題型11 工藝流程題（7大攻略）（原卷版）

題型11工藝流程題內容概覽題型綜述內容概覽題型綜述解題攻略攻略01分析流程中物質的成分攻略02原料預處理的方法與目的攻略03流程中涉及的操作攻略04流程中反應條件的控制攻略05判斷流程中可循環(huán)利用的物質攻略06化學方程式的書寫及反應類型的判斷(含陌生化學方程式)攻略07流程的評價中考練場類型01物質的制備類流程類型02物質的回收、提純類流程類型03工業(yè)廢棄物的處理類流程類型04傳統(tǒng)工藝拓展類流程類型05模擬圖示類流程工藝流程題背景新穎，試題陌生度大，知識覆蓋面廣，思維跨度較大，綜合性較強，涵蓋元素及其化合物的知識與實驗基本操作，體現(xiàn)理論聯(lián)系實際，學以致用的學習觀，能有效體現(xiàn)新課標的特點。是中考?？嫉闹匾}型之一。1.工藝流程題的題型結構：題頭(引入信息)→題干(提取信息，應用理解）→題尾(得出結論或產品)。2.工藝生產主要解決的問題：（1）了解將原料轉化為產品的生產原理；（2）除去所有雜質并分離提純產品；（3）提高產量與產率；（4）減少污染，考慮“綠色化學”生產；（5）原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；（6）生產設備簡單，生產工藝簡便可行等工藝生產問題。3.解答工藝流程題的步驟與策略：第一步：簡閱題頭、提取信息、明確目的。找準關鍵字詞，獲取有用信息，明確生產目的和工藝設計思路。第二步：精讀流程、分析對比、明確原理。（1）關注“箭頭三線”：“進線”為原料，“出線”為產品或副產品；“可逆線”為原料循環(huán)再利用。（2）明確核心反應及生產原理，找出解題線索。第三步：瀏覽問題、縱觀全局、分析解答。關注題尾問題，沿主線尋找線索及答案，關注核心反應及箭頭提示，運用所學知識和方法進行分析解答。攻略01分析流程中物質的成分【典例剖析】【例1-1】（2024·內蒙古呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節(jié)水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：已知：MgO難溶，易溶，微溶。（1）電石渣粉碎的目的是。（2）加入反應器中的試劑X的名稱是。（3）反應器中發(fā)生的主要反應為（寫1個方程式即可），反應的基本類型是。（4）上述流程中，用于分離提純的設備有和洗滌槽?！纠?-2】（2024·海南）硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)

可用于炸藥、瓷器、肥料等工業(yè)中。一種利用菱苦土(主要成分為氧化鎂)制備高純度硫酸鎂晶體的工藝流程如下：

（1）X為常見的酸，X是；（2）步驟②加入碳酸鎂的目的是；（3）通過操作Ⅱ可將活性炭等不溶物與溶液2分離，則操作Ⅱ的名稱是。（4）經測定得到的硫酸鎂晶體中MgSO4的質量分數(shù)為48.48%,則晶體的純度為。(計算結果保留小數(shù)點后兩位。純度指樣品中含主要成分的質量分數(shù)。)【提分秘籍】物質成分的分析（1）判斷所加試劑：從加入試劑的目的、反應的產物入手進行分析，但一定要考慮是否會引入新的雜質。（2）判斷物質成分：從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應或題干所給信息入手進行分析。反應的生成物一定有，同時需注意所加試劑是否過量，過量試劑在流程圖的物質濾液中一定含有?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·新疆烏魯木齊·三模）為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關問題：（1）捕集——人工固碳：將二氧化碳和水混合注入地下玄武巖中最終形成石頭(碳酸鹽)，此轉化方式屬于(填“物理”或“化學)變化。（2）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）進入“反應分離器”中物質A是(填化學式)。（4）整個過程中，可以循環(huán)使用的物質是。攻略02原料預處理的方法與目的【典例剖析】【例2-1】（2024江西）研究小組利用炭粉與氧化銅反應后的剩余固體（含Cu、Cu2O、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（1）步驟①中進行反應時用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，則X的化學式為。（3）步驟③中生成藍色沉淀的化學方程式為。（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液D．“一系列操作”中包含降溫結晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【例2-2】（2024·江蘇無錫）以黃銅廢料為原料制備石綠[Cu2(OH)2CO3]的一種流程如下：【查閱資料】①黃銅廢料中含銅84%~86%，含鋅14%~16%，雜質總量≤0.3%。②59℃時，向5%的碳酸鈉溶液中加入8%的硫酸銅溶液，可制得產率較高的石綠固體。（1）“預處理”包括粉碎、酸浸等過程?！胺鬯椤钡哪康氖?。使用稀硫酸酸浸的目的是。（2）寫出銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水的化學方程式：。（3）步驟2獲得的溶液中含有的陽離子有Cu2+和（填離子符號）。（4）“系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等。干燥時溫度過高會發(fā)生如下反應：，R的化學式為。（5）本實驗中，提高石綠產率采取的措施有①；②?！咎岱置丶吭项A處理的方法及目的1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應（溶解）速率，增大原料的轉化率（或浸取率）。2.煅燒或灼燒：目的是不易轉化的物質轉為容易提取的物質；其他礦轉化為氧化物；除去有機物；除去熱不穩(wěn)定的雜質3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、調節(jié)pH促進水解（沉淀）4.堿溶：目的是去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH促進水解（沉淀）5.加入氧化劑：轉化為易于被除去（沉淀）的離子。6.煮沸：除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣【變式演練】【變式2-1】（2024山西，12）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應星所著的《天工開物》中有關“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石（主要成分是碳酸鋅）十斤裝載入一泥罐內……然后逐層用煤炭餅（反應后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛（鋅）也?！贝斯に囘^程分解模擬如圖。（已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點為906℃。）請結合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內，碳酸鋅（ZnCO3）在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應生成Zn和CO，反應的化學方程式為。該反應生成物中碳元素的化合價為價。（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結合已知信息，分析說明其中的原因是。攻略03流程中涉及的操作【典例剖析】【例3-1】（2024湖北）某工廠在粗鹽的提純過程中產生了大量的“鹽泥”[主要成分為Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“鹽泥”制備硫酸鎂晶體的工藝流程如下圖所示。已知：兩種物質在不同溫度時的溶解度如下表。溫度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.033.744.554.655.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為g。（2）“反應器”中反應的化學方程式為。（3）“過濾器1”產生的“濾渣”為。（4）“結晶槽”中獲得硫酸鎂晶體的方法是結晶。（5）從結晶槽中獲得的硫酸鎂晶體表面附著有雜質，需用試劑洗去。為避免晶體損失，最適宜的洗滌試劑是?！纠?-2】（2024·四川巴中）海洋是一個巨大的資源寶庫。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。下圖是模擬從海水中制取鎂的簡易流程。根據(jù)流程回答下列問題：（1）步驟①得到的母液是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）步驟②操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）步驟②中加入氫氧化鈉溶液需過量的目的是。（4）寫出步驟③中反應的化學方程式。（5）市場調研發(fā)現(xiàn)，的價格遠低于NaOH，更適用于實際工業(yè)生產。在步驟②中，若要制得580t，理論上至少需要加入的質量是多少？(寫出計算過程)【提分秘籍】產品的分離提純1.混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷（1）過濾：實驗操作后得到的物質分別為固體和液體，如圖操作a。實驗室過濾操作所用儀器：(玻璃儀器)玻璃棒、燒杯和漏斗，鐵架臺（帶鐵圈）。（2）蒸發(fā)結晶；使溶液中的溶質析出，獲取該物質固體的過程，如圖操作b。實驗室蒸發(fā)結晶操作所用儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精等、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。①當溶液中只含有一種溶質時：a.最后所得晶體不帶結晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發(fā)結晶；b.最后所得晶體帶結晶水(如CuSO4·5H2O)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。②當溶液中有兩種或兩種以上溶質時：根據(jù)兩種物質溶解度隨溫度的變化趨勢確定提純方法。2.沉淀洗滌（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。（2）洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。（3）誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。（4）沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈（5）趁熱過濾：減少結晶損失；提高晶體純度3.工業(yè)流程的主要操作：結晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復操作2-3次等。【變式演練】【變式3-1】（2024·山東棗莊）實驗室中對某河水的水樣進行凈化處理，設計流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）明礬的作用是。（2）操作1的名稱是，用到的玻璃儀器有(填一種即可)。（3）加活性炭是利用其性除去水樣中的異味等。（4）凈化水屬于(填“純凈物”或“混合物”)。【變式3-2】（2024山東煙臺）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質轉化流程如下：資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復分解反應；②部分物質的溶解度如下表：物質Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg(OH)220℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶（1）為避免引入新雜質，過程Ⅰ中加入的適量物質X是。（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結晶方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（4）過程Ⅲ發(fā)生了復分解反應，其反應的化學方程式是。（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是?！咀兪?-3】（2024·山西呂梁·三模）氧化銅被廣泛應用于催化劑、玻璃、陶瓷等領域，一種制備氧化銅的工藝流程如下。該工藝一道工序可完成從銅鹽到氫氧化銅熱分解生成氧化銅的全過程。分析流程，回答問題：（1）反應釜中發(fā)生的復分解反應的化學方程式是，過程中需不斷攪拌的目的是。（2）過濾器分離出的濾液中一定含有的溶質是(填化學式)。（3）反應釜中通過給溶液加熱的方式使氫氧化銅分解，其優(yōu)點是。（4）檢驗氧化銅是否洗滌干凈的操作是。攻略04流程中反應條件的控制【典例剖析】【例4-1】（2024·江蘇南通）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實驗過程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時AlCl3完全轉化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時，MgCO3與稀鹽酸反應的化學方程式為。（2）“氧化”時發(fā)生的反應為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應前后化合價發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時需加入稍過量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。（3）“調pH”時，需控制溶液pH為。（4）“沉鎂”時，為提高MgCO3的純度，試劑加入順序為（填“a”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液

b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液【例4-2】（2024·廣東廣州）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：回答下列問題：（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有（填離子符號）。（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有。（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是。（4）“濾液2”顯性（填“酸”、“中”或“堿”）。（5）結合下圖分析：①“調pH”至溶液顯中性，“操作1”為。②若未加鹽酸“調pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是。（6）“濾液3”一定是（填化學式）的飽和溶液。（7）“沉鋰”時發(fā)生反應的化學方程式為?！咎岱置丶靠刂品磻獥l件的方法1.溫度的控制（1）加熱：加快反應速率或溶解速率；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質；使沸點相對較低或易升華的原料氣化。但要注意避免反應物或生成物的過熱分解。（2）降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)；使某個沸點較高的產物液化，使其與其他物質分離；降低晶體的溶解度，減少損失。（3）控溫：（用水浴帶溫度計便于控溫且受熱均勻）防止某種物質溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質達到沸點揮發(fā)出來；使催化劑的活性達到最好；防止副反應的發(fā)生。（4）降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設備的要求，達到綠色化學的要求。2.調節(jié)溶液的pH（1）目的：使反應發(fā)生或者避免某反應的發(fā)生。（2）需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質如用MgO、Mg（OH）2等等。（3）原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了的濃度，增大pH。（4）pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH。3.通入保護氣(如氮氣、氬氣等不活潑氣體或氫氣等還原性氣體)的目的：防止主物質與氧氣等發(fā)生反應等。4.加入過量(或適量)試劑的目的：將原料中的物質轉化完全或將原料中的雜質完全除去。需要注意在下一步中，該過量的物質還留在濾渣或濾液中，不要忽略?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·廣東深圳）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應，不與水和反應（1）過程Ⅰ的化學方程式為，濾渣Ⅰ中的物質有（填化學式）；（2）過程Ⅱ的操作名稱為；（3）過程Ⅲ中的化學方程式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）；（4）①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成，寫出其反應的化學方程式；②溫度不同時，生成的顏色如下表：溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果思考樂希希同學想獲得鮮紅的，應把溫度控制在。攻略05判斷流程中可循環(huán)利用的物質【典例剖析】【例5-1】（2024·山東臨沂）鈦白粉（）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業(yè)生產中。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分）和硫酸為原料生產鈦白粉，其主要工藝流程如圖（部分流程未標出）：請回答：（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是。（2）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質為。（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（），其反應的化學方程式為：。請推斷X的化學式為。（4）偏鈦酸高溫煅燒生成鈦白粉（）和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程式?！纠?-2】（2024·湖南長沙·三模）高錳酸鉀（））是一類重要的化學品，已廣泛應用于醫(yī)學、工業(yè)等領域。目前，高錳酸鉀生產仍采用固相焙燒法，其制備工藝主要為：將軟錳礦（主要成分為）與堿（KOH）和氧化劑（）混合后共熔制得，再經電解、結晶、分離、干燥等工序制得高錳酸鉀。其主要工藝流程如下：（熔融物指固體物質加熱熔化后呈現(xiàn)的液態(tài)物質）請回答下列問題：（1）步驟Ⅰ“混合加熱”中發(fā)生的變化主要是（填“物理”或“化學”）變化。（2）該流程中，可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）。（3）下列有關該流程的相關分析中，正確的是______（填標號）。A．步驟Ⅱ“氧化反應”中，空氣中的氧氣參與了反應B．步驟Ⅲ“電解”中，只有錳元素的化合價發(fā)生變化C．產品經“干燥”工序時溫度不宜過高D．為使生產流程持續(xù)進行，需要適時另外補充KOH【提分秘籍】（1）流程圖中有箭頭回轉指向前面方框的物質一般是可循環(huán)利用的物質。（2）作為反應物參與流程中反應，但在后面流程中又生成的物質(副產品)一般是可循環(huán)利用的物質。（3）若某物質在上一流程生成，又參加后續(xù)流程的反應，則這樣的物質是中間產物，一般不屬于可循環(huán)利用的物質?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·山東濱州·三模）芯片的基材主要是高純硅。如圖是用粗硅原料（含氧化鎂雜質，不考慮其他雜質與酸反應）制備高純硅和金屬鎂的流程。已知：硅不與稀鹽酸反應。請回答下列問題。（1）操作1的名稱是，進行操作1之前發(fā)生的化學方程式為。（2）為了加快粗硅原料和稀鹽酸反應的速率，可以采用的措施有。（3）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是（填物質名稱）。（4）濾液中含有的陽離子為。（5）寫出SiCl4制備高純硅的化學方程式?！咀兪?-2】（2024·湖南長沙·三模）工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。（1）操作1的名稱是。（2）二氧化硫排放到大氣中，造成的危害是導致。（3）工藝流程中可循環(huán)利用的一種物質是(填化學式)，實驗室若用同樣的原理和反應，要使這種物質得到最大限度的回收的做法是。攻略06化學方程式的書寫及反應類型的判斷(含陌生化學方程式)【典例剖析】【例6-1】（2024·江蘇徐州）鋁的應用涉及生產、生活的各個方面。工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含沙石等雜質）制備鋁的主要流程如圖所示：（1）過程①、②都包含固液分離的操作，該操作名稱是。（2）為加快鋁土礦與NaOH溶液反應的速率，可采取的措施是。（3）生成Al(OH)3的反應中，反應物除了有NaAlO2，CO2，還有一種氧化物為。（4）寫出電解氧化鋁獲得鋁的化學方程式：?！纠?-2】（2024·四川內江）海洋是巨大的資源寶庫，海水綜合利用的部分工藝流程圖如圖。請回答以下問題：（1）粗鹽含有的主要雜質為MgCl2、CaCl2，則固體B的主要成分是和CaCO3.（2）步驟①加入適量鹽酸的目的是。（3）用NaCl制取純堿(Na2CO3)。從元素守恒的角度，還需要含有、氧元素的物質參加反應。（4）步驟②中加入石灰乳充分反應后，還需進行的操作是。（5）步驟③中試劑D為。（6）鈦(T)被稱為航空金屬，常用于建造空間站。工業(yè)上利用步驟④制備金屬鈦，其反應的化學方程式為?！咎岱置丶扛鶕?jù)流程圖中線的走向，找出反應物和生成物，然后根據(jù)化學反應前后元素種類不變，書寫化學方程式；若從已知信息中找到的反應物和生成物不滿足質量守恒定律，需確認反應中是否有水參與或生成；若在空氣中燃燒或通入空氣，則需考慮空氣中的氧氣或CO2是否參加反應，再根據(jù)題意寫出反應條件并配平，最后結合化學方程式判斷基本反應類型?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·四川德陽）金屬鉬（Mo）制成的合金有良好的機械性能，利用鉬礦石（主要成分為MoS2）制備金屬鉬的簡易流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“灼燒”時，MoS2發(fā)生反應的化學方程式為.（2）中間產物（NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為。（3）“高溫”發(fā)生反應所屬的化學反應類型是（填標號）。a．化合反應

b．分解反應c．置換反應

d．復分解反應種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于【變式6-2】（2024·安徽）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質，一種以化學沉淀法從鹵水中生產碳酸鋰的工藝如圖：回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生反應的化學方程式為。（2）步驟②操作a的名稱是。（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2O)的化合價是-2價，則草酸鈉的化學式為。（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應類型是。（5）該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)。攻略07流程的評價【典例剖析】【例7-1】（2024·內蒙古包頭）金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領域，從含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）中回收銅的方案如下：回答下列問題：（1）淺綠色溶液中的溶質是（寫化學式）。（2）黑色固體與稀硫酸反應的化學方程式為。（3）寫出從和的混合物中得到的一種方法。（4）上述方案中可能造成空氣污染的原因是?！咎岱置丶繉α鞒痰脑u價：（1）科學性：是否能達到實驗目的，是否引入新的雜質，雜質是否完全除去等。（2）安全性和簡便性：若反應中會產生可燃性物質，應注意做好防護措施，如通風和遠離火源；盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫高壓等復雜條件。（3）環(huán)保性：是否符合“綠色化學”理念，是否產生有毒物質等，環(huán)保、低碳方案優(yōu)先。（4）經濟實用性：應遵循原料廉價易得，反應能耗低，產率或原料的利用率高等原則?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·廣東清遠·三模）膽礬常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。某化學興趣小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程如圖所示：（1）操作a用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯，該操作中玻璃棒的作用是；溶液A中的溶質是（填化學式）。（2）反應②的化學方程式為；反應③的化學方程式為。（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學反應是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經濟的角度對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點有。（4）生產流程中沒有涉及的基本反應類型是反應?！咀兪?-2】（2024·重慶·三模）回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的重要途徑之一。從硬鋁（Al、Cu、Mg）廢料中制取溶液的工藝流程如下：（1）將硬鋁粉碎后再加入堿浸槽的目的是，反應產生和，發(fā)生反應的化學方程式為（2）酸浸槽中發(fā)生反應的化學方程式為該過程中離子的變化情況如圖所示，有關說法正確的是（填序號）。A．①對應硫酸根

B．②對應氫離子C．反應結束后，①和③對應的離子在溶液中個數(shù)比一定大于1∶2

D．所得溶液不呈電中性（3）由Cu制取溶液的三種方案原理如下：①（濃）②、③有關說法錯誤的是______（填序號）。A．方案①過程中需進行尾氣處理 B．方案②最節(jié)約藥品C．方案③消耗34g可得160g D．三種方案消耗等量銅，會產生等量硫酸銅類型一物質的制備類流程1．（2024·內蒙古赤峰）以蛋殼為原料生產高純碳酸鈣，可以實現(xiàn)資源的綜合利用。其生產流程如圖所示（蛋殼主要含，不考慮其他成分的影響）。（1）蛋殼需要經過粉碎處理，目的是。（2）反應Ⅰ涉及的化學方程式為。（3）操作的名稱為。（4）反應所得的在農業(yè)上可用作。2．（2024四川宜賓）二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制藥等領域。工業(yè)上以石灰石（主要成分為CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等雜質）為原料生產CaCl2·2H2O的主要流程如下圖。已知：pH>9.5時，F(xiàn)e3+和Mg2+完全轉化為沉淀。問答下列問題：（1）將石灰石粉碎的目的是。（2）“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應屬于（填基本反應類型）。（3）“濾渣”的成分有Mg(OH)2和（填化學式）。（4）“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到CaCl2·2H2O晶體。（5）若用10t36.5%的濃鹽酸制得6.615tCaCl2·2H2O，則濃鹽酸中HCl的利用率是。（CaCl2·2H2O的相對分子質為147）3．（2024·湖北武漢）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產硫酸鋇的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）二氧化硅屬于（填“單質”或“化合物”）。（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。（3）“除鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）。（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質是。（5）為變廢為寶，將“濾液”轉化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）。類型二物質的回收、提純類流程4．（2024·江蘇鎮(zhèn)江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4?7H2O的流程如圖。（1）溶液X應選用（選填序號）。a.稀HCl

b.稀H2SO4c.稀HNO3（2）“置換”發(fā)生反應的化學方程式為。（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4?7H2O晶體的實驗方案：將濾液（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。5．（2024·山西忻州·三模）粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，含有：SiO2、Al2O3、CaO、MgO等(假設其他物質不參與反應)。從粉煤灰中提取氧化鋁的部分流程如下圖所示。已知：SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應。分析流程，解決問題：（1）為了提高酸溶池中的反應速率，可采取的措施是。（2）寫出一個酸溶池中發(fā)生反應的化學方程式：。（3）分離塔得到的濾渣的主要成分是。（4）流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。（5）從粉煤灰中提取氧化鋁工藝的實際意義是。類型三工業(yè)廢棄物的處理類流程6．（2023·四川成都·模擬預測）燃煤電廠產生的脫硫廢水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物質）軟化的一種工藝流程如下：（1）“沉淀”步驟需要不斷攪拌，目的是；（2）寫出“一級沉淀”中生成氫氧化鎂的化學方程式：（寫一個）；（3）固體Y的化學式為；加入稀鹽酸的目的是；（4）軟化處理過程中，碳酸鈉和熟石灰的添加順序不能顛倒，原因是。7．（2024·江蘇宿遷）熱電廠燃燒煤產生含有大量的煙氣，某石膏板企業(yè)采用“堿—石灰”的方法使煙氣脫硫，再生產石膏。其主要生產流程如下圖所示。（提示：①與的某些化學性質相似；②難溶于水）（1）在實驗室中，操作a使用的玻璃儀器有：燒杯和。（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式是。（3）流程中，可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）。（4）理論上只需不斷加入（填化學式），便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。（5）氧化塔中，反應前后化合價升高的元素是。類型四傳統(tǒng)工藝拓展類流程8．（2024四川成都）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。回答下列問題。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調漿：調漿過程發(fā)生的復分解反應的化學方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是。9．（2024·廣東）《天工開物》蘊含豐富的化學知識和化學思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。（1）水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質。（2）“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為，有剩余的反應物是。（3）“加熱”時，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內壁，達到銀朱從混合物中的目的。（4）為使燃燒更充分，可采取的措施是。10．（2024·湖南長沙）《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為），利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學在老師的指導下設計了以下實驗流程。回答下列問題：（1）操作I的名稱為；（2）該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、；（3）該去污液能消洗絲帛。請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質的可能組成為（用化學式表示）。類型五模擬圖示類流程11．（2024·北京