2024年中考二模 化學（泰州卷）（全解全析）

2024年中考第二次模擬考試（泰州卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第一部分選擇題（共20分）第1～10題，每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共10分。第11～15題，每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得1分；錯選得0分。每小題2分，共10分。1．蠟燭燃燒及產物檢驗實驗中，屬于物理變化的是A．石蠟受熱熔化 B．石灰水變渾濁 C．火焰上冒黑煙 D．棉質芯線燒焦【答案】A【解析】A、石蠟受熱熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，屬于物理變化；B、石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，有新物質生成，屬于化學變化；C、火焰上冒黑煙，是因為碳不完全燃燒生成炭黑，有新物質生成，屬于化學變化；D、棉質芯線燒焦，發(fā)生了燃燒，一定有新物質生成，屬于化學變化。故選A。2．金屬材料使用的歷程體現(xiàn)著人類文明的演變。下列金屬最先被大規(guī)模使用的是A．鋁 B．鋅 C．鐵 D．銅【答案】D【解析】金屬被大規(guī)模使用的順序與金屬的活動性有關，活動性越弱，越容易被冶煉。根據(jù)題意四種金屬的活動性由弱到強的順序是銅、鐵、鋅、鋁，故最先被大量使用的是銅，故選：D。3．同時含有氮、磷、鉀中兩種或三種元素的化肥屬于復合肥。下列屬于復合肥的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故選項符合題意；B、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，故選項不符合題意；C、KCl中含有N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項不符合題意；D、NH4HCO3中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故選項不符合題意。故選A。4．粗鹽提純實驗需經過下列操作，其中操作不規(guī)范的是A．稱量B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)結晶【答案】B【解析】A、用天平稱量固體藥品粗鹽時，兩邊托盤上各放一張相同質量的紙，且要“左物右碼”，故A正確；B、溶解常在燒杯中進行，不能在量筒中溶解食鹽，故B錯誤；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確。故選B。閱讀下列材料，完成下面小題：火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫黃、硝酸鉀、木炭，爆炸時發(fā)生的主要反應為：。5．下列相關物質中屬于氧化物的是A． B． C． D．C6．下列相關化學用語表述正確的是A．——硫酸鉀 B．——硝酸根離子C．——碳元素的化合價 D．——氮分子7．下列關于黑火藥的說法不正確的是A．黑火藥爆炸時產生大量氣體 B．黑火藥爆炸前后固體質量不變C．黑火藥爆炸時可能有生成 D．黑火藥保存時應該遠離火源【答案】5．B6．D7．B【解析】5．A、硝酸鉀由鉀元素、氮元素和氧元素組成，不屬于氧化物；B、CO2由碳元素和氧元素組成，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；C、硫化鉀由鉀元素和硫元素組成，沒有氧元素，不屬于氧化物；D、碳是由碳元素組成的單質，不屬于氧化物。故選B。6．A、K2S是硫化鉀，不是硫酸鉀，選項錯誤；B、硝酸根離子的符號為，選項錯誤；C、標注化合價時，應在化合物對應元素的正上方標注，且應在數(shù)字前標注正負號，故二氧化碳中碳元素的化合價應表示為：，選項錯誤；D、氮分子的化學式為N2，選項正確。故選D。7．A、由化學方程式可知，黑火藥爆炸時生成氮氣和二氧化碳，所以黑火藥爆炸時產生大量氣體，說法正確；B、黑火藥爆炸后生成氣體逸散到空氣中，質量降低，說法錯誤；C、因為黑火藥的主要成分有硫黃，所以硫磺在空氣中燃燒可能生成二氧化硫，說法正確；D、黑火藥易爆炸，為了保證安全黑火藥保存時應該遠離火源，說法正確。故選B。8．某些含氟化合物有利于保護牙齒。氟在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法正確的是A．氟屬于金屬元素 B．氟的相對原子質量為9C．氟單質在常溫常壓下為氣體 D．氟原子失去1個電子形成【答案】C【解析】A、氟帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，氟的相對原子質量是19.00，錯誤；C、氟元素形成氣態(tài)單質，則氟單質在常溫常壓下為氣體，正確；D、氟原子的結構示意圖是：

，氟原子的最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，即F?，錯誤；故選：C。9．下列各組離子在溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A、、、、能大量共存，但在溶液中為藍色，不符合題意；B、、Na+、Cl-、能大量共存，且形成的溶液為無色，符合題意；C、Mg2+、OH-可形成Mg(OH)2沉淀，Ba2+、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ca2+、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選B。10．將一定質量的粉加和的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是A．濾渣質量與加入的粉質量可能相等B．濾液中一定有、，可能有C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色D．若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有【答案】B【分析】在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鐵，鐵的活動性強于銅，將一定質量的Fe粉加和，鐵會與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，不會與硝酸鎂反應?！窘馕觥緼、根據(jù)化學方程式可知，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，濾渣質量大于加入的Fe粉質量，錯誤；B、根據(jù)分析可知，濾液中一定有、，可能有，正確；C、根據(jù)分析可知，若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質是、，含有的溶液呈淺綠色，錯誤；D、鐵、銅兩種金屬，鐵排在氫之前，能置換出酸中氫，銅排在氫之后，不能置換出酸中的氫，若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則鐵過量，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與反應，濾渣中一定沒有鎂，錯誤。故選B。11．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國可再生能源的發(fā)展重點之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關該區(qū)應的說法正確的是A．反應生成丙和丁的分子個數(shù)比是2：3B．反應前后原子種類發(fā)生改變C．反應前后各元素的化合價均沒有變化D．該反應中共涉及到三種氧化物【答案】A【解析】A、根據(jù)反應的微觀圖示可知該反應的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則生成物丙（CO2）與?。℉2O）的分子個數(shù)比為2:3，故選項說法正確；B、根據(jù)反應的圖示分析可知反應前后原子的種類不發(fā)生改變，都為C、H、O，故選項說法錯誤；C、該反應中C化合價由-2價變?yōu)?4價，H化合價沒有發(fā)生變化，O化合價由0價變?yōu)?2價，故選項說法錯誤；D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則CO2、H2O屬于氧化物，共涉及到2種氧化物，故選項說法錯誤。故選A。12．有關鹽酸性質的學習中，下列實驗方案設計不合理的是A．驗證濃鹽酸的揮發(fā)性：打開瓶塞，觀察瓶口是否有白霧B．區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸：取樣，分別滴加Na2CO3溶液，觀察是否有氣泡C．除去CaCl2溶液混有的少量鹽酸：向其中加入過量的Ca（OH）2溶液D．探究鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后溶液組成：取樣，用pH試紙檢測【答案】BC【解析】A、打開濃鹽酸瓶塞，觀察瓶口有白霧產生，是因為從濃鹽酸中會發(fā)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成小液滴，瓶口有白霧產生，證明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項實驗方案設計合理；B、稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加Na2CO3溶液，均可觀察有氣泡產生，無法區(qū)分，故選項實驗方案設計不合理；C、鹽酸能與過量的氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，能除去雜質，但引入了新的雜質氫氧化鈣(過量的)，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計不合理；D、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的溶液，用pH試紙檢測，用試紙對比標準比色卡，確定溶液酸堿性，如試紙為堿性，則氫氧化鈉過量，溶液內含有氫氧化鈉，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，如試紙為酸性，則鹽酸過量，溶液內含有氯化氫，以及鹽酸和氫氧化鈉反應后生成的氯化鈉，即可判斷溶液內組成，故選項實驗方案設計合理。故選BC。13．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項物質目的主要實驗操作AH2、CH4鑒別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNaOH溶液中混有Na2CO3除雜加入適量的CaCl2溶液，振蕩、靜置、過濾CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4檢驗取樣，滴加BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分離先加入過量的K2CO3溶液，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌【答案】D【解析】A、H2、CH4燃燒均能生成水，點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁均會出現(xiàn)水霧，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；B、加入適量的CaCl2溶液，振蕩，Na2CO3能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合題意；C、碳酸鈉、硫酸鈉溶液均能與BaCl2溶液反應，分別生成碳酸鋇白色沉淀、硫酸鋇白色沉淀，不能用氯化鋇溶液檢驗Na2CO3溶液中是否含有Na2SO4，不符合題意；D、先加入過量的K2CO3溶液，碳酸鉀和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，攪拌、靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量的稀硝酸，攪拌，濾液中過量的碳酸鉀和硝酸反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳，濾渣中的碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，能進行分離，符合題意。故選D。14．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質質量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應溶質質量相等【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯；B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質質量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質質量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質質量分數(shù)大，故B錯；C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯；D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應溶質量相等，故D正確。故選D。15．興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g如下圖1所示。片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數(shù)據(jù)如下圖2所示。關于該實驗，下列描述不正確的是資料：（1）過量CO2與NaOH溶液反應時生成NaHCO3，（2）20℃時，Ca(OH)2的溶解度是0.16g。A．600s時燒瓶內壓強由大到小的順序是a>b>cB．若實驗1對應的曲線是b，該實驗中CO2完全反應C．若實驗2對應的曲線是c，則氫氧化鈉溶液的濃度小于10%D．若實驗3對應的曲線是a，可得結論：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2【答案】BC【解析】A.由圖像可知，600s時燒瓶內壓強由大到小的順序是a>b>c，此選項正確；B.若實驗1對應的曲線是b，比較b、c曲線，b的最終端壓強大于c的壓強，因此b中還有二氧化碳剩余，即二氧化碳是過量的，則氫氧化鈉完全反應，此選項錯誤；C.比較b、c曲線，b的最終端壓強大于c的壓強，因此b中還有二氧化碳剩余，若實驗2對應的曲線是c，則氫氧化鈉溶液的濃度大于10%，此選項錯誤；D.若實驗3對應的曲線是a，比較曲線最終端壓強可知，a的最終端壓強最大，因此二氧化碳剩余最多，可得結論：NaOH吸收CO2的效果好于Ca(OH)2，此選項正確。故選BC。第二部分非選擇題（共40分）16．（7分）2023年5月30日“神舟十六號”太空飛船成功發(fā)射，標志著我國載人航天進入新的發(fā)展階段。Ⅰ、航天材料（1）航天員艙外航天服使用的聚氯酯橡膠是（填“隔熱”或“導熱”）材料。（2）太陽能電池板需要使用鋁合金箔片，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的性。Ⅱ、生命保障（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要為航天員提供維生素C的食品是。（4）太空艙的氧氣主要來自于水的電解，電解水反應的化學方程式為。Ⅲ、能源系統(tǒng)（5）長征2F型火箭使用的推進劑為偏二甲肼和四氧化二氮。①四氧化二氮（）中，氮元素的化合價為。②偏二甲肼與四氧化二氮反應過程中（填“吸收”或“放出”）熱量。（6）太空艙使用鋰電池。Li可以通過Al與在高溫下發(fā)生置換反應得到，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）隔熱（2）延展（3）蔬菜（4）2H2O2H2↑+O2↑。（5）+4價放出（6）2Al+3Li2OAl2O3+6Li【解析】（1）航天員艙外航天服使用的聚氯酯橡膠是隔熱材料，才能夠保護航天員的自身安全，故填隔熱。（2）鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的延展性，故填延展。（3）牛肉富含蛋白質，蔬菜富含維生素，故填蔬菜。（4）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O2H2↑+O2↑。（5）①化合物中氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則四氧化二氮中，氮元素的化合價為+4價，故填+4價。②偏二甲肼與四氧化二氮反應過程中放出熱量，推進火箭的運行，故填放出。（6）Li可以通過Al與氧化鋰在高溫下發(fā)生置換反應生成，即鋁與氧化鋰在高溫的條件下反應生成氧化鋁和鋰，故反應的化學方程式寫為：2Al+3Li2OAl2O3+6Li。17．（10分）結合如圖回答問題。（1）寫出儀器名稱：①，②。（2）用高錳酸鉀制取O2，選用的發(fā)生裝置是（填序號）。反應的化學方程式為。選用裝置D收集O2的理由是。（3）實驗室用Zn與稀硫酸反應制取H2，反應的化學方程式為，發(fā)生裝置C相對于裝置B的優(yōu)點是。（4）用圖1裝置制取CO2并探究其性質。圖2表示裝置H中溶液的pH與實驗時間的變化關系曲線。已知：此實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。①裝置G的作用是。②實驗50s時裝置H溶液中的溶質是。③實驗150s時顯示器中曲線pH＜7的原因是?！敬鸢浮浚?）酒精燈分液漏斗（2）A氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以控制反應的發(fā)生和停止（4）檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡Na2CO3、NaHCO3二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，儀器②的名稱是分液漏斗；（2）用高錳酸鉀加熱制取O2，屬于固體加熱型，則選用的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為，由于氧氣的密度比空氣大且不與空氣成分反應，所以選用裝置D向上排空氣法收集O2；（3）實驗室用Zn與稀硫酸反應制取H2，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；裝置C帶有多孔隔板和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體導出，壓強減小，液體重新進入U型管，固液接觸，反應發(fā)生，則C裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止；（4）①硝酸銀與氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸，則裝置G的作用是檢驗二氧化碳中的氯化氫是否除盡；②分析圖像信息可知，50s時溶液的pH=10，實驗條件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，則實驗50s時裝置H溶液中的溶質是Na2CO3、NaHCO3；③實驗150s時氫氧化鈉已反應完，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH＜7。18．（10分）某化學興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究?；顒右唬憾ㄐ匝芯浚?）小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與因素有關（答1點即可）?；顒佣憾繙y定小燕設計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。（3）B裝置中濃硫酸的作用為。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。則樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為。（5）小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果。（經檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學反應？（6）猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發(fā)生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和（寫化學式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結論?？晒┻x用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）【答案】（1）OH-（2）吸收碳酸氫鈉的質量（3）吸收水蒸氣（4）裝置C增重6.6g即碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為6.6g。設：樣品中碳酸氫鈉的質量為x，x=12.6g樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=84%答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。（5）產生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小。（6）Na2CO3（7）讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后得到的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生，說明NaOH和NaHCO3反應生成了碳酸鈉，可得結論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學反應【解析】（1）用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液呈堿性，即溶液中應含有OH-，故填：OH-；（2）由圖可知，加入碳酸氫鈉固體后，溶液的溫度在下降，說明碳酸氫鈉固體溶于水會吸收熱量，由圖2可知，不同質量的碳酸氫鈉去溶解，溫度下降的快慢也不一樣，故填：①吸收②碳酸氫鈉的質量；（3）B裝置中濃硫酸的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入C中被吸收，導致測得二氧化碳質量的數(shù)據(jù)不準確，故填：吸收水蒸氣；（4）見答案.（5）產生偏大誤差即測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)偏大，則測得二氧化碳的質量也應偏大，故應該是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使測得二氧化碳質量偏大導致碳酸氫鈉質量分數(shù)偏大；產生偏小誤差即測得碳酸氫鈉的質量分數(shù)偏小，則測得二氧化碳的質量也應偏小，故應該是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小。故填：產生偏大誤差的原因是D裝置中的堿石灰失效，空氣中的二氧化碳進入C中使得二氧化碳質量偏大，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏大；產生偏小誤差的原因是C中氫氧化鈉溶液部分變質，導致反應產生的二氧化碳未完全吸收，測得二氧化碳質量偏小，導致的結果是測得碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小。（6）從元素守恒的角度，反應前后元素種類不變，反應前有鈉、氧、氫、碳四種元素，反應后也要有這四種元素，反應生成H2O有氫、氧元素，則另一種產物一定要有鈉、碳元素，結合所學，則另一產物應為Na2CO3，故填：Na2CO3；（7）證明二者發(fā)生反應，可以從證明生成物的角度出發(fā)，生成物為碳酸鈉，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故填：讓兩者充分混合后，加入CaCl2溶液，觀察到溶液變渾濁，產生白色沉淀，將反應后的液體過濾，取濾渣洗凈后放入試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳產生，說明NaOH和NaHCO3反應生成了碳酸鈉，可得結論：NaOH和NaHCO3發(fā)生了化學反應。19．（13分）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。Ⅰ、鐵的有關知識（1）明代科學著作《天工開物》（圖1）記載了我國勞動人民的科技成就。①“或用木炭，……扇爐風箱，……土（鐵礦石）化成鐵……”描述了古代練鐵的方法。用化學方程式表示用赤鐵礦煉鐵的原理：。②對生鐵煉鋼的描述有：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，生鐵先化?！闭f明生鐵的熔點比鋼。③“燒鐵器淬膽礬水中，即成銅色也”，句中蘊含的化學反應基本類型是。（2）鐵器表面通過化學方法可形成致密的Fe3O4保護膜，其組成可用FeO?Fe2O3表示。故宮博物院對某出土鐵器保護的過程如表。①檢測銹蝕產物主要成分Fe3O4Fe2O3?H2OFeOOHFeOCl說明鐵器在含有O2、和鹽等環(huán)境中容易被腐蝕。②化學修復出土鐵器可通過脫氯、還原、形成保護層來實現(xiàn)，原理如下。FeOClFeOOHFe3O4脫氯時發(fā)生反應的化學方程式為，還原時鐵元素的化合價（選填“部分”“全部”或“沒有”）降低。Ⅱ、催化劑Fe3O4的制備Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分。用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO，含少量Fe）制備Fe3O4的主要流程如下。（3）“還原”時，F(xiàn)e可將Fe2（SO4）3轉化為FeSO4，該反應的化學方程式為。（4）加入H2O2，將部分FeSO4轉化為Fe2（SO4）3?！把趸睍r溫度不宜太高，原因是。（5）“沉淀”時要控制NaOH的量，原因是。（6）“轉化”時發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅲ、失效催化劑的再生（7）合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應使催化劑“失效”。在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖2所示。“再生”過程中鐵元素的質量分數(shù)（選填“變大”“變小”成“不變”）。（8）通入O2加熱，將一定質量的失效催化劑進行“再生”，固體質量與溫度變化的關系如圖3所示。T1～T2℃時，F(xiàn)eO轉化為Fe3O4，T3～T4℃時，F(xiàn)e3O4轉化為Fe2O3。①M=。②A點固體中m（FeO）：m（Fe3O4）=?！敬鸢浮浚?）3CO+Fe2O32Fe+3CO2低置換反應（2）H2O/水FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl部分（3）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4（4）為了防止H2O2發(fā)生分解（5）防止NaOH與FeSO4發(fā)生反應，從而影響Fe3O4的產率（6）2Fe(OH)3+FeSO4Fe3O4+H