2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中考題猜想《硫及其化合物》含答案解析VIP

試題試題專題01硫及其化合物題型一硫及其化合物的物理性質(zhì)和用途題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜題型五濃硫酸的三大特性題型六硫酸根離子的檢驗題型七硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型八有關(guān)硫及其化合物的制備與性質(zhì)實驗◆題型一硫及其化合物的物理性質(zhì)和用途解題要點(diǎn)（1）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬硫化物。（2）硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2，不能生成SO3?！纠?-1】下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【變式1-1】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．BaSO4不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐B．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2【變式1-2】下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑◆題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解題要點(diǎn)【例2-1】下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【例2-2】下列說法正確的是A．將SO2氣體通入品紅溶液中，可以用于驗證SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支試管中，觀察到溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫【例2-2】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【變式2-1】下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【變式2-2】為了探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗證SO2的氧化性C．用裝置丙驗證SO2的還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【變式2-3】將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實驗表明具有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)◆題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解題要點(diǎn)（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應(yīng))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。【例3-1】下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是【例3-2】向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：（1）試管①中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）試管②中的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）試管③中的現(xiàn)象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是________。（4）試管④中的現(xiàn)象是________________。（5）上述實驗中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是________，表現(xiàn)出還原性的是________?！咀兪?-1】酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【變式3-2】下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品紅溶液褪色◆題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜解題要點(diǎn)待檢驗的混合氣體中同時含有SO2和CO2時，要先檢驗SO2，再檢驗CO2。實驗裝置：【例4-1】下列溶液中能夠區(qū)別和氣體的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【例4-2】氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【變式4-1】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【變式4-2】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【變式4-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C．裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗SO2D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境◆題型五濃硫酸的三大特性解題要點(diǎn)區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學(xué)變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【例5-1】下列說法不正確的是A．因為濃硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C與濃硫酸在加熱時能夠發(fā)生反應(yīng)而與稀硫酸不能反應(yīng)，充分說明濃硫酸氧化性更強(qiáng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體【例5-2】下列敘述錯誤的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化【變式5-1】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性B．濃硫酸不能干燥、HI、等強(qiáng)還原性化合物C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性【變式5-2】下列關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【變式5-3】蔗糖和濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分?jǐn)嚢瑁^察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏：谏腆w體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應(yīng)速率B．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因為生成SO2氣體，除SO2外不生成其他氣體◆題型六硫酸根離子的檢驗解題要點(diǎn)排除干擾：（1）Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。（2）CO32-、SO32-、PO43-干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗SO42-時，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而干擾檢驗結(jié)果?！纠?-1】下列實驗，能證明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【變式6-1】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁產(chǎn)生說明酸性：H2SO3＞H2CO3◆題型七硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系解題要點(diǎn)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+6))①當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。如：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越大D．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石【例7-2】硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B．反應(yīng)①②③④都屬于氧化還原反應(yīng)C．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為6mol【例7-3】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______________。（2）過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成______________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在______________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。【變式7-1】下列反應(yīng)無法得到淡黃色固體的是A．過量空氣通入氫硫酸中 B．硫化氫在少量空氣中點(diǎn)燃C．向溶液滴入溶液 D．金屬鈉在空氣中燃燒【變式7-2】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑【變式7-3】某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6價)→S(＋4價)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物質(zhì)是，該轉(zhuǎn)化說明SO2的類別是。（4）寫出ⅲ反應(yīng)的離子方程式：?！纛}型八有關(guān)硫及其化合物的制備與性質(zhì)實驗【例8-1】利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③結(jié)論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性【例8-2】某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____________；盛裝木炭粉的儀器的名稱是____________。（2）上述裝置接口的連接順序為a→________________________。（3）寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）U形管中現(xiàn)象是______________________，證明產(chǎn)物中有____________（填化學(xué)式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的作用是___________________________________。（7）寫出SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________?！咀兪?-1】實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性【變式8-2】實驗室用下圖裝置探究碳和濃硫酸的反應(yīng)，并檢驗各產(chǎn)物的生成，有下列說法錯誤的是A．②裝置中白色粉末變藍(lán)證明產(chǎn)物中有水蒸氣B．④裝置中的溴水也可以改為酸性高錳酸鉀溶液C．③和⑤裝置中的品紅溶液均褪色D．可將反應(yīng)后的尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，防止污染空氣【變式8-3】海波常用于紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為某研究小組在實驗室用硫化堿法制備，實驗裝置如下圖所示：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有(填化學(xué)式)。（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依據(jù)的原理是。（3）裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率，D中的試劑可以是。a．品紅溶液

b．氫氧化鈉溶液

c．酚酞溶液

d．酸性高錳酸鉀溶液（4）裝置E的作用是。（5）實驗制得的產(chǎn)品中可能含有等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗，檢驗產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。專題01硫及其化合物題型一硫及其化合物的物理性質(zhì)和用途題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)題型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜題型五濃硫酸的三大特性題型六硫酸根離子的檢驗題型七硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型八有關(guān)硫及其化合物的制備與性質(zhì)實驗◆題型一硫及其化合物的物理性質(zhì)和用途解題要點(diǎn)（1）硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬硫化物。（2）硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2，不能生成SO3?！纠?-1】下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【答案】D【解析】A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；D．硫單質(zhì)中S為0價，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；答案選D。【變式1-1】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．BaSO4不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐B．Na2S具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥Cl2【答案】A【解析】B項，Na2S用于除去工業(yè)廢水中的Hg2＋，是因為易生成難溶的HgS，錯誤；C項，SO2用于漂白紙漿，是利用了SO2的漂白性，錯誤；D項，濃硫酸用于干燥Cl2，是因為濃硫酸具有吸水性且不與Cl2反應(yīng)，錯誤?！咀兪?-2】下列有關(guān)硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑B．亞硫酸鈉溶液顯堿性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)D．硫酸銅溶液具有酸性，可用作泳池殺菌劑【答案】B【解析】A項，SO2可用作葡萄酒的抗氧化劑，利用了SO2的還原性，不符合題意；B項，亞硫酸鈉溶液顯堿性，能和酸性氧化物SO2反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，可以用亞硫酸鈉溶液吸收少量SO2，符合題意；C項，用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，是利用SO2的氧化性，符合題意；D項，硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池的殺菌劑，不符合題意。◆題型二從化合價的角度分析硫和二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)解題要點(diǎn)【例2-1】下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【答案】C【解析】A項，硫的非金屬性較強(qiáng)，主要以化合態(tài)存在于自然界中，但也存在游離態(tài)的單質(zhì)硫，錯誤；B項，硫與金屬或非金屬反應(yīng)時不一定均作氧化劑，例如和氧氣反應(yīng)時硫被氧化，作還原劑，錯誤；C項，硫的非金屬性比較弱，過量的硫與銅化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，正確；D項，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，錯誤?！纠?-2】下列說法正確的是A．將SO2氣體通入品紅溶液中，可以用于驗證SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支試管中，觀察到溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫【答案】D【解析】A項，是驗證SO2的漂白性，錯誤；B項，SO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C項，Na2S溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀，錯誤；D項，SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，空氣不含SO2，正確?！纠?-2】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被氧化生成+6價的硫酸，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，A正確；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C正確；D．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，這與其漂白性無關(guān)，D錯誤。答案選D。【變式2-1】下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【答案】A【解析】A項，硫與氧氣反應(yīng)，S元素的化合價升高，則硫作還原劑，符合題意；B項，F(xiàn)e與S反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；C項，氫氣與硫反應(yīng)，硫元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；D項，Zn與S反應(yīng)，Zn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意?！咀兪?-2】為了探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列實驗裝置和操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備SO2 B．用裝置乙驗證SO2的氧化性C．用裝置丙驗證SO2的還原性 D．用裝置丁吸收尾氣【解析】C【解析】A項，銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，錯誤；B項，SO2可以漂白品紅，裝置乙可以驗證其漂白性，錯誤；C項，SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；D項，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是在防倒吸的時候，漏斗剛剛沒過液面即可，錯誤?！咀兪?-3】將少量氣體通入和的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（）A．該過程表明有漂白性 B．白色沉淀為C．該實驗表明具有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】A．該過程中，二氧化硫先被氧化為硫酸，再與反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，從而表明具有還原性，A錯誤；B．易溶于水，不會生成沉淀，B錯誤；C．反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，鐵元素由+3價變?yōu)?2價，該實驗表明具有氧化性，C錯誤；D．反應(yīng)后最終生成鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；故選D?！纛}型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解題要點(diǎn)（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液變紅色,②與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O?H2SO3,③\a\vs4\al(與堿,反應(yīng))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④與堿性氧化物反應(yīng)：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品紅溶液褪色，加熱后，溶液由無色變?yōu)榧t色。【例3-1】下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D．能使品紅溶液褪色的不一定是【答案】D【解析】A．能使品紅溶液是因為具有漂白性，能使溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，能使石蕊溶液褪色是因為二氧化硫是酸性氧化物，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的和通入溶液中生成生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，故B錯誤；C．能使紅墨水褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，漂白粉、使紅墨水褪色體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，故C錯誤；D．、氯水都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是，故D正確；選D。【例3-2】向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：（1）試管①中的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）試管②中的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）試管③中的現(xiàn)象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現(xiàn)象是________。（4）試管④中的現(xiàn)象是________________。（5）上述實驗中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是________(填序號，下同)，表現(xiàn)出漂白性的是________，表現(xiàn)出還原性的是________?！敬鸢浮孔仙锶芤鹤兗t溶液褪色品紅溶液褪色溶液恢復(fù)紅色溴水褪色①②③④【解析】（1）與反應(yīng)生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)方程式為；（2）向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為、；（3）使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是其漂白性，因此試管③中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復(fù)紅色；（4）具有還原性，能使溴水褪色；（5）根據(jù)上述可知，①②體現(xiàn)SO2的酸性，③體現(xiàn)SO2的漂白性，④體現(xiàn)SO2的還原性；【點(diǎn)睛】根據(jù)中S的價態(tài)可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質(zhì)可總結(jié)為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色)。【變式3-1】酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正確；C．SO2氧化為硫酸、NO2溶于水生成硝酸均屬于氧化還原反應(yīng)，因此酸雨形成中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．煤燃燒產(chǎn)物中含二氧化硫，加入生石灰后將S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，則燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正確；答案選C。【變式3-2】下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品紅溶液褪色【答案】D【解析】A．SO2能使溴水褪色，說明SO2具有還原性，故A不符合題意；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，故B不符合題意；C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故C不符合題意；D．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，故D符合題意；故選D。◆題型四SO2與CO2的檢驗、鑒別與除雜解題要點(diǎn)待檢驗的混合氣體中同時含有SO2和CO2時，要先檢驗SO2，再檢驗CO2。實驗裝置：【例4-1】下列溶液中能夠區(qū)別和氣體的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】C【解析】①SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故①錯誤；②只有SO2和H2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故②正確；③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故③正確；④只有SO2使溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故④正確；⑤只有SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故⑤正確；故選C?！纠?-2】氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對氣體M的成分判斷，下列說法正確的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【解析】氣體M通入品紅溶液中品紅褪色，說明含有SO2，SO2和H2S不能共存，則一定不含H2S，氣體M通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，無法確定是否含有CO2，N2也無法確定是否存在，綜上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正確答案為B?！咀兪?-1】下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明【答案】D【解析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，不符合題意；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，不符合題意；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，不符合題意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，不符合題意；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫，故⑤符合題意，選D項。【變式4-2】為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和食鹽水 B．飽和純堿溶液 C．飽和小蘇打溶液 D．濃硫酸【答案】C【解析】A．飽和食鹽水不與SO2反應(yīng)，A不適合；B．飽和純堿溶液，既可與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，又可與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，B不適合；C．飽和小蘇打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合題意；D．濃硫酸,都不與兩者反應(yīng)，D不符合；答案選C?！咀兪?-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀C．裝置丙中品紅溶液不會褪色，無法檢驗SO2D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境【答案】C【解析】A項，用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，正確；B項，三氧化硫和氯化鋇生成白色硫酸鋇沉淀，而二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，正確；C項，二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置丙中的品紅溶液能檢驗二氧化硫的存在，錯誤；D項，丁裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化硫防止污染，正確◆題型五濃硫酸的三大特性解題要點(diǎn)區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性吸水性常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別：①吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。可以是物理變化，也可以是化學(xué)變化，如濃硫酸脫去CuSO4·5H2O晶體中的結(jié)晶水；②脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O原子以2∶1比例脫去脫水性將有機(jī)物中的H、O以原子數(shù)2∶1的比例脫去，如使蔗糖變黑【例5-1】下列說法不正確的是A．因為濃硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C與濃硫酸在加熱時能夠發(fā)生反應(yīng)而與稀硫酸不能反應(yīng)，充分說明濃硫酸氧化性更強(qiáng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體【答案】C【解析】A．因為濃硫酸具有吸水性，且與氫氣不反應(yīng)，所以常用于干燥，A正確；B．由于單質(zhì)C與濃硫酸在加熱時能夠發(fā)生反應(yīng)而與稀硫酸不能反應(yīng)，這充分說明濃硫酸氧化性更強(qiáng)，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣態(tài)，的體積小于22.4L，C錯誤；D．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的有毒氣體，D正確；答案選C。【例5-2】下列敘述錯誤的是A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸能使鐵、鋁鈍化【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有吸水性同時也具有強(qiáng)氧化性，故能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，但不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體，正確；B項，濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中濃硫酸中＋6價硫得電子降到二氧化硫中＋4價，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，正確；C項，因銅不和稀硫酸反應(yīng)，又濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度會變稀，即足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L，錯誤；D項，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵、鋁鈍化，故常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，正確。【變式5-1】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬變白體現(xiàn)了脫水性B．濃硫酸不能干燥、HI、等強(qiáng)還原性化合物C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧化性【答案】C【解析】A．濃硫酸使藍(lán)色膽礬即五水硫酸銅變白體現(xiàn)了吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸不能干燥HI、等強(qiáng)還原性化合物，但可以干燥，故B錯誤；C．蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，蔗糖變黑并有氣體生成，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；D．濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C。【變式5-2】下列關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)的敘述正確的是A．在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【答案】C【解析】A．反應(yīng)生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cu和S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅，還表現(xiàn)酸性，故C正確；D．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol硫酸被還原，同時生成1molSO2，故D錯誤；答案選C。【變式5-3】蔗糖和濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實驗如下：在燒杯中放入20g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10mL濃硫酸，充分?jǐn)嚢瑁^察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏?。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應(yīng)速率B．蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性D．有刺激性氣味是因為生成SO2氣體，除SO2外不生成其他氣體【答案】A【解析】B項，濃硫酸溶于水放出大量的熱，故蔗糖中滴入幾滴水的目的是為蔗糖的脫水炭化及氧化提供能量，錯誤；C項，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，錯誤；D項，除生成SO2外還生成CO2，錯誤?！纛}型六硫酸根離子的檢驗解題要點(diǎn)排除干擾：（1）Ag+干擾：用鹽酸酸化可排除Ag+的干擾。（2）CO32-、SO32-、PO43-干擾：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗SO42-時，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SO32-、HSO3-等會被溶液中的NO3-氧化為SO42-，從而干擾檢驗結(jié)果。【例6-1】下列實驗，能證明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A項，能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag＋、SO2－、CO2－、SO2－等；B項，能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀的離子有Ag＋、SO2－等；C項，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將SO2－氧化生成SO2－，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子。【變式6-1】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁產(chǎn)生說明酸性：H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A項，該溶液中也可能含有Ag＋，錯誤；B項，該溶液中也可能含有HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，該氣體也可能是Cl2、O3等，錯誤。◆題型七硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系解題要點(diǎn)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(還原))eq\o(S,\s\up8(+6))①當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。如：H2S＋H2SO4(濃)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是A．N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色C．Z與鐵反應(yīng)時，Z的濃度越大，反應(yīng)速率越大D．燃煤時為減少X的排放，可在煤中添加石灰石【答案】D【分析】X是S的+4價氧化物，X是SO2；Y是S的+6價氧化物，Y是SO3；Z是S的+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6價含氧酸銅鹽，M是CuSO4；H2S和CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，N是CuS；【解析】A．Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，CuS不能由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，A錯誤；B．SO2不能使指示劑褪色，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2能使石蕊試液變紅，B錯誤；C．濃硫酸與鐵反應(yīng)時，鐵發(fā)生鈍化，C錯誤；D．在煤中添加石灰石，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少SO2的排放，D正確；故選D。【例7-2】硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是濃硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反應(yīng)①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑B．反應(yīng)①②③④都屬于氧化還原反應(yīng)C．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為6mol【答案】C【解析】A．反應(yīng)①中生成的二氧化硫具有還原性，能和氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫可作漂白劑，是因為二氧化硫與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，A項錯誤；B．氧化還原反應(yīng)有元素化合價的變化，反應(yīng)②沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳清洗做實驗，C項正確；D．反應(yīng)④生成S的反應(yīng)為，消耗1mol硫酸時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤；答案選C。【例7-3】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______________。（2）過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成______________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在______________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________?！敬鸢浮浚?）H2S2∶1（2）SO2和H22H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O（3）B（4）接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會降低SO3的吸收效率（5）2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O【解析】（1）通過硫元素的“價類二維圖”可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為－2價，故X的化學(xué)式為H2S。將X與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，通過化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量之比為2∶1，故二者的質(zhì)量之比也為2∶1。（2）根據(jù)硫元素的“價類二維圖”可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成。【變式7-1】下列反應(yīng)無法得到淡黃色固體的是A．過量空氣通入氫硫酸中 B．硫化氫在少量空氣中點(diǎn)燃C．向溶液滴入溶液 D．金屬鈉在空氣中燃燒【答案】C【解析】A．過量空氣通入氫硫酸中反應(yīng)生成水和S，有淡黃色固體S生成，故不選A；B．硫化氫在少量空氣中點(diǎn)燃生成水和S，有淡黃色固體S生成，故不選B；C．只有在酸性條件下，、反應(yīng)生成S沉淀，向溶液滴入溶液，沒有提供酸性條件，、不反應(yīng)，故選C；D．金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故不選D；選C。【變式7-2】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑【答案】D【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A項，X能使蔗糖變黑，說明X為濃硫酸，該現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，錯誤；B項，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；C項，若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中最終沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，由題意，D為SO3，則B為SO2，則SO2轉(zhuǎn)化為SO3需在催化劑作用下進(jìn)行，正確。【變式7-3】某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。Ⅰ：從下列試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6價)→S(＋4價)的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品紅溶液。（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：。Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物質(zhì)是，該轉(zhuǎn)化說明SO2的類別是。（4）寫出ⅲ反應(yīng)的離子方程式：。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色（3）NaOH溶液酸性氧化物（4）2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O【解析】（1）實現(xiàn)S(＋6價)→S(＋4價)的轉(zhuǎn)化，即S(＋6價)為氧化劑，S(＋4價)為還原產(chǎn)物，需要加入還原劑，根據(jù)試劑清單，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析,能符合轉(zhuǎn)化過程的為Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）要證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的漂白性，可將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色,即證明實現(xiàn)了上述轉(zhuǎn)化；（3）二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c過程中硫元素沒有發(fā)生化合價變化，完成該轉(zhuǎn)化過程可將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉；說明SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；（4）根據(jù)題干信息，+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng),，+2價的硫化合價既升高又降低，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O。◆題型八有關(guān)硫及其化合物的制備與性質(zhì)實驗【例8-1】利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③結(jié)論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性【答案】D【解析】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現(xiàn)脫水性，又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，A正確；B．70%硫酸與Na2SO3反應(yīng)制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質(zhì)S，溶液變渾濁，B正確；C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可得出酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強(qiáng)弱：S＞C＞Si，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯誤；故選D。【例8-2】某化學(xué)興趣小組為檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____________；盛裝木炭粉的儀器的名稱是____________。（2）上述裝置接口的連接順序為a→________________________。（3）寫出木炭和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（4）U形管中現(xiàn)象是______________________，證明產(chǎn)物中有____________（填化學(xué)式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的