2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)甘肅卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Be-9O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．甘肅是華夏文明的重要發(fā)祥地之一，下列有關(guān)敘述不正確的是A．保安腰刀淬火工藝改變了鋼體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，提高剛性、耐磨性B．“葡萄美酒夜光杯”酒泉夜光杯主要化學(xué)成分屬于無機(jī)硅酸鹽C．“素手把芙蓉，虛步躡太清”：敦煌飛天顏料孔雀綠,耐腐蝕耐高溫D．“上天垂光彩，五色一何鮮”：張掖丹霞地貌中的紅色與氧化鐵有關(guān)【答案】C【詳解】A．淬火工藝改變了鋼體內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，從而提高剛性、耐磨性等，A正確；B．夜光杯主要化學(xué)成分屬于無機(jī)硅酸鹽，B正確；C．孔雀綠主要成分為堿式碳酸銅，其可與酸反應(yīng)，且高溫可分解，C錯(cuò)誤；D．七彩丹霞的紅與氧化鐵有關(guān)，D正確；2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C．Cl2分子中鍵的形成：D．分子內(nèi)氫鍵表示：【答案】A【詳解】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；B．3，3-二甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，鍵線式為，B正確；C．Cl2分子中，兩個(gè)Cl原子的3p軌道上存在未成對電子，1個(gè)Cl原子的3p軌道與另1個(gè)Cl原子的3p軌道的電子云發(fā)生“頭碰頭”重疊，形成σ鍵：，C正確；D．醛基氧電負(fù)性大，醛基和氨基處于鄰位，容易和氨基形成分子內(nèi)氫鍵，該分子氫鍵表示：，正確。3．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石膏用來制作模型，熟石膏與水混為糊狀很快凝固B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．石墨烯材料制作超輕海綿，石墨烯具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性【答案】C【詳解】A．石膏加熱失去大部分結(jié)晶水變?yōu)槭焓?，熟石膏與水混合成糊狀很快凝固，重新變成石膏，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，F(xiàn)e3+得到電子被還原，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．石墨烯是碳原子構(gòu)成的單層二維結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；4．實(shí)驗(yàn)安全是實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行及避免傷害和事故的保障，下列做法正確的是A．玻璃儀器加熱，均需加墊陶土網(wǎng)B．易燃、易爆藥品與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)分開儲(chǔ)存C．含重金屬離子的廢液，加水稀釋后排放D．與制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)有【答案】B【詳解】A．有些玻璃儀器像試管可直接加熱，無需加墊陶土網(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．易燃、易爆藥品與有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)易發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生燃燒或爆炸，要分開放置并遠(yuǎn)離火源，B正確；C．含重金屬離子的廢液要放入廢液缸，不能加水稀釋后排放，防止污染環(huán)境，造成安全事故，C錯(cuò)誤；D．與制備氫氧化鐵膠體實(shí)驗(yàn)無關(guān)，D錯(cuò)誤；5．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，廚房化學(xué)中，常用作食品膨松劑，常用作腌制食品的防腐劑。X、W位于同主族，Y和Z能組成兩種化合物，其中一種是常用的還原劑，另一種是常用的滅火劑且是直線形分子。下列敘述正確的是A．是離子化合物B．工業(yè)上常電解熔融制備W單質(zhì)C．是非極性分子D．簡單離子半徑：【答案】A【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，廚房化學(xué)中，常用作食品膨松劑，常用作腌制食品的防腐劑，則為NaHCO3，為。W為鈉元素，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氧元素，R為氯元素，Y和Z能組成兩種化合物CO、CO2，其中CO是常用的還原劑，CO2是常用的滅火劑且是直線形分子。A．（）含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，A項(xiàng)正確；B．Na2O熔點(diǎn)較高，如果用它電解制備金屬鈉將會(huì)導(dǎo)致高能耗和更高的生產(chǎn)成本，所以工業(yè)上常電解熔融的制備鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．（）為平面形分子，但由于極性鍵的存在和分子構(gòu)型的不對稱性，導(dǎo)致分子的正、負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，O2-的核電荷數(shù)小，半徑大，所以簡單離子半徑O2>Na+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；6．下列裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備干燥的B．制備無水C．除去中少量的D．萃取并分離溴水中的溴【答案】B【詳解】A．濃氨水能與生石灰制備氨氣，堿石灰能用于干燥堿性氣體氨氣，則題給裝置能達(dá)到制備干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯化鐵在溶液中會(huì)水解生成氫氧化鐵和鹽酸，所以六水氯化鐵在氮?dú)夥諊兄苯蛹訜釙?huì)因氯化氫揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鐵，不能制得無水氯化鐵，則題給裝置不能達(dá)到制備無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅符合題意；C．氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氫鈉飽和溶液，則題給裝置能達(dá)到除去二氧化碳中混有的氯化氫雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，則題給裝置能達(dá)到萃取并分離溴水中的溴的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意。7．如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射型半導(dǎo)體時(shí)，通入和即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得(和是兩種有機(jī)物)。下列說法不正確的是A．型半導(dǎo)體可通過向硅晶體中摻入少量五價(jià)元素（如P）實(shí)現(xiàn)B．裝置工作時(shí)，通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池C．甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由分析可知，型半導(dǎo)體電極是電子流出的負(fù)極，硅晶體中摻入少量五價(jià)元素（如P）后，P與Si形成四條鍵，還有多余的價(jià)電子，從而光照下容易釋放，A正確；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H+通過全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池，B錯(cuò)誤；C．正極AQ得電子被還原生成H2AQ，電極反應(yīng)為，C正確；D．由分析可知，通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應(yīng)為，D正確。8．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向濃溶液中滴加濃HCl至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)化為B相同溫度下，分別測定相同濃度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH約為8，溶液的pH約為9相同溫度下，C向蔗糖溶液中滴加稀，加熱，然后再加入新制的懸濁液，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或其水解產(chǎn)物無還原性D在濃度均為的溶液和溶液各1mL中，分別滴加1滴的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀常溫下，【答案】A【詳解】A．濃溶液中滴加濃HCl，發(fā)生如下反應(yīng)：，隨鹽酸的滴入，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，故A正確；B．根據(jù)越弱越水解，可知相同濃度的鹽的堿性越大時(shí)，對應(yīng)酸的酸性越弱，則，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，需先加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的懸濁液，故C錯(cuò)誤；D．相同濃度的溶液和溶液中，分別滴加等濃度的溶液，只有溶液中產(chǎn)生沉淀，可知碳酸鈣的溶解度小，則，故D錯(cuò)誤；9．氟他胺是一種抗腫瘤藥，可由中間體通過如下轉(zhuǎn)化制得(部分試劑和條件已略去)。已知：氨基具有還原性，吡啶具有堿性。下列說法不正確的是A．氟他胺中含有三種官能團(tuán)B．X不具有手性異構(gòu)體(對映異構(gòu)體)C．吡啶可提高①的原料利用率D．交換①、②的順序，對氟他胺的制備沒有影響【答案】D【詳解】A．由氟他胺結(jié)構(gòu)簡式可知，其含有硝基、碳氟鍵、酰胺基三種官能團(tuán)，A正確；B．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，X不具有手性異構(gòu)體，B正確；C．反應(yīng)①中產(chǎn)生了HCl，吡啶呈堿性消耗HCl從而促使反應(yīng)正向進(jìn)行，可提高原料利用率，C正確；D．已知氨基具有還原性，在發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，可能被氧化導(dǎo)致后續(xù)不能和反應(yīng)合成氟他胺，D錯(cuò)誤；10.已知反應(yīng)：，該反應(yīng)分三步進(jìn)行：①；②；③。其相對能量變化如圖所示。在恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．相同狀況下，中W最穩(wěn)定B．其他條件不變，升高溫度，總反應(yīng)速率一定增大C．選擇催化劑是為了降低反應(yīng)③的能壘D．其他條件不變，平衡后再充入平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【詳解】A．由圖可知，Y的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，則相同狀況下，中Y最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．其他條件不變，溫度升高，催化劑的活性可能降低，總反應(yīng)速率可能減小，不一定增大，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)③的能壘最大，為該反應(yīng)的決速步驟，則選擇催化劑是為了降低反應(yīng)③的能壘，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．反應(yīng)物只有一種，其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)再充入濃度增大，相當(dāng)于原來平衡上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；11.工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水，并回收氫氧化鉻(Ⅲ)，工藝流程如圖所示。已知：過程I中反應(yīng)為(黃色)(橙色)。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I中所加酸可以是濃鹽酸B．過程Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為C．煙道氣不宜用含F(xiàn)e2+的溶液代替D．過程Ⅲ中可加入適量石灰乳，中和過量的酸，同時(shí)將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀【答案】A【詳解】A．已知酸性條件下，能夠氧化Cl-生成有毒氣體Cl2，故過程I中所加酸不可以是濃鹽酸，A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ中中Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，則SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)為，B正確；C．已知Fe2+具有還原性，能夠?qū)⑦€原成Cr3+，但Fe3+與Cr3+較難分離，故煙道氣不宜用含F(xiàn)e2+的溶液代替，C正確；D．由于該流程圖中需要回收Cr(OH)3，故過程Ⅲ中可加入適量石灰乳，中和過量的酸，同時(shí)將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，D正確。12.砷化鎵是一種新型半導(dǎo)體材料，應(yīng)用廣泛。圖甲為它的立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿y軸的投影圖。該晶胞的邊長為，在三維坐標(biāo)系中兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為，。下列說法錯(cuò)誤的是A．和原子間的最近距離為B．原子的配位數(shù)為4C．c點(diǎn)的原子坐標(biāo)為D．原子填充在原子圍成的“正四面體空隙”中【答案】A【詳解】A．As和Ga原子間的最近距離為體對角線的，即為dpm，A錯(cuò)誤；B．Ga原子周圍與之最近的As為4個(gè)，即Ga原子的配位數(shù)為4，B正確；C．由甲、乙圖可知，c點(diǎn)的原子坐標(biāo)為()，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的正四面體空隙，D正確；13.對于下列過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．向稀硝酸中加入少量氧化亞銅：B．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：C．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al3＋＋＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：【答案】D【詳解】A．向稀硝酸中加入少量氧化亞銅，反應(yīng)中氧化亞銅被硝酸氧化，產(chǎn)物為硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式，A錯(cuò)誤；B．乙醛與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的滅火原理是可溶性鋁鹽與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫，S和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，離子方程式，D正確。14.吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常見雜環(huán)化合物。下列關(guān)于三種物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．三種分子中均含有化學(xué)鍵 B．三種分子均易溶于水C．N、O、S原子雜化方式相同 D．沸點(diǎn)：吡咯>噻吩>呋喃【答案】B【詳解】A．由圖可知，三種分子含有的化學(xué)鍵類型相同均含有，A正確；B．呋喃、噻吩均難溶于水，吡咯與水分子間有氫鍵易溶于水，B錯(cuò)誤；C．雜環(huán)化合物是四個(gè)C和N（O、S）共面，每個(gè)碳原子及雜原子上均有一個(gè)p軌道且互相平行，在碳原子的p軌道中有一個(gè)p電子，雜原子一對孤電子對形成，吡咯形成3條σ鍵，雜化方式為，呋喃（噻吩）形成2條σ鍵以及一對孤電子對，雜化方式為，則N、O、S三種原子雜化方式均為，C正確；D．三者均是分子晶體，吡咯分子間可形成氫鍵，呋喃及噻吩分子間只存在分子間作用力，而噻吩的相對分子質(zhì)量比呋喃的大，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：吡咯>噻吩>呋喃，D正確；第II卷（非選擇題共58分）非選擇題，共4題，共58分。15.（15分）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從鈹鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎?。回答下列問題：(1)“酸浸、過濾”步驟中，濾渣的主要成分為。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟中得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點(diǎn)是。(3)水相1中含有(填主要金屬離子)，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量水相1，觀察到的現(xiàn)象是(結(jié)合離子方程式回答)。(4)濾液2可以進(jìn)入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是。(6)BeO晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若BeO晶體的密度為，則晶胞參數(shù)nm。已知?！敬鸢浮?1)H2SiO3（2分）(2)快速冷卻（2分）(3)Al3+（2分）發(fā)生離子反應(yīng)：、，可觀察到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解（3分）(4)反萃?。?分）(5)增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性（2分）(6)（2分）【詳解】（1）根據(jù)分析可知，“酸浸、過濾”步驟中，濾渣的主要成分：H2SiO3；（2）熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過程的特點(diǎn)為：快速冷卻；（3）“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+；向過量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：、，可觀察到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解；（4）濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用；（5）氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性；（6）根據(jù)均攤法計(jì)算，位于頂角和面心，個(gè)數(shù)：，位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：，解得：。16.（13分）某實(shí)驗(yàn)小組探究苯甲醛與甲醛在濃NaOH作用下制備苯甲醇，實(shí)驗(yàn)原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，兩者均易溶于乙醚、密度均約為1g/cm3。(2)苯甲醛能與反應(yīng)生成難溶于水、乙醚的固體。請回答：(1)甲醛試劑會(huì)締合為三聚甲醛()，實(shí)驗(yàn)前需解聚，方法是：取50mL甲醛試劑，加1mL10%稀硫酸，加熱回流。稀硫酸的作用是。(2)步驟Ⅰ所用的裝置如下圖所示。虛線框內(nèi)裝置的作用是。(3)步驟Ⅱ?yàn)榉忠?，步驟Ⅳ為蒸餾。下列說法正確的是_______。A．步驟Ⅰ，實(shí)驗(yàn)操作必須在通風(fēng)櫥中完成B．步驟Ⅱ，加適量水的目的是溶解甲酸鈉C．步驟Ⅱ，分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層D．步驟Ⅳ，溫度計(jì)插入混合物M3中，會(huì)收集到沸點(diǎn)稍高的雜質(zhì)(4)步驟Ⅲ對分離得到的有機(jī)層的“一系列操作”有如下步驟，請排序(填序號)。①加溶液至不再產(chǎn)生氣泡

②加無水固體吸水，過濾③水洗，分液

④加過量飽和溶液⑤分液

⑥過濾(5)步驟Ⅱ不選擇按下圖所示操作進(jìn)行，原因是。(6)HCHO的還原性強(qiáng)于苯甲醛的原因是。【答案】(1)催化劑（2分）(2)吸收揮發(fā)的HCHO，防止空氣中O2的進(jìn)入裝置內(nèi)（2分）(3)ABC（3分）(4)④⑥①⑤③②（2分）(5)苯甲醛、苯甲醇密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層（2分）(6)苯甲醛中苯環(huán)使醛基中的C-H鍵極性減弱，不易斷裂（2分）【詳解】（1）三聚甲醛在稀硫酸的催化下會(huì)解聚生成甲醛，反應(yīng)過程中稀硫酸為催化劑；（2）虛線框內(nèi)裝置中的水可以吸收揮發(fā)出的甲醛，防止倒吸，反應(yīng)物的醛類物質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，因此該裝置還可以防止空氣中O2的進(jìn)入裝置內(nèi)發(fā)生副反應(yīng)；（3）A．由于反應(yīng)物HCHO是氣體，易從體系中揮發(fā)，因此步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)操作必須在通風(fēng)櫥中完成，A正確；B．根據(jù)分析，步驟Ⅱ中加適量水的目的之一是溶解甲酸鈉，B正確；C．步驟Ⅱ中分離出的水層可用乙醚再次萃取并回收乙醚層可以增大產(chǎn)率，C正確；D．步驟Ⅳ為蒸餾操作，溫度計(jì)的水銀球需在支管口處，不能插入混合物中，D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）根據(jù)分析，“一系列操作”的順序?yàn)棰堍蔻佗茛邰?；?）混合物M1中含有水、苯甲醛、苯甲醇等，苯甲醛、苯甲醇雖然難溶于水，但它們的密度均約為1g/cm3，與水難以有效分層，因此不采用圖中的操作；（6）醛基表現(xiàn)還原性時(shí)要斷裂C-H鍵，苯環(huán)中含有大π鍵，電子云密度較高，導(dǎo)致醛基中C-H鍵的極性減弱，不易斷裂。17.（15分）工業(yè)上以煤炭、二氧化碳等為原料，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到不同需求的原料氣?；卮鹣铝袉栴}：I．在C和的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：(1)。(2)①設(shè)，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是②已知y<0更有利于反應(yīng)發(fā)生，根據(jù)①中的圖判斷一定壓強(qiáng)下隨著溫度的升高，氣體中與的物質(zhì)的量之比(填字母)。A．不變

B．增大

C．減?、颍趸技託渲埔蚁┓磻?yīng)i(主反應(yīng))：；反應(yīng)ⅱ(副反應(yīng))：向密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，在不同壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(3)由小到大的順序?yàn)椤?4)壓強(qiáng)下，650℃后的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。(5)A點(diǎn)，乙烯的選擇性，則的轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字，下同)。該溫度下，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)-222kJ/mol（2分）(2)a（2分）B（2分）(3)（2分）(4)反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)、反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，650℃以后，升高溫度對反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)的影響大于對反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)的影響，使得的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大（2分）(5)63%（2分）0.39（3分）【詳解】（1）由已知方程式：(2×反應(yīng)1-反應(yīng)2)可得反應(yīng)3，結(jié)合蓋斯定律得：；（2）①反應(yīng)1前后氣體分子數(shù)不變，升溫y不變，對應(yīng)線條b，反應(yīng)2氣體分子數(shù)減少，熵減，升高溫度y值增大，對應(yīng)線條c，反應(yīng)3氣體分子數(shù)增加，熵增，溫度升高y值減小，對應(yīng)線條a；②反應(yīng)3－反應(yīng)1可得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=+172kJ/mol，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)2逆向進(jìn)行，氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比增大，選B；（3）200~650℃時(shí)，以反應(yīng)I為主，△H<0，溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，650℃以后，I為放熱反應(yīng)、Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度對反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的影響大于對反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)的影響，使得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，故在200~650℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO