北京坤博英才2016屆高三化學(xué)猜題卷

北京坤博英才2016屆高三化學(xué)猜題卷一、選擇題（每題4分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH3COOH）2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短C.反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是：A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和D.溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是：A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.氫鍵只存在于氫元素之間5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是一種可逆反應(yīng)D.化學(xué)平衡是一種不可逆反應(yīng)二、填空題（每題4分，共16分）6.氫氧化鈉（NaOH）的化學(xué)式為_(kāi)_____。7.二氧化硫（SO2）的分子中含有______個(gè)氧原子。8.下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為：水（H2O）______，二氧化碳（CO2）______。9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：氯化鈉（NaCl）______，硫酸（H2SO4）______。10.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅______。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）11.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特征。12.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)下列化學(xué)方程式，計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的量。13.已知反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O。若反應(yīng)中消耗了4.5克的氫氣，求生成的氧氣的質(zhì)量。14.一定條件下，將5.6克的鐵粉與足量的硫酸反應(yīng)，生成0.4摩爾的硫酸亞鐵。求原硫酸溶液的濃度（假設(shè)硫酸完全反應(yīng)）。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成以下實(shí)驗(yàn)步驟。15.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取少量待測(cè)溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴硝酸銀溶液；（3）觀察并記錄現(xiàn)象。16.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某固體樣品的熔點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將固體樣品放入試管中；（2）將試管固定在溫度計(jì)上；（3）緩慢加熱，記錄固體樣品開(kāi)始熔化時(shí)的溫度；（4）繼續(xù)加熱，記錄固體樣品完全熔化時(shí)的溫度。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，論述以下問(wèn)題。17.論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。18.論述化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系，并舉例說(shuō)明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氯化鈉（NaCl）是典型的無(wú)機(jī)物，由金屬元素鈉和非金屬元素氯組成。2.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的量越多，因此反應(yīng)時(shí)間越短。3.C解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，因此溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。4.C解析：金屬鍵存在于金屬元素之間，這種鍵合方式是金屬的典型特征。5.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度保持不變。二、填空題6.NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。7.2解析：二氧化硫（SO2）分子中包含一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子。8.水（H2O）18，二氧化碳（CO2）44解析：相對(duì)分子質(zhì)量是構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。9.氯化鈉（NaCl）電解質(zhì)，硫酸（H2SO4）電解質(zhì)解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?0.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。三、簡(jiǎn)答題11.化學(xué)平衡的特征：-反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度保持不變。-正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。-平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)的，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但宏觀上看起來(lái)沒(méi)有變化。12.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快。-濃度：反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快。-壓力：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓力增加，反應(yīng)速率加快。-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。四、計(jì)算題13.生成的氧氣的質(zhì)量為3.6克。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，因此4.5克氫氣對(duì)應(yīng)0.5摩爾水。由于氧氣的摩爾質(zhì)量為32克/摩爾，生成的氧氣質(zhì)量為0.5摩爾×32克/摩爾=16克。由于方程式中氧氣和水的摩爾比為1:1，因此生成的氧氣質(zhì)量為16克÷2=8克。14.原硫酸溶液的濃度為4摩爾/升。解析：硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為152克/摩爾，0.4摩爾硫酸亞鐵對(duì)應(yīng)152克×0.4=60.8克。硫酸的摩爾質(zhì)量為98克/摩爾，因此60.8克硫酸亞鐵對(duì)應(yīng)60.8克÷152克/摩爾=0.4摩爾硫酸。原硫酸溶液的體積為5.6克÷98克/摩爾=0.056升，因此濃度為0.4摩爾÷0.056升=4摩爾/升。五、實(shí)驗(yàn)題15.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。解析：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。16.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體樣品開(kāi)始熔化時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃，完全熔化時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，記錄固體樣品開(kāi)始熔化時(shí)的溫度和完全熔化時(shí)的溫度。六、論述題17.化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義：-原理：當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓力）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向能夠抵消這種改變的方向移動(dòng)。-意義：在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以調(diào)節(jié)化學(xué)平衡的位置，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。18.化學(xué)反應(yīng)速