考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化-上海市高二化學(xué)考點(diǎn)歸納與測(cè)試（滬科版2020選擇性必修1）

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)與能量變化【核心考點(diǎn)梳理】一、系統(tǒng)的內(nèi)能1、系統(tǒng)在自然科學(xué)研究中，被研究的對(duì)象稱為系統(tǒng)。系統(tǒng)以外的，與系統(tǒng)相關(guān)的其他部分稱為環(huán)境。例如，研究水的蒸發(fā)，水和水蒸氣就是系統(tǒng)，周邊的其他部分是環(huán)境。研究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，溶液就是系統(tǒng)，而盛溶液的燒杯和溶液周?chē)目諝獾缺闶黔h(huán)境。系統(tǒng)與環(huán)境可以根據(jù)需要來(lái)劃分，有一定的人為性。2、內(nèi)能與功內(nèi)能是系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)各種能量的總和，用符號(hào)U表示。當(dāng)系統(tǒng)處于一定狀態(tài)時(shí)，系統(tǒng)就具有確定的內(nèi)能，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等發(fā)生改變，內(nèi)能也隨之改變。熱與功系統(tǒng)與環(huán)境之間由于溫度差交換或傳遞的能量稱為熱，用符號(hào)Q表示。除熱以外，其他各種形式傳遞的能量都稱為功，用符號(hào)W表示。系統(tǒng)因體積變化所做的功稱為體積功，除體積功以外，其他的功如電功、機(jī)械功、光能等都稱為非體積功，或稱其他功。一定壓強(qiáng)下，0℃時(shí)1.0mol的水和0℃時(shí)1.0mol的冰，哪個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能更大？一定壓強(qiáng)下，25℃時(shí)1.0mol的水和25℃時(shí)10.0mol的水，哪個(gè)系統(tǒng)的內(nèi)能更大？系統(tǒng)內(nèi)能的變化用符號(hào)ΔU來(lái)表示。幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，都伴隨著能量的變化，能量通過(guò)功和熱這兩種形式在系統(tǒng)與環(huán)境之間實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化或傳遞。我們可以通過(guò)測(cè)定系統(tǒng)變化過(guò)程中的功和熱得到系統(tǒng)內(nèi)能的變化量。二、反應(yīng)的焓變1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱，用符號(hào)Q表示。系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，則Q>0；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境放熱，則Q<0。實(shí)驗(yàn)：碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)的熱效應(yīng)取一只100mL燒杯，加入10g碳酸氫鈉固體和10g檸檬酸固體（為防止反應(yīng)過(guò)快液體沖出燒杯，所加固體不宜太多），再向燒杯中注入少量蒸餾水后攪拌，觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)稍平緩后，用手小心觸摸燒杯壁，感受反應(yīng)的熱效應(yīng)。現(xiàn)象記錄：反應(yīng)放出大量的氣體，且燒杯壁出現(xiàn)水滴。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸氫鈉與檸檬酸該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，水蒸氣冷凝在燒杯壁。2、焓（1）焓的定義及焓變的計(jì)算焓（H）是一種與內(nèi)能有關(guān)的物理量。系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化，焓也隨之改變。在科學(xué)研究與生產(chǎn)實(shí)踐中，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)是在等壓或接近等壓的條件下進(jìn)行，此時(shí)的反應(yīng)熱稱為等壓反應(yīng)熱，用符號(hào)Qp表示。人們常用系統(tǒng)的焓的變化，即焓變（ΔH）來(lái)表示在等壓、只做體積功條件下的反應(yīng)熱，單位常用kJ?·?mol—1，此時(shí)：ΔH=Qp在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，是在等壓條件下由生成物和反應(yīng)物的焓的差值決定的，即：ΔH=∑H（生成物）—∑H（反應(yīng)物）當(dāng)ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。如以下兩個(gè)反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)ΔH=—484kJ·mol—1ΔH=182kJ·mol—1氫氣與氧氣化合是放熱反應(yīng)，而氧化汞的分解則是吸熱反應(yīng)。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的焓變?nèi)鐖D1.3所示。（2）化學(xué)反應(yīng)與吸放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)主要與化學(xué)鍵重組時(shí)鍵能的變化有關(guān)。斷裂原有的化學(xué)鍵需要吸收能量，生成新的化學(xué)鍵會(huì)釋放能量。若反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量小于生成物成鍵時(shí)放出的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱釋放出來(lái)；在吸熱反應(yīng)中，吸收的熱轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在生成物之中。一定條件下，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Br2斷鍵時(shí)分別需要吸收436kJ和193kJ的熱量，而1mol氣態(tài)HBr成鍵時(shí)會(huì)放出366kJ的熱量。據(jù)此推算，反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？相同條件下，發(fā)生下列兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：簡(jiǎn)述ΔH1與ΔH2的聯(lián)系和差別?！裆鲜鰞蓚€(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)在于：反應(yīng)條件、反應(yīng)物的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量是相同的，表明兩者反應(yīng)物的焓［∑H（反應(yīng)物）］相等。差別在于：一個(gè)反應(yīng)的生成物是液態(tài)水，另一個(gè)反應(yīng)的生成物是氣態(tài)水。由于液態(tài)水要吸收能量才能變?yōu)樗魵?，因此生成物液態(tài)水和水蒸氣的焓不同，這就導(dǎo)致了ΔH1和ΔH2數(shù)值的差異。習(xí)指南【核心歸納】1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量表示方法Q>0Q<0圖示2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（較活潑的金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬的氧化反應(yīng)）、鋁熱反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、氯酸鉀的分解、高壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，碳、一氧化碳和氫氣作還原劑的反應(yīng)，電離和水解，常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?！颈貍渲R(shí)基礎(chǔ)練】下列說(shuō)法正確的是(????)A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，此反應(yīng)釋放能量

B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

C.分解反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

D.若化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量，此反應(yīng)釋放能量【答案】A【解析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

A.物質(zhì)反應(yīng)釋放能量，則生成物的能量減小，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量，故A正確；

B.某些放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，如氧氣和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的能量變化由反應(yīng)物和生成物的總能量大小決定，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，但分解反應(yīng)不一定都是吸收能量的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，若化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于化學(xué)鍵形成釋放的能量，此反應(yīng)吸收能量，故D錯(cuò)誤。

故選A。

形成1mol?H-Cl鍵時(shí)放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時(shí)吸收243kJ的能量，斷裂1mol?H-H鍵時(shí)吸收436kJ的能量，則1mol?H2(g)與1mol?Cl2(g)A.放出248

kJ的熱量 B.吸收248

kJ的熱量

C.放出183

kJ的熱量 D.吸收183

kJ的熱量【答案】C【解析】解：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△H=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431

kJ?mol-1=-183kJ?mol-1下列屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)能量的變化符合如圖的是(????)Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

【答案】C【解析】解：A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，生成氯化鋇、氨氣和水，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)，C、H元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.煤與O2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故下列說(shuō)法正確的是如不小心被同樣溫度的液態(tài)水和水蒸氣燙傷，往往是被水蒸氣燙傷更嚴(yán)重

B.所有有O2參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.絕熱密閉容器，中間活塞能自由移動(dòng)，在兩邊各加入等量的反應(yīng)物，發(fā)生如圖的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，最終活塞仍處于正中間，則這兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收的熱量相同

D.已知CH3CH2CH2CH3(g)?=?(CH3)2CHCH3(g)

Δ?H=?-9.0?kJ·mol-1，則常溫下CH3CH2CH2CH3(g)完全燃燒放出的熱量比(CH3)2CHCH3(g)完全燃燒放出的熱量多9kJ【答案】A【解析】

本題主要考查的是反應(yīng)熱，熟悉常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)和理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵。

A.同樣溫度的氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)，要放出熱量，故A正確；

B.有氧氣參與的反應(yīng)有可能是吸熱反應(yīng)，如高錳酸鉀制取氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.兩個(gè)反應(yīng)都是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量不變，活塞能停留在中間，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)容器內(nèi)溫度變化是一致的，但由于比熱不一定相同，熱量變化不一定一致，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)提示信息，常溫下CH3CH2CH2CH3(g)完全燃燒放出的熱量比(CH3)2CHCH如圖表示某一反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線．下列說(shuō)法中不正確的是(????)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-(E2-E1)

C.曲線b相對(duì)曲線【答案】D【解析】解：A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖象可知該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=-(E2-E1)，可B正確；

C.曲線b相對(duì)曲線a來(lái)說(shuō)，降低了反應(yīng)的活化能，使用了催化劑，故C正確；

D.圖象僅能判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能判斷反應(yīng)的體積，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖象下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量的敘述正確的是(????)A.放熱反應(yīng)都不需要加熱

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

C.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O的過(guò)程中，能量變化均相同

D.焓變是指1

【答案】B【解析】解：A.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)，則放熱反應(yīng)也需要加熱才可發(fā)生，如燃燒反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱效應(yīng)數(shù)值成正比，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，故B正確；

C.只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)，放出的熱量才相同，弱酸弱堿沒(méi)有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；

D.焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差，不一定是1mol物質(zhì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)；

B.熱化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱效應(yīng)數(shù)值成正比；

C.弱酸弱堿沒(méi)有完全電離，電離時(shí)需吸收能量，放出的熱量少；

D.焓變是反應(yīng)物和生成物的能量差．

本題考查化學(xué)能與熱能，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．

【關(guān)鍵能力提升練】1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=cCO?cH2OA.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】A【解析】本題考查影響化學(xué)平衡的因素的知識(shí)，是高考?？贾R(shí)，明確平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大。由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O。

A.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H>0，故A正確；

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)

發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H

表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是(????)A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大

C.△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D.△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變

【解析】解：A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變，故B錯(cuò)誤；

C.△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D.為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.催化劑加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能；

B.催化劑不影響焓變；

C.升高溫度向吸熱的方向移動(dòng)；

D.已知：C(s)+O2CO(g)+4Fe(s)+33CO(g)+F下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(????)A.△H1=△H2+△H3 B.△【答案】A【解析】本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類(lèi)型、蓋斯定律的計(jì)算，難度中等，熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類(lèi)型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵。

A.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故A正確；

B.碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2>0，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4<0，故B錯(cuò)誤；

C.所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1CH2=CH2與H2A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好

C.催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變

D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與活化能的關(guān)系，題目難度不大。

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變，且焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，以此來(lái)解答。

A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，II對(duì)應(yīng)的活化能小，則催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ活性更好，故B正確；

C.催化劑可改變反應(yīng)的活化能，但始終態(tài)不變，可知焓變不變，故C錯(cuò)誤；

D.焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為C化學(xué)鍵C—HH—HC—OC===OH—O鍵能/kJ·mo413.4436.0351.0745.0462.8則該反應(yīng)的焓變?chǔ)為(????)A.-46.2

kJ/mol B.-181.6

kJ/mol

C.+46.2

kJ/mol D.+181.6

kJ/mol【答案】B【解析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，明確利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法，注意知識(shí)的運(yùn)用?！鱄=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H=2×745kJ?mol-1+3×436.0kJ?下列說(shuō)法正確的是(????)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量變化

B.所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，必須始終給體系加熱

C.爆炸過(guò)程中涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成，一定屬于化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)中的焓變不會(huì)因?yàn)槭欠袷褂么呋瘎┒l(fā)生改變【答案】D【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，物理變化與化學(xué)變化的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

A.能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)吸熱，常溫下就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C.車(chē)胎爆炸屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)中的焓變不會(huì)因?yàn)槭欠袷褂么呋瘎┒l(fā)生改變，故D正確。

故選D。

近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶被中，再把CA.I、II兩步目的是為了富集CO2

B.鉻鋅觸媒催化劑可以改變合成甲醇的焓變

C.從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D.【答案】B【解析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的應(yīng)用。

A.I、II兩步目的是為了富集CO2，故A正確；

B.催化劑不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.從合成塔中及時(shí)分離出甲醇可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.過(guò)程中K2CO3可以循環(huán)使用，故D正確。2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予埃特爾以表彰其對(duì)于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(????)

N2+3HA.高溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

B.圖中①～②過(guò)程放熱，②～③過(guò)程吸熱

C.【答案】C【解析】解：A.由熱化學(xué)方程式可知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫條件下，平衡逆向移動(dòng)，降低原料轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.圖①→②過(guò)程是斷鍵過(guò)程，是吸熱的，圖②→③過(guò)程是成鍵過(guò)程，是放熱的，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)物和生成物中均存在單質(zhì)，單質(zhì)中存在非極性鍵，所以有非極性鍵斷裂與形成，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.由熱化學(xué)方程式可知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫條件下，平衡逆向移動(dòng)；

B.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵過(guò)程是吸熱的，成鍵過(guò)程是放熱的；

C.化學(xué)變化中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，其中單質(zhì)中存在非極性鍵；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變。

本題側(cè)重考查學(xué)生的看圖能力、分析能力、讀取有用信息的能力，同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，對(duì)中間產(chǎn)物的理解等，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度中等。一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，設(shè)起n(H2O)A.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后中φ(CH4)增大

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)【解析】解：A.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，n(CO)減小，所以平衡在加壓后φ(CH4)增大，故A正確；

B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說(shuō)明甲烷相對(duì)越多，達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多，則Z的大小為a<3<b，故B錯(cuò)誤；

C.Z=3時(shí)，設(shè)

n(H2O)=3mol、n(CH4)=1mol，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X點(diǎn)消耗的n(CH4)=xmol，根據(jù)方程式知，消耗的n(H2O)=xmol，則平衡時(shí)n(H2O)=(3-x)mol、n(CH4下列說(shuō)法正確的是(????)A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生

D.體系混亂度增大有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】解：A.放熱反應(yīng)、且熵減小的反應(yīng)，不一定自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.吸熱反應(yīng)、且熵增加的反應(yīng)，可能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定容易發(fā)生，需要一定條件，故C錯(cuò)誤；

D.體系混亂度增大，熵增加，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：D。

△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)需要一定的條件可發(fā)生，一般熵增、焓減的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此來(lái)解答。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向、綜合判據(jù)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。用酒精(乙醇)涂在皮膚上消毒時(shí)，感覺(jué)皮膚很涼爽，這是因?yàn)榫凭?/p>

。酒精是否可再生資源：

。請(qǐng)寫(xiě)出車(chē)用乙醇汽油中乙醇(C2H5OH)燃燒的化學(xué)方程式：

。燃用乙醇汽油的汽車(chē)發(fā)動(dòng)后，內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化是：化學(xué)能→內(nèi)能(熱能)→【答案】汽化吸熱使皮膚溫度降低

是

機(jī)械能【解析】本題考查乙醇的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。用酒精(乙醇)涂在皮膚上消毒時(shí)，感覺(jué)皮膚很涼爽，這是因?yàn)榫凭鼰崾蛊つw溫度降低。酒精是可再生資源。乙醇(C2H5OH)燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。燃用乙醇汽油的汽車(chē)發(fā)動(dòng)后，內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化是：化學(xué)能變成內(nèi)能(熱能)，內(nèi)能故答案為：汽化吸熱使皮膚溫度降低；是；；機(jī)械能。甲醇是一種基礎(chǔ)化工原料，可以用多種方法合成。(1)用CO已知：CO22H2(g)+O2(g)=2則表示CH3OH(g)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫(xiě)字母序號(hào))。a.縮小反應(yīng)容器的容積

b.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積c.升高溫度d.使用合適的催化劑

e.從平衡體系中及時(shí)分離出C(2)用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“>”、“③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A.升高溫度

B.將CHC.使用合適的催化劑

D.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(3)CO2在工業(yè)上有多種用途，其中之一是合成低碳烯烴。在體積為1?L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H①圖中低溫時(shí)，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是②250℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_________?！敬鸢浮?1)2CH3OH(g)