江蘇省如東中學(xué)、栟茶中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

江蘇省如東中學(xué)、栟茶中學(xué)2024-2025學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()A．氰化鉀 B．碳酸氫銨 C．乙烯 D．碳化硅2、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液3、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多4、一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br5、2.0molPC13和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol6、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．BCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為37、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸鋇可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料8、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g9、下列說(shuō)法正確的是A．氧氣和臭氧互為同系物B．NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．常溫常壓下，32gO2中的所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè)D．金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕10、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量（溶液溫度變化忽略不計(jì))，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3B．橫坐標(biāo)軸上V4的值為90C．oa過(guò)程是CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3的過(guò)程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:211、下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽(yáng)能發(fā)電A．A B．B C．C D．D12、下列分子和離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF213、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．滌綸、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被酑．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素D．常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來(lái)源于煤的干餾14、我省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，其主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過(guò)電解明礬溶液來(lái)制取AlC．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來(lái)確定該溶液中是否含有SO42-15、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案①：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案②：鋁鎂合金測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實(shí)驗(yàn)方案③：鋁鎂合金溶液過(guò)濾、洗滌、干燥后測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量對(duì)能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案判斷正確的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)B．檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過(guò)濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機(jī)光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(2)C中官能團(tuán)是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其他無(wú)機(jī)試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。18、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。（1）若A為Na,則E為_(kāi)_______,A與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________（2）若A為Na2O2,則E為_(kāi)_______,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,每有1molNa2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA（3）①A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)B是________物質(zhì)C是________②向飽和的C溶液中通入CO2會(huì)析出白色晶體，該晶體為_(kāi)_______，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理為：_____________________③將1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀39g，則所加入的B溶液的體積可能為_(kāi)_______L或者_(dá)_______L19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純實(shí)驗(yàn)探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實(shí)驗(yàn)探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）21、鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。⑵寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。⑶請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見(jiàn)本題題干。____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的定義判斷，有機(jī)物一般是指含碳的化合物，無(wú)機(jī)物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物?！驹斀狻緼.氰化鉀化學(xué)式是KCN，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫銨化學(xué)式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，屬于有機(jī)物，C正確；D.碳化硅化學(xué)式是SiC，含有C元素的化合物，但性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，常歸為無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。本題主要考查有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的定義，在區(qū)分時(shí)除根據(jù)是否含碳，還要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，問(wèn)題才可順利解決。2、D【解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)。3、C【解析】

混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，則A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故無(wú)法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，B錯(cuò)誤；C．混合物恰好完全溶解，且無(wú)Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故答案選C。4、A【解析】

A．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-CHO，引入氧原子，為氧化反應(yīng)，A正確；B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，不飽和度減小，為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大。5、C【解析】

達(dá)到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新達(dá)到平衡，可以等效為開(kāi)始加入1.0molPCl3和0.50molCl2達(dá)到的平衡，與原平衡比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于原平衡的一半，即達(dá)到平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故選項(xiàng)C答案選C。6、A【解析】

A.NaH是離子化合物，由于Na顯+1價(jià)，則H顯-1價(jià)，其電子式是Na+[:H]-，A正確；B.在PCl5分子中，磷原子最外層有10個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.BCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。7、C【解析】

A.二氧化硫有漂白性，故常用于漂白紙漿，A正確；B.漂粉精有強(qiáng)氧化性，故可用于游泳池水消毒，B正確；C.碳酸鋇雖然可與鹽酸反應(yīng)，但是，生成的氯化鋇有毒，故不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，故常用于紅色油漆和涂料，D正確。本題選C。物質(zhì)的用途是由其性質(zhì)決定的，故先要明確物質(zhì)的性質(zhì)再明確其用途?；瘜W(xué)物質(zhì)用于醫(yī)療上時(shí)，不僅要分析物質(zhì)的性質(zhì)，還要分析該物質(zhì)及其反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)人體健康的影響。8、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C?？键c(diǎn)：元素守恒9、C【解析】

A.氧氣和臭氧是氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.NH3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榉磻?yīng)生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不是氨氣自已電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)為1.204×1024個(gè)，故C正確；D.金屬鈉在空氣中切開(kāi)后表面變暗，是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，發(fā)生了化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【詳解】OH－先與CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此認(rèn)為Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應(yīng)，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)oa段的反應(yīng)，以及b點(diǎn)以后的反應(yīng)，兩個(gè)階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應(yīng)的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、水力發(fā)電，將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D、太陽(yáng)能發(fā)電，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。12、D【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對(duì)的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)。孤電子對(duì)=0.5(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！驹斀狻緼.NH4＋的中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；B.PH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.H3O＋價(jià)層電子對(duì)為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D.OF2分子中價(jià)層電子對(duì)為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。13、D【解析】

A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)水解需要在酶的作用下，高溫使蛋白質(zhì)變性，不能水解成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、棉花的主要成分為纖維素，合成纖維屬于化學(xué)纖維，故C錯(cuò)誤；D、煤的干餾可生成酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)常用于制備染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，故D正確。14、C【解析】

A、明礬可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B、電解明礬溶液無(wú)法制取Al，應(yīng)該是電解熔融的氧化鋁，B錯(cuò)誤：C、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁沒(méi)有熔化，即氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，C正確；D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42￣，因?yàn)檫€可能為Ag+，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計(jì)1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計(jì)算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中均可測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A．考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；16、C【解析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，氫氣的量不能控制二者恰好反應(yīng)，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A錯(cuò)誤；

B、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗(yàn)雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個(gè)信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對(duì)比G、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合題中給出的第二個(gè)信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運(yùn)用。18、H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O21NaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓1.53.5【解析】

考查無(wú)機(jī)物的推斷，（1）假設(shè)A為Na，則Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，即E為H2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；（2）假設(shè)A為Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2和NaOH，與(1)類似；（3）根據(jù)（1）和（2）的分析，以及鈉及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）若A為Na，Na與H2O反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則單質(zhì)E為H2，B為NaOH，CO2與NaOH反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，繼續(xù)通入CO2:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；（2）若A為Na2O2，則Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，則單質(zhì)E為O2，Na2O2與CO2能發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，因此1molNa2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為NA；（3）①根據(jù)上述分析，B為NaOH，C為Na2CO3；②NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，因此向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，產(chǎn)生NaHCO3沉淀；其反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；③如果只發(fā)生AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，n(AlCl3)=1mol，n[Al(OH)3]=39/78mol=0.5mol，即AlCl3過(guò)量，消耗NaOH的體積0.5×3/1L=1.5L；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH稍微過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，AlCl3全部參與反應(yīng)，生成氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為1mol，此時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，最后沉淀的物質(zhì)的量為39/78mol=0.5mol，即有(1－0.5)mol氫氧化鋁被消耗，同時(shí)該反應(yīng)中消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，總共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.5mol，體積為3.5/1L=3.5L。本題的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量的計(jì)算，Na2O2無(wú)論與CO2反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每消耗2molNa2O2，或生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，特別注意本題讓求的是電子數(shù)，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)。19、向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過(guò)一段時(shí)間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣?！驹斀狻浚?）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：向裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始先通氫氣，打開(kāi)止水夾生成氫氣，通過(guò)后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗(yàn)最后U型管出來(lái)的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點(diǎn)燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因?yàn)镃u2O與稀硫酸反應(yīng)會(huì)有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯(cuò)誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+。因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣