（逆）16. （2分） (2017寶山模擬) 在密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A . V（正）減小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）減小C . V（正）、V（逆）都減小D . V（正）、V（逆）都增大17. （2分） (2016高一下懷仁期末) NH3和純

11、凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ） A . v（O2）=0.225 molL1min1B . v（H2O）=0.375 molL1min1C . v（N2）=0.125 molL1min1D . v（NH3）=0.250 molL1min118. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積

12、相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= B . 達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C . 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙D . 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)二、 解答題 (共6題；共36分)19. （8分） (2016大慶模擬) 開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點問題二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進(jìn)行下列反應(yīng)： CO（g）+2H2（

13、g）CH3OH（g）H1=99kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算H=_反應(yīng)原料來自煤的氣化已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ （2） 在該條件下，若反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL1，c（H2）=1.4molL1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速

14、率為_ （3） 在t時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc（molL1）0.461.01.0此時刻v正_v逆（填“”“”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是_（4） 在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表_（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是_;（5） 在催化劑的作用下同時進(jìn)行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳

15、原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：_; 20. （7分） (2017南開模擬) 2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） 利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n（HSO3）變化關(guān)系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性（

16、填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：_當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生再生示意圖如下：寫出HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式：_，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用（2） 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為_kJ（3） 工業(yè)上合成氮

17、所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_21. （7分） (2015高二上濟(jì)南期末) 空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質(zhì)量濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物（1） 一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡

18、，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率（SO2）=_，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_（2） 甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃