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蘇大附中2021-2022學(xué)年高一(上)第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題:每小題只有1個(gè)正確,每題3分,16題共48分13分)某物質(zhì)經(jīng)分析知,其中僅含一種元素,此物質(zhì)(A.可能是純凈物也可能是混合物.可能是單質(zhì)也可能是化合物.一定是純凈物)D.一定是一種單質(zhì)23分)生石灰(CaO)可作食品干燥劑,屬于堿性氧化物,不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AHSO4BSO2CHODNaOH33分)和是釷的兩種同位素,可以轉(zhuǎn)化成U.下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A元素的質(zhì)量數(shù)是232.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231.轉(zhuǎn)化成U是化學(xué)變化D和的化學(xué)性質(zhì)相同43分)下列說(shuō)法中正確的是()A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有于達(dá)爾現(xiàn)象.可以用稀溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)制?。∣H)33.用光束照射N(xiāo)aCl溶液和(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFeOH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的53分)下列物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()酸堿鹽氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3KOHCaF2OH2CaCO3第1頁(yè)(共24頁(yè))AABBCCDD63分)對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷不正確的是()AO═H化合反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)2223.OH)2CuO+COO分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)22223.CuO+COCu+CO2置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)DO復(fù)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)32442273BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A32:2B12:3C13:3D31:183分)以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是(A.加鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定含有大量SO﹣)一定含有大量﹣.加入足量濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),溶液中一定含有大量的NH+D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,原溶液中一定含有大量的Cl﹣(多選)93分)分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法不正確的是()分離提純濃硫酸ABNH3中的水蒸氣提取溴水中的溴單質(zhì)粉中的鋁除去氧化鋁中的氧化鎂BBCCl4C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液DAACCDD3分)下列敘述中正確的是()A.由符號(hào),可知元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定為A.若一個(gè)C原子的質(zhì)量為,而另一個(gè)原子的質(zhì)量為,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量第2頁(yè)(共24頁(yè))為設(shè)A元素不存在同位素,A﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為mngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量約為molD.物質(zhì)的量相同的和NO具有相同的質(zhì)子數(shù)3分)用NA以表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()5A℃1.0110的條件下,2.24LH中含有的分子數(shù)等于0.1N2A.常溫常壓下,28gN2和的混合物中所含有的原子數(shù)目為2NA﹣.0.2mol?﹣1的CaCl溶液中含有的的數(shù)目為0.4N2AD.常溫常壓下,27gAl與足量的鹽酸反應(yīng),得到電子數(shù)為3NA3分)在無(wú)土栽培時(shí),需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的營(yíng)養(yǎng)液.若用KCl、NHClNH)三種固體來(lái)配制1L該營(yíng)養(yǎng)液,則需此三4424種固體物質(zhì)的量分別為()A0.4mol0.5mol0.12mol.0.66、0.5mol、0.24.0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24133分)A、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5A和B形成化合物的化學(xué)式為()AA3B2C4DA23分)下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0210個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L0.5molN2的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molHO的體積為22.4L常溫常壓下,28g與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD3分)把VL和K的混合溶液分成兩等份,一份加入含aNaOH424第3頁(yè)(共24頁(yè))bBaCl2硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為()A..mol?﹣1mol?﹣1B.D.mol?﹣1mol?﹣1163分)某固體可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的幾種離子,取等++﹣4質(zhì)量的兩份固體,溶于水得無(wú)色透明溶液,溶液體積都為200mL,操作和現(xiàn)象如下(1)一份溶液中入足量2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉2)另份溶液加入過(guò)量NaOH固體后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672LA.該固體中含有0.01molCO﹣).該固體中一定沒(méi)有Cu、﹣.該固體中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D.若有Na濃度大于0.15mol/L二、填空題16分)下列物質(zhì):BaSO空氣④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氫鈉(NaHCO)331)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。2A1分別與:1,足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氣體的體積比為﹣物質(zhì)的量濃度相同的、溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為。332(3)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與H原子組成HXm2分子,在agHX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。m(4)同溫同壓下,某容器充滿(mǎn)氧氣重,若充滿(mǎn)二氧化碳重122g,現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重則該氣體的摩爾質(zhì)量為50.75gL﹣1的NH與NH的體積分?jǐn)?shù)。343為。10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:第4頁(yè)(共24頁(yè))1)裝置圖1中A的名稱(chēng)是2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度/g?cm﹣32中B的名稱(chēng)是。溶劑性AB易互溶,且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖所示儀器。(3)粗食鹽中常含有少量K、、、SO﹣等雜質(zhì)離子,提供的試劑:①飽和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO)溶液2323232①欲除去溶液I中的Ca2+、2+、SO2﹣,選出合適試劑,滴加順序依次為③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為。12和BaCl2供選試劑:Na溶液、K溶液、K溶液、鹽酸2423241)試劑a是2)操作的名稱(chēng)是3)加入試劑b時(shí)反應(yīng)方程式為,固體B是。。(4)該方案存在一定的不足,不能完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?yīng)如何改第5頁(yè)(共24頁(yè))進(jìn)。52要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量(填A(yù)A、884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:1)該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為2)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”欲按包裝說(shuō)明稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中(Namol?﹣1mol?﹣1。。(3)一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中L的2+2NaClO+HO═Na+2HClO)2223484NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是。A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器即可.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制.利用市場(chǎng)購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.定容時(shí),俯視容量瓶刻度,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低216分)已知:2NaHCO═NaO↑↑,現(xiàn)有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和323225.48g2.00g沉淀,灼燒后的殘?jiān)芘c鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:1)原混合物中無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量分別是多少?2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度?第6頁(yè)(共24頁(yè))參考答案與試題解析一、選擇題:每小題只有1個(gè)正確,每題3分,16題共48分13分)某物質(zhì)經(jīng)分析知,其中僅含一種元素,此物質(zhì)(A.可能是純凈物也可能是混合物).可能是單質(zhì)也可能是化合物.一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)【分析】只有一種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì),也可能是混合物.【解答】解:氧氣是只有一種元素氧元素組成的純凈物,則氧氣屬于單質(zhì),而氧氣和臭氧的混合物中,也是只有一種氧元素,所以?xún)H含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。故選:A。23分)生石灰(CaO)可作食品干燥劑,屬于堿性氧化物,不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AHSO4BSO2CHODNaOH生石灰CaO分析?!窘獯稹拷猓篈CaO是堿性氧化物,可以和H反應(yīng)生成和水,故A錯(cuò)誤;244、CaO是堿性氧化物,可以和酸性氧化物反應(yīng)生成B錯(cuò)誤;2、CaO可以和水反應(yīng)生成CaOHC錯(cuò)誤;DCaO是堿性氧化物,不能和NaOH反應(yīng),故D正確;故選:D。333分)和是釷的兩種同位素,可以轉(zhuǎn)化成U.下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A元素的質(zhì)量數(shù)是232.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231.轉(zhuǎn)化成U是化學(xué)變化D和的化學(xué)性質(zhì)相同【分析】A元素有2種核素;第7頁(yè)(共24頁(yè)).元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值;.化學(xué)變化的最小微粒是原子;D.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同?!窘獯稹拷猓篈.元素有2種核素,和的質(zhì)量數(shù)分別是230,232,故A錯(cuò)誤;.不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出,故B錯(cuò)誤;.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而c項(xiàng)的原子發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.同位素的物理性質(zhì)可以不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,故D正確。故選:D。43分)下列說(shuō)法中正確的是()A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有于達(dá)爾現(xiàn)象.可以用稀溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)制取(OH)33.用光束照射N(xiāo)aCl溶液和(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFeOH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的【分析】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,分散系可以分為溶液、膠體和濁液;FeCl3OH)膠體;3.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);D.膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì)。解:AA錯(cuò)誤;溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成(OH)溶333液與稀NaOH溶液反應(yīng)制?。∣H)3膠體,故B錯(cuò)誤;NaClOH3C錯(cuò)誤;D.Fe(OH)3膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附水中的雜質(zhì),達(dá)到凈水的目的,故D正確;故選:D。53分)下列物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()第8頁(yè)(共24頁(yè))酸堿鹽氧化物氧化物ABCDCO2SiO2OO2CaOH4CO3NaOHKOHNaHCO3NaClSO2SO2HNO3CaF2OH2CCCaCO3AABBDD【分析】只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化為酸性氧化物;只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物;電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸;電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿;陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽,據(jù)此分析。A.SiO是酸性氧化物而非堿性氧化物,Na是鹽而不是堿,故A錯(cuò)誤;223B.CO是不成鹽氧化物,而非酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C.NaO是過(guò)氧化物而非堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;22是酸性氧化物,CaO是堿性氧化物,HNO是酸,CaOH)是堿,CaCO是鹽,2323故D正確;故選:D。63分)對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷不正確的是()AO═H化合反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)2223.OH)2CuO+COO分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)22223.CuO+COCu+CO2置換反應(yīng);氧化還原反應(yīng)DO復(fù)分解反應(yīng);非氧化還原反應(yīng)324422【分析】A化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);為氧化還原反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);第9頁(yè)(共24頁(yè))D素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。解:A為非氧化還原反應(yīng),故A正確;反應(yīng),故B正確;屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D合價(jià)不變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng),故D正確;故選:C。73BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A32:2反應(yīng)消耗BaClAl()和K4B12:3C13:3D31:1224342三種溶液中硫酸根的物質(zhì)的量相等,據(jù)此確定Al)K物質(zhì)的量之243424比,因三種溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比。BaClAl)K4224342三種溶液中的SO﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀,設(shè)()、K三種物243424質(zhì)的物質(zhì)的量為xyzBa+SO﹣═BaSOx3y×=z1xy:=11::3,故選:C。83分)以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論,其中正確的是(A.加鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中一定含有大量SO﹣)一定含有大量﹣.加入足量濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),溶液中一定含有大量的NH+第頁(yè)(共24頁(yè))D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,原溶液中一定含有大量的Cl﹣【分析】A.銀離子能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀;HSO﹣SO2﹣HCO﹣CO﹣等都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體;.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán);D.由于加入鹽酸引進(jìn)了氯離子,無(wú)法判斷原溶液中是否存在氯離子。ABaCl2酸鋇,溶液中可能含有銀離子,不確定一定含有SO﹣A錯(cuò)誤;HSO﹣SO2﹣HCO﹣﹣等都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體,不確定溶液中一定含有大量CO﹣B錯(cuò)誤;+紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NHC正確;4D.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,由于加入鹽酸引進(jìn)了干擾離子氯離子,所以無(wú)法判斷原溶液中是否含有Cl﹣D錯(cuò)誤;故選:C。(多選)93分)分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法不正確的是()分離提純濃硫酸ABNH3中的水蒸氣提取溴水中的溴單質(zhì)粉中的鋁除去氧化鋁中的氧化鎂BBCCl4C氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液DAACCDD【分析】A.濃硫酸與氨氣反應(yīng);.溴易溶于四氯化碳,不易溶于水;.Al與NaOH溶液反應(yīng),與NaOH溶液不反應(yīng);D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)?!窘獯稹拷猓篈.濃硫酸與氨氣反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,故A錯(cuò)誤;第頁(yè)(共24頁(yè)).溴易溶于四氯化碳,不易溶于水,可萃取分離,故B正確;.Al與NaOH溶液反應(yīng),與NaOH溶液不反應(yīng),反應(yīng)后過(guò)濾可分離,故C正確;D.氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,故D錯(cuò)誤;故選:AD。3分)下列敘述中正確的是()A.由符號(hào),可知元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量一定為A.若一個(gè)C原子的質(zhì)量為,而另一個(gè)原子的質(zhì)量為,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為設(shè)A元素不存在同位素,A﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子,A原子的質(zhì)量數(shù)為mngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量約為molD.物質(zhì)的量相同的和NO具有相同的質(zhì)子數(shù)【分析】AA為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,不是元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量;B.以一個(gè)C原子質(zhì)量的子的相對(duì)原子質(zhì)量;C.A﹣核外含有電子數(shù)為m﹣x+2,其摩爾質(zhì)量為mg/mol,結(jié)合=計(jì)算;D.C和N含有質(zhì)子數(shù)分別為67和NO含有質(zhì)子數(shù)不同。【解答】解:A.因元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各核素的含量有關(guān),則不能確定R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;B.若一個(gè)C原子的質(zhì)量為ag,而另一個(gè)原子的質(zhì)量為bg,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為:=B錯(cuò)誤;C.A﹣原子核內(nèi)有xA原子的質(zhì)量數(shù)為mA原子核外電子總數(shù)=質(zhì)子數(shù)=m﹣,則A﹣核外含有電子數(shù)為mx+2ngA﹣﹣x+2)×=molC正確;D.含有質(zhì)子數(shù)為6+8=,NO含有質(zhì)子數(shù)為=質(zhì)子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤;故選:C。第頁(yè)(共24頁(yè))3分)用NA以表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()5A℃1.0110的條件下,2.24LH中含有的分子數(shù)等于0.1N2A.常溫常壓下,28gN2和的混合物中所含有的原子數(shù)目為2NA﹣.0.2mol?﹣1的CaCl溶液中含有的的數(shù)目為0.4N2AD.常溫常壓下,27gAl與足量的鹽酸反應(yīng),得到電子數(shù)為3NA【分析】A.25℃1.0110的條件下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;B.氮?dú)夂偷哪栙|(zhì)量均為28g/mol,且均為雙原子分子;C.溶液體積不明確;D.27g鋁的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鋁和鹽酸反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)來(lái)分析?!窘獯稹拷猓篈.25℃1.01×的條件下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LH2的物質(zhì)的量小于0.1mol,含有的分子數(shù)小于0.1NA錯(cuò)誤;B.氮?dú)夂偷哪栙|(zhì)量均為28g/mol28g氮?dú)夂偷幕旌衔镏兴械脑訑?shù)目為N==B正確;C.溶液體積不明確,故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.鋁和鹽酸反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)閮r(jià),失電子,27g鋁失去的電子數(shù)N=3ND錯(cuò)誤;故選:B。3分)在無(wú)土栽培時(shí),需用0.5mol/LNHCl0.16mol/LKCl0.24mol/LK配制成424而的營(yíng)養(yǎng)液.若用KCl、NHClNH)三種固體來(lái)配制1L該營(yíng)養(yǎng)液,則需此三4424種固體物質(zhì)的量分別為()A0.4mol0.5mol0.12mol.0.66、0.5mol、0.24.0.64、0.5mol、0.24D0.64mol、0.02mol、0.24【分析】根據(jù)=cV計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算混合液中各離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)離子守恒可知,n[NH)]=n﹣()=n(K+nNH)4244+nKCl)=n(﹣【解答】解:1L混合液中,NH1L0.5mol/L0.5molKCl1L×0.16mol/L0.16mol、nK)=1L0.24mol/L=0.24mol,24第頁(yè)(共24頁(yè))故n(﹣)=nNHCl)(KCl)=0.5mol+0.16mol0.66mol;+(K)=n(KCl+2n(K)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol;24(SO﹣)=n(K)=0.24mol;24用KClNHNH)配制,則:4424(KCl)=(+)=0.64mol;(NHCl)=n(Cl﹣)﹣n(KCl)=0.66mol﹣0.64mol0.02mol;(NH)]n(﹣)=0.24mol,424故選:D。133分)A、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5A和B形成化合物的化學(xué)式為()AA3B2C4DA2【分析】A、B兩元素原子的L層上有電子,則K層已填滿(mǎn)2個(gè),A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,又因?yàn)锳B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18A元素為第2B元素為第3周期元素,B元素的L層為8個(gè)電子,A元素的L層為5個(gè)電子,所以A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為:A為氮元素,B為鎂元素?!窘獯稹拷猓篈、B兩元素原子的L層上有電子,則K層已填滿(mǎn)2個(gè),A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,又因?yàn)锳、B兩元素原子的核電荷數(shù)均小于18,則A元素為第2周期元素,B元素為第3B元素的L8A元素的L5A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為:,即A為氮元素,B為鎂元素,則A和B形成化合物的化學(xué)式為:N即BAD正確;3232故選:D。3分)下列說(shuō)法正確的是()第頁(yè)(共24頁(yè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.0210個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L0.5molN2的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molHO的體積為22.4L常溫常壓下,28g與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD【分析】=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)VnVm計(jì)算氣體的體積;氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體;與N的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28gCO與N的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,均為22雙原子分子,故混合氣體含有2mol原子;溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積;相同條件下,氣體的體積相等,含有的分子數(shù)目相同?!窘獯稹拷猓孩?.02×個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4L,故正確;氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molN2的體積不一定為,故錯(cuò)誤;1molHO的質(zhì)量為18g22.4L錯(cuò)誤;與N的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,28gCO與N的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,均為22雙原子分子,故混合氣體含有2mol原子,即混合氣體所含原子數(shù)為,故正確;任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?﹣,與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),故⑤錯(cuò)誤;相同條件下,氣體的體積相等,含有的分子數(shù)目相同,故正確;故選:D。3分)把VL和K的混合溶液分成兩等份,一份加入含aNaOH424bBaCl2硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為()A..mol?﹣1mol?﹣1B.D.mol?﹣1mol?﹣1第頁(yè)(共24頁(yè))﹣【分析】?jī)傻确萑芤褐?,一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):+2OH═Mg(OH)2﹣MgOHBaCl2Ba+═BaSO((Ba+Kc=計(jì)算鉀每份中K(離子濃度?!窘獯稹拷猓夯旌先芤悍殖蓛傻确荩糠萑芤簼舛扰c原溶液濃度相同,﹣+2OHOH)2n(n(OH﹣amol,另一份BaCl的溶液,發(fā)生反應(yīng):+BaSO↓,由方程式可知n()=n2)=nBaCl)=bmol,2+K2bmol由電荷守恒可知每份中2n+nK2n(2×2bamol=mol/L,故選:A。163分)某固體可能含有NH、、Na、、CO2﹣、﹣中的幾種離子,取等++﹣4質(zhì)量的兩份固體,溶于水得無(wú)色透明溶液,溶液體積都為200mL,操作和現(xiàn)象如下(1)一份溶液中入足量2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉2)另份溶液加入過(guò)量NaOH固體后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672LA.該固體中含有0.01molCO﹣).該固體中一定沒(méi)有Cu、﹣.該固體中只含有NHCO﹣、SO﹣、Cl﹣+4﹣+D.若有Na濃度大于0.15mol/L【分析】(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液,則固體中不含有Cu;加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀,則說(shuō)明沉淀6.63g為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,4.66g沉淀為硫酸鋇,所以固體中含有mol0.02mol硫酸根離子,=0.01mol碳酸根離子;第頁(yè)(共24頁(yè))2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生0.672LNH含有=0.03mol銨根離子,根據(jù)溶液呈電中性,則溶液中一定含有鈉離子,不能確定是否含有氯離子,據(jù)此分析解答。A0.01molCO﹣碳酸根物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;﹣.由分析可知,該固體中一定沒(méi)有,不能確定,與題意不符,故B錯(cuò)誤;.由分析可知,該固體中一定含有NHCO﹣SO﹣、Na,不符合題意,故C錯(cuò)+4D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),可確定該固體中有Na不能確定,根據(jù)電荷守恒,鈉離子的最+﹣﹣+小物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2﹣0.03mol=0.03mol,則若有,c(Na)>0.15mol/LD正確;故選:D。二、填空題16分)下列物質(zhì):BaSO空氣④二氧化碳⑤硝酸液氨熔融NaCl⑧溶液油脂⑩碳酸氫鈉(NaHCO)331)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑩,屬于非電解質(zhì)的是。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑。等質(zhì)222量、A1分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氣體的體積比為928﹣體積比為21溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為1:331。2(3)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與H原子組成HXm2分子,在agHX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol(4)同溫同壓下,某容器充滿(mǎn)氧氣重,若充滿(mǎn)二氧化碳重122g,現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重則該氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol50.75gL﹣1的NH與NH的體積分?jǐn)?shù)。m。343為80%?!痉治觥浚?)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);2Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO和HFeAl分別與足量的稀鹽酸反22第頁(yè)(共24頁(yè))(﹣Cl﹣個(gè)數(shù);3ANm+AN2m+A)2g/molagHX的物質(zhì)的量=mol;m4為Mg/mol==100,=;50.75g/L的NH與340.75g/L22.4L/mol=16.8g/molNH與分別有xmolymol:3416.8,整理可得x4y?!窘獯稹?)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑦⑩,屬于非電解質(zhì)的是④⑥,故答案為:①⑤⑦⑩④⑥;(2)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO和H,反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2HO=2222NaAlO+3HAl22×(×391,物質(zhì)的量濃度相同的溶液中c33Cl﹣)之比=:311,故答案為:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑;9:;:1;2223ANm+AN2m+A)2g/molagHX的物質(zhì)的量=molm+A﹣NHXm+AmN)×mol=mol;mol,故答案為:4為Mg/mol==100,=M28,故答案為:28g/mol;第頁(yè)(共24頁(yè))50.75g/L的NH與340.75g/L22.4L/mol=16.8g/molNH與分別有xmolymol:3416.8,整理可得x=,NH3的體積分?jǐn)?shù)為:100%=100%=80%,故答案為:80%。10分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:1)裝置圖1中A的名稱(chēng)是2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度/g?cm﹣3蒸餾燒瓶2中B的名稱(chēng)是分液漏斗。溶劑性AB易互溶,且均易溶于水和酒精AB1982901.2617.9據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖①所示儀器。(3)粗食鹽中常含有少量K、、、SO﹣等雜質(zhì)離子,提供的試劑:①飽和+Na溶液②K溶液NaOH溶液④BaCl溶液⑤NO)溶液2323232欲除去溶液I中的、、SO﹣,選出合適試劑,滴加順序依次為③④①洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為或乙醇)【分析】11中A為蒸餾燒瓶,圖2中B為分液漏斗;2)由表中信息可知,A和B為互溶液體混合物,但沸點(diǎn)不同,可用蒸餾法分離;⑥飽和NaCl溶液(或冰水。(3)①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):、、SO2﹣時(shí),可以加入過(guò)量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化鋇之后,過(guò)濾后再加鹽酸;第頁(yè)(共24頁(yè))②氯化鈉不溶于乙醇,洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑可以是乙醇,也可以用飽和NaCl溶液或者冰水?!窘獯稹?1中A為蒸餾燒瓶,圖2中B為分液漏斗,故答案為:蒸餾燒瓶;分液漏斗;2A和BA和B相互分離可選用上圖中的圖1所示儀器,故答案為:1;(3)①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):、、SO2﹣時(shí),可以加入過(guò)量NaOH除去﹣BaClNa2423氯化鋇之后,過(guò)濾后再加鹽酸,故答案為:④①⑥;②氯化鈉不溶于乙醇,洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑可以是乙醇,也可以用飽和NaCl溶液或者冰水,減少NaCl的溶解,故答案為:飽和NaCl12和BaCl2供選試劑:Na溶液、K溶液、K溶液、鹽酸2423241)試劑a是2)操作的名稱(chēng)是3)加入試劑b時(shí)反應(yīng)方程式為4液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶KCO3,固體B是BaCl2蒸發(fā)結(jié)晶。BaCO+2HClBaCl+2HO。3222應(yīng)在操作。52要獲得的數(shù)據(jù)是A1或固體B的質(zhì)量(填A(yù)A、第頁(yè)(共24頁(yè))【分析】和BaClK使BaCl2223轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl所得濾液為KCl和KC為KCl和K,22323應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl淀A為BaCOB為BaCl,32以此解答該題?!窘獯稹縜為KB為BaClK;23223;2)操作由溶液得到固體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶操作,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;(3)加入試劑b,BaCO沉淀加入鹽酸可生成BaCl溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為32BaCO+2HClBaCl+2HO,3222故答案為:BaCO+2HCl=BaCl+2HO;32224以該方案不否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故答案為:?yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶;(5)固體溶解后加入過(guò)量K使BaCl轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀,過(guò)濾后沉淀加入試劑b232鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaClBaCl22定原混合物中和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀AB為BaClA為碳酸鋇,121結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到,故答案為:沉淀A1或固體。884848425%NaClO1000mL、密度1.192gcm﹣,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:1)該“84消毒液”有效成分的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?﹣12)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”欲按包裝說(shuō)明稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中(Na0.04mol?L﹣1。。(3)一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2+2NaClO+HO═Na+2HClO)2223484NaClO固體配制含25%NaClO第頁(yè)(共24頁(yè))的消毒液。下列說(shuō)法正確的是C。A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器即可.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制.利用市場(chǎng)購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.定容時(shí),俯視容量瓶刻度,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低【分析】1)根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算;
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