第十單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)情景導(dǎo)入我們已經(jīng)系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì),同學(xué)們能歸納出酸和堿具有哪些化學(xué)性質(zhì)嗎?今天隨老師走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,親自來(lái)驗(yàn)證它們的這些化學(xué)性質(zhì)?！咀灾黝A(yù)習(xí)】酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容及有關(guān)插圖,回答下列問(wèn)題。1.酸和堿的化學(xué)性質(zhì)(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)樯?不能使無(wú)色酚酞溶液變色;堿溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)樯?能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)樯?2)酸+金屬→+。(3)酸+金屬氧化物→+。(4)酸+→鹽+水。(5)堿+非金屬氧化物→+。2.膠頭滴管的使用方法膠頭滴管用于吸取和滴加液體。(1)使用前先捏緊膠頭,再放入液體中吸取液體。(2)取液后應(yīng)注意使滴管豎直,保持橡膠滴頭在,不要和。(3)滴液時(shí),把它懸空放在容器口正上方,不要容器內(nèi)壁。(4)用后應(yīng)立即洗凈。3.將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作?【答案】預(yù)學(xué)思考1.(1)紅藍(lán)紅(2)鹽氫氣(3)鹽水(4)堿(5)鹽水2.少量(2)上平放倒置(3)接觸3.先將試管橫放,用鑷子夾取鐵釘,把鐵釘放在試管口,然后將試管慢慢豎立起來(lái)?！竞献魈骄俊克?、堿的化學(xué)性質(zhì)按實(shí)驗(yàn)步驟完成教材相關(guān)實(shí)驗(yàn),觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.酸、堿與指示劑的反應(yīng)參考教材圖“1022”進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較酸、堿與指示劑的作用物質(zhì)稀鹽酸/稀硫酸NaOH溶液/Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石蕊溶液酚酞溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸溶液使石蕊溶液變?yōu)樯?酚酞溶液遇到酸溶液;堿溶液使石蕊溶液變?yōu)樯?酚酞溶液遇到堿溶液·方法歸納·白色點(diǎn)滴板的作用:節(jié)約藥品,同時(shí)便于觀察和對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)溶液1溶液2溶液3加入石蕊溶液后的顏色變化加入酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH·方法歸納·酸性溶液不一定是酸溶液,如NH4Cl溶液;堿性溶液不一定是堿溶液,如Na2CO3溶液。3.酸與金屬氧化物、活潑金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟(1)取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中,然后加入約2mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。(2)當(dāng)觀察到鐵釘表面沒(méi)有鐵銹,鐵釘變得光亮?xí)r,將其中一支試管中的鐵釘取出,洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象,一段時(shí)間后將鐵釘取出,洗凈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1);(2)化學(xué)方程式;1.某實(shí)驗(yàn)小組探究酸的化學(xué)性質(zhì),在做鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):(1)將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸,看到鐵銹消失,溶液呈黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)課后清洗儀器時(shí),一同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中的黃色溶液變?yōu)闇\綠色,表明此時(shí)的溶液已變?yōu)槿芤?。這是過(guò)量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！ぜ记牲c(diǎn)撥·單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí),生成物中鐵顯+2價(jià),所得溶液呈淺綠色。酸與鐵銹反應(yīng),生成物中鐵顯+3價(jià),所得溶液呈黃色。4.堿與鹽、酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟(1)在試管中加入約2mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象;(2)再向試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1);(2)化學(xué)方程式;5.酸與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟(1)在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象;(2)用滴管慢慢滴入稀鹽酸,同時(shí)不斷振蕩試管,至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止;(3)取上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液約1mL,置于蒸發(fā)皿中加熱,使液體蒸干,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1);(3)化學(xué)方程式·技巧點(diǎn)撥·對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來(lái)幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生。6.氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟(1)向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點(diǎn)),各加入1mL水,振蕩;再各滴入兩滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象;(2)向其中一支試管中加入約1mL水,振蕩;向另一支試管加入約1mL稀鹽酸,振蕩;比較兩支試管中的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(2)化學(xué)方程式結(jié)論:氫氧化鈣溶于水,其水溶液呈;氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。2.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法,請(qǐng)結(jié)合小嬌同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖回答下列問(wèn)題:(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì))(1)堿溶液能使指示劑變色,是因?yàn)槠浜小?2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)性質(zhì)3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是。(4)寫出一個(gè)符合性質(zhì)4的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【答案】任務(wù)驅(qū)動(dòng)一1.變紅變藍(lán)不變色變紅紅不變色藍(lán)變紅3.(1)紅色的鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色(2)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H2↑跟蹤演練1.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)FeCl2Fe+2FeCl33FeCl24.(1)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2)藍(lán)色沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樗{(lán)色2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O5.(1)溶液變紅(3)有白色晶體析出NaOH+HClNaCl+H2O6.(1)有固體未溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(2)一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象,另一支試管中固體全部消失,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O微堿性能跟蹤演練2.(1)OH(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)OH和H+結(jié)合生成水分子(4)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)·學(xué)習(xí)小助手·酸具有相似