2025版《新亮劍》高考化學(xué)專題七 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

2025版《新亮劍》高考化學(xué)

專題七化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

>對(duì)應(yīng)學(xué)生書(shū)第45頁(yè)

?望分類突破?知識(shí)重物>5.....歸納知識(shí)突破疑難

知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)判斷

判斷

舉例解釋或說(shuō)明

正誤

(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加

X蒸發(fā)皿不能用來(lái)加熱固體

熱也能用于給液體加熱

(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分液漏斗可用于分液以及氣體的制備,如實(shí)驗(yàn)室制

V

分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置備氯氣,可用分液漏斗滴加濃鹽酸

(3)稱取2.0gNaOH固體的實(shí)驗(yàn)操

作是先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后NaOH具有吸水性和腐蝕性,不能直接放在濾紙

X

在右盤(pán)上添加2g破碼,左盤(pán)上添加上稱量

NaOH固體

基本儀(4)取液體時(shí),先將膠頭滴管伸入試劑

使用膠頭滴管吸取液體時(shí)，先擠壓膠頭排出空氣，

器使用瓶中,用手指捏緊滴管的膠頭再松開(kāi)X

再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體

與安全手指

(5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗

X容量瓶在使用之前不需烘干

滌并烘干

(6)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則測(cè)定結(jié)果偏大

催形瓶，以減小實(shí)驗(yàn)誤差

(7)滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須用該溶y確保滴定管中溶液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的濃度相同,裝

液潤(rùn)洗液前要用所盛標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

(8)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅x鈉能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,生成的NazOz也能

火,與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生助燃的。2

玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成

打口。(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

藥品的具有黏性的硅酸鈉

保存(10)氫瓶酸或濃硝酸要保存在棕色x氯氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以

細(xì)口玻璃試劑瓶中“不能保存在玻璃瓶中,應(yīng)該保存在塑料瓶中

濱易溶于酒精，但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，加入少

(11)保存液溟時(shí)向其中加入少量酒

量酒精會(huì)加速浸的揮發(fā)，保存液浪時(shí)常加少量水液

精,減少揮發(fā)

封

I：續(xù)表)

判斷

舉例解釋或說(shuō)明

正誤

(12)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的

濕潤(rùn)的pH試維會(huì)稀釋堿液

pH,測(cè)定值偏小

氯氣可與大反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化

(13)可用pH試紙測(cè)氯水的pH

pH試性,可漂白試紙

紙的(14)測(cè)定未知液的pH時(shí),應(yīng)該用干

若測(cè)中性溶液的pH,則不產(chǎn)生誤差

使用燥的pH試紙,否則二定會(huì)產(chǎn)生誤差

(15)直接將pH試紙浸入待測(cè)液中直接將pH試紙浸入待測(cè)液中會(huì)污染待測(cè)液

(16)用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的

廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)

pH為3.5

(17)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫x水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸

酸中，并不斷攪拌X中，水會(huì)濘在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛戲

(18)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體枳

刻度線,所配溶液濃度偏小偏小,所配溶液的濃度偏大

(19)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)仰視定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積

刻度線,所配溶液濃度偏大偏大,所配溶液的濃度偏小

溶液的(20)將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至

要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容

稀釋和250mL容量瓶中，加入蒸饋水至刻

量瓶中

配制度線

(21)將量好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移到容x濃硫酸要先在燒杯中稀釋，待冷卻到富溫再轉(zhuǎn)移到

量瓶中X容量瓶中

(22)將NaOH在燒杯中溶解后,應(yīng)要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液的體積

立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中X偏小，濃度偏大

(23)容量瓶中含有少量蒸馀水對(duì)所7定容時(shí)還要加蒸馀水,所以容量瓶中含有少量的蒸

配的溶液無(wú)影響恨水對(duì)所配的溶液無(wú)影響

(24)振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃y使用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時(shí),振蕩前應(yīng)關(guān)閉其玻

塞和活塞璃塞和活塞,避免液體流出，然后再進(jìn)行振蕩

(25)測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)使溫

測(cè)量酒精沸點(diǎn)實(shí)際測(cè)量的是酒精蒸氣的溫度

度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中

(26)萃取分液過(guò)程中，不需要打開(kāi)分x萃取分液過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)玻璃塞，保

液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣X證與外界連通，確保液體順利流出

分離與

(27)做蒸謠實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)

提純

加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前y熱的液體立即加入沸石會(huì)引起暴沸，應(yīng)冷卻后再加

發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷入

卻后補(bǔ)加

(28)用分液漏斗、燒杯分離Brz和

Brz和CCh互溶,不能用分液法分離

CCI4的混合物

(29)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯x乙酸與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離

知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置分析及評(píng)判

1.基本操作類裝置分析

裝置裝置的分析及評(píng)判方向

(1)使用的第一步是將游碼歸零;

⑵讀數(shù)時(shí),精確到0.1g；

(3)左物右碼；

(4)NaOH在小燒杯中稱量

(1)焰色試驗(yàn)是?種檢驗(yàn)元素類別的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作；

(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無(wú)

((3)熊灰待測(cè)物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無(wú)顏色；

\備(4)觀察鉀的焰色時(shí),要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片；

1

、(5)如果火焰為黃色,該物質(zhì)一定含鈉元素,可能含鉀元素

(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)；

(2)玻陶棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以h

溶液怠制

饒用期(1)可直接加熱；

(2)用于?固體物質(zhì)的加熱，如結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水，固體熔化等；

(3)與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷生煙中加熱，如NaOH、Na2cO3等

(1)使用的第一步是查漏；

(2)使用前要澗洗.

⑶讀數(shù)時(shí),精確到0.01mL;

(4)堿液不能使用酸式滴定管,酸液、氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管;

(5)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化

2.物質(zhì)制備類裝置分析

裝置裝置的分析及評(píng)判方向

(1)使用條件

①塊狀固體與液體的反應(yīng)制氣體；

②不需加熱。

(2)制備氣體

①鋅與稀硫酸制氫氣；

②碳酸鈣與鹽酸制?.氧化碳；

③硫化亞鐵叮稀硫酸制硫化氫。

(3)注意:過(guò)氧化氫和二氧化鐳制氧氣不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器,第一,在二氧化鋅作

用卜,過(guò)輒化氫分解劇烈,會(huì)產(chǎn)生大量泡沫,極易沖入玻璃導(dǎo)管中；第二,反應(yīng)中擇放

出大量的熱,啟普發(fā)生器有炸裂的危險(xiǎn);第三,MnO2為粉末狀

(1)右端導(dǎo)管不能伸入液面以下；

(2)用的是飽和Na2c。3溶液；

(3)應(yīng)先加乙醉,再加濃硫酸,最后加乙酸

⑴制備H2、。2、S02、C02、NO、NO?,濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備

NH3,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選揉A裝置；

(2)MnO2。濃鹽酸反應(yīng)制備CI2可以選擇B裝置

A

(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜；

(2)制備N(xiāo)H3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流；

⑶用〈。。3固體與MnCh加熱制備。2也可以選擇此裝置

(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性:亞硫酸〉乙酸〉碳酸〉茶酚；

(2)若①中為揮發(fā)性酸,通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去,如驗(yàn)證酸性:乙

酸〉碳酸〉苯酚,要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣

續(xù)表)

裝置裝置的分析及評(píng)判方向

(1)氣體流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出；

(2)注意洗氣后,氣體中仍然含有水蒸氣；

(3)注意洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去C02中的S02應(yīng)用飽和NaHCCh溶液

而不是Na2c。3溶液

3.物質(zhì)分離提純類裝置分析

裝置的分析及評(píng)判方向

(1)是否用玻璃棒引流；

(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；

(3)玻璃棒末端是否緊靠在三層濾紙上

I：續(xù)表)

裝置裝置的分析及評(píng)判方向

（1）分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁；

（2）分離的混合物是否符合分液原理：

（3）分液漏斗的下層液體是否從下口放出，上層液體是否從上口倒出

（1）溫度il?水銀球的位置是否位于支管口處;

（2）水流方向是否為自下而上；

（3）是否使用碎瓷片（或沸石）；

（4）是否使用陶土網(wǎng)

知識(shí)點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷

1.物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)類方案判斷

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋

NaOH的火焰也是黃色;檢驗(yàn)鉀元素

一定是鈉鹽,該溶

用柏絲蘸取某溶液進(jìn)行焰要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃,透過(guò)藍(lán)色鉆破陶觀

X

色試驗(yàn),火焰呈黃色察到火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，否則

|/>

不含有

向乙醇中加入濃硫酸,加

熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣未反應(yīng)的乙醇，生成的乙烯、S02都能

(2)該氣體是乙烯X

體通入酸性KMnCM溶液，使酸性KMnO4溶液褪色

溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀NH極易溶于水,在溶液中加入稀

溶rVl1液IX，X、中1無(wú)3

(3)溶液,將濕潤(rùn)的紅色石惹試XNaOH溶液,生成的第水濃度小,不加

IKN|UII4+

紙置于試管口，試紙不變藍(lán)熱時(shí)NFh不會(huì)揮發(fā)出來(lái)

淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng)氧化

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

(4)該氣體是ClX性的氣體,Y可能是CL也可能是

檢驗(yàn)氣體Y,試紙變藍(lán)2

。3、N02等氣體

將某氣體通入品紅溶液中，該氣體一定是

(5)X。3、也能使品紅溶液褪色

品紅溶液褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，等滴若溶液Y中含有SOi；滴加硝酸時(shí)

Y中一定含有

X能被氧化成加入溶

(6)加BaCb溶液，有白色沉淀cn2-SO:-SOKBa"

^U4

生成液也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生

往CH2rHeH0中滴入碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀

該有機(jī)物中含有

(7)酸性KMnC）4溶液,溶液褪X溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無(wú)法

碳碳雙鍵

色證明分子中含有碳碳雙鍵

只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的

慈有濃氨水的玻璃棒靠近

(8)X一定是濃鹽酸X玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸

溶液X,有白煙產(chǎn)生

都符合

（續(xù)表）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋

稀硫酸在淀粉水解中作催化劑,在未中

在淀粉溶液中加入適量稀

和硫酸的情況卜加入的新制

硫酸微熱，向水解后的溶液

(9)說(shuō)明淀粉未水解XCu(OH)2會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO,

中加入新制的Cu9H：2并4

在加熱時(shí)得不到沉淀,應(yīng)該先加氫氧化

加熱,無(wú)破紅色沉淀生成

鈉中和硫酸后再加新制的CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN溶

該溶液中一定含

液，溶液不變色，滴加氯水VFe2+的檢驗(yàn)方法正確

(10)Ua2+

后溶液顯紅色

浜乙烷與NaOH溶液共熱NaOH與AgNCh溶液反應(yīng)生成的

溟乙烷未發(fā)生水

(11)卮滴加AgNCh溶液，未XAgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的

解

出現(xiàn)淡黃色沉淀氧化銀,會(huì)干擾溪離子的檢驗(yàn)

將SO2氣體通入H2s03是中強(qiáng)酸，電離出的H+與溶液

X中的N0&能將S0翔化成S0彳，故該

(12)Ba(NCh)2溶液中，生成白此沉淀是BaSO3

色沉淀

白色沉淀是BaSO4

在中加入稀硫酸后，能

將Fe(NO3)2樣品溶于稀Fe(NO3)2FM+

Fe(NO3)2晶體

(13)硫酸后,滴加KSCN溶液，X被H+、N0式兩者同時(shí)存在相當(dāng)于

己氧化變質(zhì)

溶液變紅HNCh)氧化成Fe3+而干擾實(shí)驗(yàn)

向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)

該溶液一定是碳碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫益溶

(14)生的氣體通入澄清石灰水X

酸鹽溶液液也有相同現(xiàn)象

中，石灰水變渾濁

向裝有浜水的分液漏斗中

裂化汽油可萃取裂化汽油含烯燃,能與溟水發(fā)生加成反

(15)加入裂化汽油，充分振蕩，X

溟應(yīng)，不是萃取

靜置,溪水褪色

2彳散型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

利用強(qiáng)酸制弱酸的原理探究:鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)制備C02氣體，

氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成立酸沉淀

酸的酸性強(qiáng)弱比

r利用鹽類水解原理探究:用pH試紙(pH計(jì))測(cè)定同濃度的NaCI溶液、Na2c溶

較

液、NazSiCh溶液的pH

CL、Fe3'L氧利用氧化劑的輒化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理探究:將氯氣通入FeCL溶液中，

化性強(qiáng)弱的比較氯氣將FM+氧化成Fe3+,將FeCb溶液滴入淀粉-KI溶液中，F(xiàn)e3+將I-氧化成L

金屬性強(qiáng)弱的比可通過(guò)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、置換反

較應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽(yáng)離子的放電順序等方法來(lái)比較

非金屬性強(qiáng)弱的可通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與Hz化合的

比較難易程度、相互之間的置換、對(duì)應(yīng)陰離r的還原性等方法來(lái)比較

①向少量的AgN03溶液中滴加NaCI溶液至不再有白色沉淀牛.成,再向其中滴加

Kp人小的比較

KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；

(以AgQ、Agl

②向濃度均為0.1molL-i的NaCkNai混合溶液中滴加0.1mo卜L-iAgNCh溶液,

為例)

先產(chǎn)生黃色沉淀

修賣(mài)表)

目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

HCOOH,用pH試紙(pH計(jì))分別測(cè)定同濃度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH

CHsCOOH電離用pH試紙(pH計(jì))分別測(cè)定同濃度HCOONa,CH3coONa溶液的pH,鹽溶液的

能力強(qiáng)弱的比較堿性越膽，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱

C01\soa結(jié)合

用pH試紙（pH計(jì)）分別測(cè)定同濃度的Na2co3、Na2sO3溶液的pH,堿性強(qiáng)者結(jié)

H+能力強(qiáng)弱的比

合H+的能力強(qiáng)

較

知識(shí)點(diǎn)四制備裝置分析

1.固液不加熱制氣裝置的選擇

制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)裝置

HzZn+H2SO4（?。?---Hzt+ZnSO^

C02CaCO3+2HCI-CO2t+CaCl2+H2O

H2SFeS+H2sO4（?。?H2ST+FeSO4

N02Cu+4HNO3（濃）-2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O

NO3CU+8HNO式?。?NOt+3Cu（NO3）2+4H2O

NH3濃氨水與堿石灰（或生石灰）反應(yīng)

Cl22KMnO4+16HCI（濃）一5CI2t+2MnCI2+2KCI+8H2O

八MnO?

022H2O2---------O2t+2H2O

CH=CHCaC2+2H2O—<HHCHt+Ca（OH）2

SO2Na2sO3+H2so4（濃）—SO2t+Na2so4+H2O

2NaCIO3+H2O2+H2SO4一

CIO?

2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

2.固液（固）加熱制氣裝置的選擇

制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)裝置

CLMnO2+4HCI（濃）—MnCI2+Cl2t+2H2O

S02Cu+2H2so4（濃）-^<uSO4+SO2t+2H2O

HFCaFz+H2so4（濃）-^-CaSO4+2HFt

HCINaCI+H2SO4（^）—NaHSO4+HCIT

HBrNaBr+H3PO4（^）—HBrt+NaH2PO4

HIKUH3PO4—HIt+KH2PO4

（續(xù)表）

制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)裝置

NH32NH4CI+Ca（OH）2-^-CaCl2+2NH3t+2H2O

△

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t

02

MnO2

2KCIO3△2KCI+3O2t

CaO

CH

4CH3COONa+NaOH~CH4T+Na2C03

酒精噴燈.:需要較高溫度的實(shí)驗(yàn)可用酒精噴燈,溫度一般可達(dá)700℃,高于酒精燈的400℃,如煤的干

飾、碳還原氧化銅

3.化學(xué)物質(zhì)制備實(shí)例

目標(biāo)主體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置

WO+3H-^-W+3HO

H2還原WO3制備W322

△

無(wú)水FeCI

32Fe（鐵粉）+3“一2FeCI}

無(wú)水2Al（鋁粉）+35'-2慶15

AICI3

CO還原CuO制備CuCuO+CO--Cu+CO2

疹

3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2

鐵與水蒸氣制Fe3O4

說(shuō)明：

1.生成物若易發(fā)生水解反應(yīng)，需要在裝置的末端增加防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置的干燥裝置（一般加盛

行堿石灰的球形干燥管即可）；

2.生成物若易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)應(yīng)繼續(xù)通入氣體,待生成物冷卻后，再

停止通氣，以防止生成物與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如鴕氣還原氧化銅生成的銅需要在通入氫

氣的環(huán)境中冷卻）

Q分類突破?題型解碼剖析題型思維建模

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器和基本操作

題型

（2023?湖南卷3）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是（）。

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸:①②③

B.蒸儲(chǔ)法分離CH2cI?和CO：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙煒:③⑤

D.酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度:④⑥

答案A

【裝置分析】

解析粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來(lái)提純苯甲酸，具體操作為加熱溶

解、趁熱過(guò)濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,A項(xiàng)不合理;蒸儲(chǔ)法需要

用溫度計(jì)測(cè)量蒸汽溫度,蒸譙燒瓶用來(lái)盛裝混合溶液，錐形瓶用于盛裝收集到的微分,B項(xiàng)合理;濃

硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170°C,需要利用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)體系的溫度,C項(xiàng)合理;酸

堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度的過(guò)程是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液,酸液盛裝在酸

式滴定管中Q項(xiàng)合理。

（2023?全國(guó)乙卷9）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）。

A.制備CO2B.分離乙醇和乙酸

C3母正SO2酸性D.測(cè)量02體積

答案D

解析A項(xiàng),Na2cCh固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解,所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧

化碳;B項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶,不能采用分液法分離，應(yīng)采用蒸儲(chǔ)法來(lái)分離工項(xiàng),二氧化硫通入品紅溶

液中,可以驗(yàn)證其漂白性不能驗(yàn)證酸性;D項(xiàng),測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣管，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室

溫,兩邊液面高度相等。

2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

題型

例2（2023遼寧卷4）下列鑒別或檢驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用石灰水鑒別Na2c。3與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSd是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)Na2s。3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

答案A

解析A項(xiàng),石灰水的三要成分為Ca（OH）2,能與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣,二者均

生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的;B項(xiàng),Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鑒別現(xiàn)象

為溶液變成紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的;C項(xiàng),Na2s。3被氧化石會(huì)生成Na2so4加入鹽酸酸化的

BaCb后可以產(chǎn)生白色沉淀可以用來(lái)檢驗(yàn)Na2sCh是否被氧化;D項(xiàng),含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨

溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛。

2（2023?湖南卷,7）取一定體枳的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試

劑濃度均為0.1mol?L】）,反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是（）。

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNCh溶液

BNaOH溶液Al2（SO4）3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析向氨水中滴加AgNCh溶液并振蕩,由于開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,發(fā)生的

反應(yīng)為AgNO3+2NH3-H2O_AglNHRNCMZHzO；向AgNC）3溶液中滴加氨水并振蕩，開(kāi)始

時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH3H2O_AgOHl+NH,NO,當(dāng)氨

水過(guò)量后,繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NH3-H2O—

Ag（NH3）2OH+2H2。因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別,A項(xiàng)不符合題意。

向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)NaOH過(guò)量,振蕩后沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生

的反應(yīng)為8NaOH+AI2（SO4）3-2NaAIO2+3Na2so4+4取0;向AHSOR溶液中滴力口NaOH

溶液并振蕩開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+AI2（SO4）3

2Al(OH)3l+3Na2so4,當(dāng)NaOH過(guò)量后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解,

發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+AI(OH)3—NaAICh+ZKO,因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象

有明顯差別,B項(xiàng)不符合題意。向H2c2d溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)

H2c2。4是過(guò)量的,KMnCU可以被H2c2。4完全還原，可以看到紫紅色的溶液立即變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生

的反應(yīng)為5H2c2O4+2KMnO4+3H2so4==2MnSO4+K2SO4+10CO2t+8H2O;[p)^ttKMnO4

溶液中滴加H2c2。4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnO4是過(guò)量的,KMnCU逐漸被H2c2。4還原，可

以看到紫紅色的溶液逐漸變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯

差別,C項(xiàng)不符合題意。向KSCN溶液中滴加FeCb溶液,溶液立即變?yōu)榧t色;向FeCb溶液中滴加

KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)榧t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別,D

項(xiàng)符合題意。

3物質(zhì)的制備、性質(zhì)及分析

題型

(2023?湖」嚕,13)利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如

下：

△凝華

紅磷⑸一無(wú)色液體與P，g)一白磷⑸

高純氮?dú)?lt;—tpab

a

真空系統(tǒng)

下列操作錯(cuò)誤的是（）。

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置,抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

答案C

【信息提取】裝置中有三通管，一個(gè)抽真空，一個(gè)通氮?dú)獬檎婵罩笤倮^續(xù)除去氧氣和水。

抽真空的同時(shí)通氮?dú)?，保證了內(nèi)外壓力。抽真空后通過(guò)加熱外管除去水和氧氣，以保證無(wú)氧無(wú)水環(huán)

境。無(wú)氧無(wú)水環(huán)境是本題的核心，不然，紅磷就無(wú)法轉(zhuǎn)化為白璘，可能與氧或水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成別的物

質(zhì)。

解析紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗

滌,A項(xiàng)正確;在紅磷裝入裝置后，加熱條件下少量紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,五氧化二磷可

起干燥作用，除去少量的水分，以保證無(wú)氧無(wú)水環(huán)境,B項(xiàng)正碓;從a口通入冷凝水后水不能充滿冷

凝管工項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻,再在氮?dú)夥諊?/p>

的條件下收集白磷,D項(xiàng)正確。

（2023湖北卷,8）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯

（沸點(diǎn)142℃）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的

有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)81°C）,其反應(yīng)原理:

OO

A濃■時(shí)人人A

OH+OH△()+H2O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行

B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象

D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

答案B

解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行該

反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行,A項(xiàng)正確;反應(yīng)產(chǎn)物的沸點(diǎn)為142°C,環(huán)己烷的

沸點(diǎn)是81°C,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69°C,可以將溫度控制在69~81°C,不需要嚴(yán)格控

制在69℃,B項(xiàng)錯(cuò)誤;接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水,會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)

象,C項(xiàng)正確;根據(jù)投料量，可估計(jì)生成的水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度,D或正

確。

4簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

題型

（2023?全國(guó)新課標(biāo)卷11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

常溫下將鐵片分別插入

A警臂膿笠:丁：稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明

顯現(xiàn)象

取一定量Na2s。3樣品，

B溶解后加入B通溶液此樣品中含有sg

產(chǎn)生白色沉淀。加入濃

HNO3）仍有沉淀

1續(xù)表）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將銀和AgNO3溶液與銅

和Na2so4溶液組成原電

C池。連通后銀表面有銀Cu的金屬性比Ag強(qiáng)

白色金屬沉積，銅電極附

近溶液逐漸變藍(lán)

n向?yàn)I水中加入苯,振蕩后.

D,EI一行”*7浪與本發(fā)生了加成反應(yīng)

靜置，水層顏色變淺

答案c

解析常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生

氣泡,所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匕徽濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸會(huì)將SOg氧

化成SOV所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有SOf,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銅比銀活潑，在原電池中作負(fù)

極,發(fā)生氧化反應(yīng)，生成銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱,C項(xiàng)

正確;向?yàn)I水中加入苯,苯可洛溪萃取到上層，使下層水層顏色變淺,不是溪與苯發(fā)生了加成反應(yīng),D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

變/4（2023浙江6月選考,16）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)

計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）。

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

分層,下層

往碘的C04溶液由紫紅色變

A中加入等體積濃為淺粉紅碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCU中的溶解能力

KI溶液，振蕩色,上層呈

棕黃色

用玻嘀棒蘸取次氯

B酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙變白次氟酸鈉溶液呈中性

試紙上

1續(xù)表）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1

mol-L1AgNO3溶

液中先滴加4滴先產(chǎn)生白色

C0.1010卜1_1）＜（：1溶沉淀，再產(chǎn)AgCI轉(zhuǎn)化為Agl,Agl溶解度小于AgCI溶解度

液,再滴加4滴生黃色沉淀

0.1mo卜L』KI溶

液

取兩份新制氯水，M業(yè)十入也

分別滴加AgNO3刖

D溶液和淀粉KI溶七宓二二后氯氣與水的反應(yīng)存在限度

田溶液變藍(lán)色

液

答案A

解析向碘的四氯化破溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層,下層由紫紅色

變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中的I反應(yīng)生成13使上

層溶液呈棕黃色,證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力,A項(xiàng)正確；

次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色,無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知,向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液應(yīng)只

存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小工項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水

中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘，故溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中

存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

分析」明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析方案所選試況或?qū)嶒?yàn)步驟是:

方案「否合理,是否有干擾等i

工

分析:分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中的試劑和反應(yīng)原理旎否出:

現(xiàn)象r現(xiàn)有關(guān)現(xiàn)象，現(xiàn)象能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

工

分析

t芬橋箱費(fèi)就奈能否福國(guó)看笑圻語(yǔ)..........!

結(jié)論

解題策略五關(guān)注：

關(guān)注試劑、關(guān)注原理、關(guān)注儀器、關(guān)注操作、關(guān)注現(xiàn)象。

C。分類突破?真題改編））?變式遷移殊途同歸

（2023?全國(guó)甲卷,9改編）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000m。卜A的NaCI溶液。下列儀器中，

本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（）o

①天平②蒸發(fā)皿③±0蝸④分液漏斗

⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥

C.②③⑦⑧D.①②⑤⑥⑧

答案D

解析實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中,然后將其中的SOnCa2+、Mg2+

依次用稍過(guò)量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去,該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒

杯、漏斗和玻璃棒;將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿

和酒精燈;用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等

操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有

①天平、②蒸發(fā)皿、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈。

2.（2023?浙江6月選考,5改編）下列說(shuō)法正確的是（）。

A.圖①裝置可用于制取并收集氧氣

B.圖②操作可排出盛有KMnCU溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡

C.圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大

D.圖④裝置鹽橋中陽(yáng)離子向ZnSCU溶液中遷移

答案C

解析氧氣用向上排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，所以

高鎰酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中,不能盛放在堿式滴定管中,B項(xiàng)錯(cuò)誤酒己制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液時(shí)，俯視刻度線定容會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,C項(xiàng)TF確;由圖可知，鋅

銅原電池中，鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?山東卷,4改編）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是（）。

A.灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用水撲滅

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火

答案A

解析酒精易溶于水且易揮發(fā)，酒精著火不能用水撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;皮膚濺上

堿液應(yīng)立即用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液處理B項(xiàng)正確;電器起火，先切斷電源，再用二氧化

碳滅火器滅火工項(xiàng)正確;活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火時(shí)用滅火毛（石棉布）滅火,D項(xiàng)正

確。

4.（2023?山東卷,6改編）鑒別濃度均為0.1moM/i的NaCIO.Ba（OH）2,Al2（SCU）3三種溶液，僅

用下列一種方法不可行的是（）o

A.測(cè)定溶液pH

B.滴加酚配試劑

C.滴加0.1mol-L^KI溶液

D.滴力口飽和NaHCCh溶液

答案C

解析A項(xiàng),NaCIO溶液顯弱堿性,Ba(0H)2溶液顯強(qiáng)堿性,Al2(SCU)3溶液顯酸性廁測(cè)定溶

液pH可以鑒別三者，不符合題意;B