四川省南充市高級中學2024-2025學年高二下學期5月月考試題 化學

高2023級化學試題第=PAGE5*2-19頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*210頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*2-19頁共=SECTIONPAGES5*210頁高2023級化學試題第=PAGE5*210頁共=SECTIONPAGES5*210頁南充高中2024-2025學年度下學期第二次月考高2023級化學試卷（時間：120分鐘總分：150分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16P31Zn65Cu64一、單選題（本題共14小題，每小題3分，合計42分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）1．科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得了重大成就。下列說法正確的是A．紅外光譜圖能確定有機化合物所含官能團的種類和數(shù)目B．“神舟十七號”發(fā)動機的耐高溫結(jié)構(gòu)材料屬于分子晶體C．飛船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，屬于烴類D．量子計算機“悟空”即將面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO22．下列化學用語表述正確的是A．的價層電子對互斥模型：B．P-P鍵形成的軌道重疊示意圖：C．溶液中的水合離子（各離子周圍水分子數(shù)無誤）：D．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為：3．下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法中，正確的是A．氮原子的電子排布式由釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜B．基態(tài)O原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種C．微粒半徑大?。?．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含的電子總數(shù)為B．中含有的鍵數(shù)目為C．白磷（）中共價鍵的數(shù)目為 D．中鍵數(shù)目為3NA5．由六種元素形成的某種抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙B．最高價氧化物水化物的酸性：Y＜W＜ZC．原子半徑大小：Z＜Y＜X＜WD．化合物ZX2可用于自來水消毒6．我國科學家研究出一種新型的可充電水系電池，放電時裝置如下圖所示，其中雙極膜間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極，下列說法正確的是A．放電時，雙極膜間的電離出移向右室B．放電時，極的電極反應(yīng)式為C．充電時，極接外接電源正極，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能D．充電時，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，理論上沉積7．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：(1040℃)遠高于(178℃升華)晶體類型C酸性：()遠強于()羥基極性D溶解性：小分子的醇，醛，酸極易溶解在水中范德華力A．A B．B C．C D．D8．分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產(chǎn)生氣體，符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種9．是球形分子，每個碳原子用3個電子與周圍的碳原子形成鍵，剩余的1個電子用于形成大鍵。由分子構(gòu)成的晶體其晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu)(晶胞的邊長為apm)，下列說法正確的是A．1個分子中有90個鍵 B．在晶體中，距離最近的數(shù)目為8C．晶體的密度為 D．假設(shè)為理想球形，該球半徑為．下列實驗裝置正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．實驗室制備Cl2和正庚烷（沸點98℃)C．實驗室制備并收集少量NH3D．用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗還原產(chǎn)物11．硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑。實驗室合成硫酰氯的部分實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知：①；②硫酰氯熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯氣。下列說法錯誤的是A．裝置甲中裝有飽和亞硫酸氫鈉溶液B．裝置乙中球形冷凝管的作用是冷凝使SO2Cl2回流C．可根據(jù)觀察甲、丙導管口產(chǎn)生氣泡的速度控制反應(yīng)物比例D．若反應(yīng)過程中三頸燒瓶發(fā)燙，可用濕毛巾適當降溫12．某學習小組研究某烴的含氧衍生物A的組成和結(jié)構(gòu)，研究過程如下：稱取9gA在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，對A進行波譜分析結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．由質(zhì)譜圖可知A的分子式為C3H6O2B．結(jié)合紅外光譜和核磁共振氫譜可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2COOHC．若取A和C2H6O的混合物1mol進行燃燒實驗，該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量取決于混合物中二組分的比例D．B是A的位置異構(gòu)體，則B在核磁共振氫譜中峰面積之比為2∶2∶1∶113．關(guān)于化學式為的配合物的下列說法中，正確的是A．配位體是和，配位數(shù)是6 B．中心離子是，配離子是C．內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是 D．加入足量溶液，所有均被完全沉淀14．常溫下一價銀與醋酸水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+＋CH3COO?CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0(Ag+)＝c0(CH3COO?)＝0.08mol·L?1，所有含碳物種的物質(zhì)的量分數(shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)＝10-c二、非選擇題：（本題共4小題，合計58分）15.（15分）回答下列問題：Ⅰ.(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為。(2)中含有的官能團的名稱為。(3)下列各組有機物中，一定互為同系物的是(填序號)，是同一物質(zhì)的是(填序號)，一定互為同分異構(gòu)體的是(填序號)。①乙烷和異丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和；⑦和Ⅱ.(1)基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為，同周期與銅原子未成對電子數(shù)相同的p區(qū)元素原子為(填元素符號)。(2)向硫酸銅溶液中加氨水可得1:1型離子化合物，其陽離子結(jié)構(gòu)如圖：①該陽離子的化學式為。②該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，請從配位原子電負性角度解釋原因是。③在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色溶液寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：。(15分)是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進行氯化處理以回收、等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(1)位于元素周期表的位置是。(2)燒渣是、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生大量煙霧，用化學方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若常溫下“沉鈷過濾”的控制為10，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時的化學方程式為。(5)的空間構(gòu)型為，導致比易水解的因素有(填標號)。a．鍵極性更大

b．原子半徑更大c．鍵鍵能更大(6)固體與“濾餅3”在空氣氛圍內(nèi)加熱可重新制得，其化學方程式為。(7)回收還可以用稀硫酸與將其轉(zhuǎn)變?yōu)?，從結(jié)構(gòu)角度解釋能起到該作用的原因。17.（14分）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍綠色懸濁液。步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續(xù)在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至溶液體積為原來的13，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結(jié)晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。(1)裝置b的名稱是，裝置c的作用是。(2)步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是。(3)步驟3中，減壓抽濾的目的是。(4)步驟3中，加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比已知：能與反應(yīng)生成CuI，CuI不溶于水。步驟1：準確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。步驟2：用移液管移取25ml配好的溶液至250ml錐形瓶。步驟3：加入5mlpH為4.0的CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。已知：()步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。(5)滴定至終點時，溶液的顏色變化為。(6)加入碘化鉀后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(7)x與y的比為(用表示)。18.（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，處理、回收利用是環(huán)境科學研究的熱點課題。回答下列問題：(1)汽車防撞氣囊中加入的疊氮化鈉在受到劇烈撞擊時會迅速分解，能量變化如圖。該反應(yīng)的熱化學方程式為：。(2)工業(yè)上用氨氣和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化如圖：①下列說法正確的是(填標號)。a．合成尿素的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行b．相同條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)比尿素穩(wěn)定c．若氨氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d．加壓、降溫有利于尿素的生成(不考慮副反應(yīng)發(fā)生)②在溫度、壓強恒定條件下，欲提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（寫出一條即可）(3)工業(yè)上利用還原消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，反應(yīng)原理為T℃時，向固定體積的密閉容器中充入1molNO2和2molCO