北京市第101中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題（化學(xué)解析版）

北京市第101中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試試題（化學(xué)解析版）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氯化氫2.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液3.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.CO+CuO=Cu+CO24.下列有機(jī)物中，屬于烴類(lèi)的是（）A.乙醇B.乙酸C.苯D.丙烯5.下列物質(zhì)中，具有酸性的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸D.硫酸二、填空題（本題共15小題，每小題2分，共30分）6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。7.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。8.氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。9.氫氧化鈉溶液的酸堿性質(zhì)為堿性。10.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。11.有機(jī)物中的官能團(tuán)有羥基、醛基、羧基等。12.烴類(lèi)有機(jī)物的燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水。13.硫酸的化學(xué)式為H2SO4。14.氯化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生離子鍵的斷裂。15.金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。三、簡(jiǎn)答題（本題共2小題，共20分）16.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。答：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移；氧化劑和還原劑同時(shí)存在；氧化劑得電子，還原劑失電子。17.簡(jiǎn)述有機(jī)物的官能團(tuán)及其在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的作用。答：有機(jī)物的官能團(tuán)有羥基、醛基、羧基等。官能團(tuán)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的作用主要包括：影響有機(jī)物的性質(zhì)；決定有機(jī)物的分類(lèi)；作為有機(jī)合成反應(yīng)的起點(diǎn)或中間體。四、計(jì)算題（本題共5小題，每小題5分，共25分）16.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2A(g)?3B(g)+C(g)在平衡狀態(tài)下，A的濃度為0.5mol/L，B的濃度為1.5mol/L，C的濃度為0.2mol/L。17.某一溶液中，已知?dú)潆x子濃度為1.0×10^-4mol/L，求該溶液的pH值。18.計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，25.0g的氧氣（O2）所占的體積。19.已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在某一溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度為0.4mol/L，H2的濃度為0.6mol/L，NH3的濃度為0.8mol/L，求該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K。20.計(jì)算下列有機(jī)化合物的分子式：某有機(jī)化合物含有6個(gè)碳原子，分子量為84g/mol，其中含有3個(gè)氧原子。五、實(shí)驗(yàn)題（本題共5小題，每小題5分，共25分）21.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。22.描述實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。23.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并收集一氧化氮?dú)怏w。24.描述實(shí)驗(yàn)室中如何測(cè)定溶液的pH值。25.在實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行蒸餾操作，并說(shuō)明其原理。六、論述題（本題共5小題，每小題5分，共25分）26.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。27.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理。28.討論有機(jī)合成中官能團(tuán)的重要性。29.分析金屬腐蝕的原理及其防護(hù)措施。30.討論化學(xué)反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化氫在水中溶解后形成氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)。2.C解析：pH值越大，溶液越堿性。氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液的pH值最大。3.C解析：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，KClO3分解是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。4.C解析：烴類(lèi)是指僅含碳和氫兩種元素的化合物，苯符合這一定義。5.D解析：硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，表現(xiàn)出強(qiáng)酸性。二、填空題6.氧化劑得電子，還原劑失電子。7.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。8.Al2O39.堿性10.四氧化三鐵11.羥基、醛基、羧基等12.二氧化碳和水13.H2SO414.離子鍵的斷裂15.K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au三、簡(jiǎn)答題16.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：-反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移；-氧化劑和還原劑同時(shí)存在；-氧化劑得電子，還原劑失電子。17.有機(jī)物的官能團(tuán)及其在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的作用：-影響有機(jī)物的性質(zhì)；-決定有機(jī)物的分類(lèi)；-作為有機(jī)合成反應(yīng)的起點(diǎn)或中間體。四、計(jì)算題16.K=[B]^3[C]/[A]^2=(1.5)^3*0.2/(0.5)^2=2.25解析：平衡常數(shù)K的計(jì)算基于平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，使用平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。17.pH=-log[H+]=-log(1.0×10^-4)=4解析：pH值是氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。18.V=nRT/P=(25.0g/32g/mol)*(0.0821L·atm/(mol·K))*(273K)/(1atm)=2.24L解析：理想氣體狀態(tài)方程計(jì)算氣體體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L。19.K=[NH3]^2/[N2][H2]^3=(0.8)^2/(0.4)*(0.6)^3=2.88解析：平衡常數(shù)K的計(jì)算基于平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，使用平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。20.分子式為C6H10O3解析：分子量84g/mol，含6個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子，剩余質(zhì)量為氫原子，計(jì)算得氫原子數(shù)為10。五、實(shí)驗(yàn)題21.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的過(guò)程：將濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，反應(yīng)方程式為：4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑。22.檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在：將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳存在。23.制備并收集一氧化氮?dú)怏w：將銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，用排水法收集。24.測(cè)定溶液的pH值：使用pH試紙或pH計(jì)，將試紙浸入溶液或用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。25.蒸餾操作：將混合物加熱至沸騰，蒸汽通過(guò)冷凝管冷卻成液體收集，分離出不同沸點(diǎn)的組分。六、論述題26.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快；-濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；-壓強(qiáng)：對(duì)于氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；-表面積：反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。27.酸堿中和反應(yīng)的原理：-酸與堿反應(yīng)生成水和鹽；-H+與OH-結(jié)合生成水。28.有機(jī)合成中官能團(tuán)的重要性：-官能團(tuán)決定了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)；-官能團(tuán)是有機(jī)合成反應(yīng)的起點(diǎn)或中間體；-官能團(tuán)的存在可以影響有機(jī)物的物理性質(zhì)。29.金屬腐蝕的原理及其防護(hù)措施：