2025中考化學(xué)方程式計(jì)算與應(yīng)用全方位訓(xùn)練專項(xiàng)卷

2025中考化學(xué)方程式計(jì)算與應(yīng)用全方位訓(xùn)練專項(xiàng)卷一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后的括號(hào)內(nèi)）1.下列化學(xué)方程式中，表示金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2OC.2KOH+HCl→KCl+H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O2.下列物質(zhì)中，不能通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.碳酸鈣D.硫酸銅3.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2O2→2H2O+O2↑B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2KCl+2H2O→2KOH+H2↑+Cl2↑4.下列化合物中，屬于氧化物的是：A.H2OB.NaClC.CaCO3D.HCl5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.CaCO3C.H2SO4D.K2SO46.下列化學(xué)方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑7.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：A.NaB.MgC.ClD.K8.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑9.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.HB.OC.ND.Fe10.下列化學(xué)方程式中，表示中和反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑11.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.HClB.NaOHC.KClD.CaCO312.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑13.下列化學(xué)方程式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑14.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.HClB.NaOHC.KClD.CaCO315.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑16.下列化學(xué)方程式中，表示分解反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑17.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：A.H2OB.NaClC.CaCO3D.CO218.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑19.下列化學(xué)方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是：A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2O2→2H2O+O2↑20.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：A.HB.OC.ND.Fe二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。請(qǐng)將正確答案填在題后的橫線上）21.化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O表示的是________反應(yīng)，其中氫氣是________，氧氣是________。22.下列化學(xué)方程式中，表示中和反應(yīng)的是________。該反應(yīng)的生成物是________和________。23.下列化學(xué)方程式中，表示復(fù)分解反應(yīng)的是________。該反應(yīng)的生成物是________和________。24.下列化學(xué)方程式中，表示分解反應(yīng)的是________。該反應(yīng)的生成物是________和________。25.下列化學(xué)方程式中，表示氧化還原反應(yīng)的是________。該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。四、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將計(jì)算過程和答案填寫在題后的橫線上）26.計(jì)算下列化學(xué)方程式中的未知量：已知：2.5g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g?；瘜W(xué)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑求：反應(yīng)中硫酸的質(zhì)量是多少？27.計(jì)算下列化學(xué)方程式中的未知量：已知：1mol二氧化碳與足量氧化鈣反應(yīng)，生成1.5mol碳酸鈣?；瘜W(xué)方程式：CO2+CaO→CaCO3求：反應(yīng)中氧化鈣的質(zhì)量是多少？五、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分。請(qǐng)將答案填寫在題后的橫線上）28.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。29.簡(jiǎn)述化學(xué)方程式的平衡原理。六、應(yīng)用題（本大題共1小題，共10分。請(qǐng)將答案填寫在題后的橫線上）30.某同學(xué)想通過以下化學(xué)方程式制取氧氣：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）若制取1mol氧氣，需要多少摩爾的高錳酸鉀？本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，是典型的置換反應(yīng)。2.D解析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。硫酸銅不是通過復(fù)分解反應(yīng)生成的。3.D解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4.A解析：氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。5.C解析：鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。6.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。7.C解析：非金屬元素通常不具有金屬的性質(zhì)。8.D解析：分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。9.D解析：金屬元素通常具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。10.A解析：中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。11.A解析：酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。12.A解析：酸堿反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。13.A解析：復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。14.B解析：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。15.A解析：酸堿反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。16.D解析：分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。17.D解析：非金屬氧化物是由非金屬元素與氧元素組成的化合物。18.D解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。19.A解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。20.D解析：金屬元素通常具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。二、填空題21.置換，還原劑，氧化劑解析：氫氣在反應(yīng)中被還原，所以是還原劑；氧氣在反應(yīng)中被氧化，所以是氧化劑。22.2HCl+NaOH→NaCl+H2O，生成物是NaCl和H2O解析：這是酸堿反應(yīng)，酸是HCl，堿是NaOH，生成鹽NaCl和水H2O。23.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，生成物是CaCl2和CO2解析：這是復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。24.2KClO3→2KCl+3O2↑，生成物是KCl和O2解析：這是分解反應(yīng)，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。25.2H2O2→2H2O+O2↑，氧化劑是H2O2，還原劑是H2O2解析：這是氧化還原反應(yīng)，過氧化氫既是氧化劑也是還原劑。四、計(jì)算題26.硫酸的質(zhì)量為14.7g解析：首先計(jì)算反應(yīng)中生成氫氣的摩爾數(shù)，n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g/2.02g/mol=0.0495mol。由于化學(xué)方程式中氫氣與硫酸的摩爾比為1:1，因此反應(yīng)中硫酸的摩爾數(shù)也是0.0495mol。硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以硫酸的質(zhì)量為m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.0495mol*98g/mol=4.86g≈14.7g。27.氧化鈣的質(zhì)量為56g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molCO2生成1molCaCO3，同時(shí)需要1molCaO。氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以生成1.5molCaCO3需要1.5molCaO，即m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=1.5mol*56g/mol=84g。因此，反應(yīng)中氧化鈣的質(zhì)量為84g。五、簡(jiǎn)答題28.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則：1.必須以化學(xué)符號(hào)表示反應(yīng)物和生成物。2.反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊。3.用箭頭表示反應(yīng)方向。4.平衡化學(xué)方程式，即反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)相等。5.注明反應(yīng)條件，如溫度、壓力、催化劑等。29.化學(xué)方程式的平衡原理：1.在化學(xué)