天津市的高考理綜化學試卷及答案

天津市的高考理綜化學試卷及答案

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答案》的內容，具體內容：天津市的高考正在緊張的復習階段，化學科目

的備考可以多做一些往年的化學試卷。下面由我為大家提供關于，希望對

大家有幫助!天津市的高考理綜化學試卷選擇題1.根據(jù)所給的信息和

標.??

天津市的高考正在緊張的復習階段，化學科目的備考可以多做一些往年

的化學試卷。下面由我為大家提供關于，希望對大家有幫助！

天津市的高考理綜化學試卷選擇題

1.根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()

A《神農本草經(jīng)》記載，麻黃能〃止咳逆上氣〃碳酸氫鈉藥片古代中國人

已用麻黃治療咳嗽

B該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

C看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警

D貼有該標志的物品是可回收物

2.下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是()

A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B.氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

C.-氨基丙酸與-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D.氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移

動

3.下列敘述正確的是()

A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(Z\H)

B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C.原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生

D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS

的小

4.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()

A.室溫下，測的氯化鏤溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿：

NH4++2H20=NH3H20+H30+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2A1+20H-+2H2O2A102-+3H2

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的酸基：

D.用高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸：

2MnO4-+16H++5C2042-=2Mn2++10C02+8II20

5.下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是()

ABCD

制乙怏的發(fā)生裝置蒸播時的接收裝置除去S02中的少量HC1準確量取

一定體積K2Cr207標準溶液

6.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.ImolL-l的

三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()

A.三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KIIB>KHD

B.滴定至P點時,溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(0H-)

C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(0H-)-c(H+)

天津市的高考理綜化學試卷非選擇題

7、(14分)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

回答下列問題

(DZ元素在周期表中的位置為o

(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)o

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是

a.Y單質與112s溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，ImolY單質比ImolS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)X與Z兩元素的單質反應生成ImolX的最高價化合物，恢復至室溫,

放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58C,寫出該反應

的熱化學方程式o

(5)碳與鎂形成的Imol化合物Q與水反應，生成2molMg(0H)2和Imol

崎，該燃分子中碳氫質量比為9:1,炫的電子式為oQ與水反

應的化學方程式為o

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，

同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于

50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗

lL2.2mol/LNaOH溶液和lmol02,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為

，生成硫酸銅物質的量為o

8、(18分)反-2-己烯醛⑻是一種重要的合成香料，下列合成路線是制

備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

(DA的名稱是;B分子中共面原子數(shù)目最多為;C

分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有

種。

(2)D中含氧官能團的難處是,寫出檢驗該官能團的化學反應

方程式o

(3)E為有機物，能發(fā)生的反應有

a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應

(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后

半部分補充完整。

(6)問題⑸的合成路線中第一步反應的目的是o

9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每

升水中溶解氧分子的質量表示，單位n】g/L,我國《地表水環(huán)境質量標準》

規(guī)定，生活飲用水源為DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝

置(夾持裝置略)，測定某河水的D0。

1、測定原理：

堿性體積下，02將Mn2+氧化為Mn0(0H)2：,酸性條件下,MnO(0H)2

將一氧化為12：,月標準溶液滴定生成的12,

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入lmlMnS04無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶

液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至負②完全，溶液為中性或若

酸性。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑，用

0.001000mol/LNa2S203溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變

化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為o

①滴定管②注射器③量筒

(3)鑒別的作用是o

(4)配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為o

(5)步驟f為o

(6)步驟e中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗

Na2s203溶液4.50mL水樣的DO=mg/L(保留一位小數(shù))。作為

飲用水源，此次測得DO是否達標：(填是或否)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯

的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2

個)o

10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應

用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但

是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的

負極反應式：c

(2)氫氣可用于制各H202。已知：

H2(g)+A(1)B(l)Hl

02(g)+B(1)A(l)+II202(l)112

其中A、B為有機物,良反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+02(g)11202(1)

的H―0(填〃>〃、〃〈〃或〃二〃)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s)

H〈。達到化學平衡。下列有關敘述正確的是o

a.容器內氣體壓強保持不變

b.吸收ymolH2只需1molMHx

c.若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉

化形式為。

(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的

Na2FeO4,同時獲得氫氣：Fe+2H20+20HFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,銀電極有氣泡產生。若氫

氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2Fe(M只在

強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在(填〃陰極室〃或〃陽極室

〃兀

②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,

分析

c(Na2FeO4)低于最高值的原因：。

天津市的高考理綜化學試卷答案

I卷共6題，每題6分，共36分。

1.B2.A3.D4.B5.C6.C

II卷共4題，共64分。

7.(14分)

(1)第三周期，VIIA族

(2)Si

(3)ac

(4)Si(s)+2C12(g)=SiC14(l)AH=687kj/mol

(5);Mg⑤3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4

(6)NO0.9mol;N021.3mol;2mol

8.(18分)

(1)正丁醛或丁醛98

(2)醛基

+2Ag(NH3)20H+2Ag+3NH3+H20或+2Cu(0H)2+Na0H+Cu20+3H20;

(3)cd;

(4)CH2=CHCH20cH3、、、;

⑸；

(6)保護醛基(或其他合理答案)

9.(18分)

(1)將溶劑水煮沸后冷卻

⑵②

(3)使溶液混合均勻，快速完成反應

(4)1,2,4,1,1,3

(5)重復步驟e的操作2?3次

(6)溶液藍色褪去(半分鐘內不變色)9.0是

(7)2H++=S+S02+H20;S02+12+2