第3章走進(jìn)溶液世界單元總結(jié)

第3章走進(jìn)溶液世界單元總結(jié)【思維導(dǎo)學(xué)】【考點(diǎn)梳理】一、水（一）水的天然循環(huán)水的天然循環(huán)是通過(guò)水的三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，該過(guò)程是物理變化。其中，水蒸發(fā)與冷凝過(guò)程，在實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理，凈化水得到蒸餾水。（二）水在自然循環(huán)中的凈化包括：蒸發(fā)、揮發(fā)（除去易揮發(fā)的物質(zhì)）、沉降（除去不溶性的較大顆粒）、過(guò)濾、吸附（除去微小顆粒）消毒,等過(guò)程。（三）自來(lái)水的生產(chǎn)要經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾、滅菌等凈化操作，沉降時(shí)常加入明礬或氯化鐵，其作用是促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降，其中滅菌常用的是液氯或二氧化氯，是化學(xué)變化。（四）水的電解1、實(shí)驗(yàn)條件：（1）通直流電；（2）加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液（目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）。2、氣體檢驗(yàn)：（1）正極：用帶火星的木條，帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣；（2）負(fù)極：用燃著木條，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降，一段時(shí)間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2。4、化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）5、結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的。（2）水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是2：1。6、微觀解釋：化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新結(jié)合成新的分子。7、討論（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氫氣與氧氣的體積比大于2:1，為什么？①氧氣比氫氣易溶于水；②正極材料消耗了部分氧氣。（2）在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí),向水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液的目的是？增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（3）電解水的實(shí)驗(yàn)里，有新物質(zhì)生產(chǎn)嗎？水發(fā)生了物理變化還是化學(xué)變化？生成了氫氣和氧氣，是化學(xué)變化。（五）氫氣燃燒1、了解氫氣如何檢驗(yàn)純度。（1）收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口；管口朝下，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。（2）如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。如聽(tīng)到聲音很小，則表示氫氣較純。2、水的合成（1）步驟：=1\*GB3①檢驗(yàn)純度（氣體不純凈點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸）；=2\*GB3②在火焰上方罩一個(gè)干燥且涼的燒杯；=3\*GB3③用手接觸燒杯。（2）現(xiàn)象：氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰；燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧；燒杯發(fā)燙。（3）化學(xué)方程式：2H2+O22H2O。（4）結(jié)論：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，即水是由氫氧元素組成。（六）水的性質(zhì)1、水的物理性質(zhì)：純水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體；在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，水的密度在4℃時(shí)最大。水的密度在4℃時(shí)最大，0℃時(shí)密度變小，這種現(xiàn)象稱為反常膨脹。水的比熱容大，能吸收大量的熱。水的溶解能力強(qiáng)。2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）水與二氧化碳反應(yīng)：CO2＋H2O=H2CO3。（2）水與生石灰反應(yīng)：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱量，生石灰（氧化鈣）與水反應(yīng)制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，CaO+H2O=Ca(OH)2。向氫氧化鈣的水溶液中通入CO2，澄清的石灰水變渾濁。是因?yàn)樯闪穗y溶于水的碳酸鈣沉淀。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）水與硫酸銅粉末反應(yīng)：現(xiàn)象：白色硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。（七）跟蹤練習(xí)1、我省是缺水最嚴(yán)重的地區(qū)之一。因此，節(jié)約用水，防止水污染具有十分重要的現(xiàn)實(shí)意義．在以下列舉的防止水污染的措施中，你認(rèn)為合理的是（）①禁止使用農(nóng)藥和洗衣粉；②工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；③抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)；④生活污水凈化后再排放②④B．②③C．①④D．①③【答案】D【解析】解答本題時(shí)應(yīng)從水污染的三個(gè)方面(工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染)進(jìn)行分析．但防止水污染不能“因噎廢食”，如在防治辦法中強(qiáng)調(diào)農(nóng)藥、化肥的合理施用，洗衣粉不含磷等，但不能被禁止使用；對(duì)水中動(dòng)植物的生長(zhǎng)都加以抑制，也是不客觀、不科學(xué)的。故①③是不合理的。2、雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀完全相同的．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）在雪花的形成過(guò)程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止B．雪花融化時(shí)，水分子之間的間隔沒(méi)有發(fā)生變化C．不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒(méi)有兩片雪花的形狀完全相同的．【答案】D【解析】A、由分子的特征可知，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，在雪花的形成過(guò)程中，水分子也是不斷運(yùn)動(dòng)的，故A錯(cuò)誤；B、由分子的特征可知，分子之間有間隔，物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，就是由于水分子之間的間隔發(fā)生變化．故B錯(cuò)誤；C、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，所以，不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)相同．故C錯(cuò)誤；D、由于分子質(zhì)量和體積都很小，不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的，故D正確。故選D。3、自然界的水都不是純凈水，下列有關(guān)水的凈化的說(shuō)法不正確的是A.過(guò)濾不能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水 B.凈水時(shí)活性炭起吸附作用C.蒸餾可將海水淡化 D.電解水是一種常用的凈水方法【答案】D【解析】A、硬水中含有可溶性的鈣離子和鎂離子，過(guò)濾不能除去鈣離子和鎂離子，因此通過(guò)過(guò)濾不能把硬水轉(zhuǎn)化成軟水，故正確；B、活性炭疏松多孔，具有吸附作用，凈水時(shí)活性炭起吸附作用，故正確；C、蒸餾可以得到純水，可以將海水淡化，故正確；D、常用的凈水方法有過(guò)濾、吸附，消毒等，電解水不是水凈化的方法，故錯(cuò)誤。故選：D。4、電解水的反應(yīng)屬于（）A.物理變化B.氧化反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.化合反應(yīng)【答案】C【解析】電解水生成了新物質(zhì)氫氣和氧氣，是化學(xué)變化并且符合一變多，屬于分解反應(yīng)。5、關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.從現(xiàn)象上判斷:正極產(chǎn)生的是氫氣B.從變化上分類:該變化屬于物理變化C.從宏觀上分析:水是由氫氣和氧氣組成的D.從微觀上分析:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的【答案】D【解析】電解水時(shí)，從現(xiàn)象上判斷:正極產(chǎn)生的是氧氣；從變化上分類:

該變化屬于化學(xué)變化；從宏觀上分析:水是由氫、氧元素組成；從微觀上分析:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。故選D。6、下列敘述正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水分子是由氫單質(zhì)和一個(gè)氧原子組成的C.水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的D.水是由氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】本題主要從宏觀和微觀角度考查水的組成基本知識(shí)。對(duì)于水的組成，從宏觀角度講，水是由氫元素和氧元素組成的；從微觀角度講，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。7、電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，根據(jù)圖回答：（1）電源A是極（2）若收集到c氣體11.2mL，則理論上應(yīng)收集到d氣體大約mL（3）該反應(yīng)的表達(dá)式是．【答案】（1）正；（2）22.4；（3）水氫氣+氧氣；【解析】（1）與A電極相連的試管中產(chǎn)生的氣體少，是氧氣，A是正極；（2）生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍，若收集到c氣體11.2mL，則理論上應(yīng)收集到d氣體大約是22.4ml；（3）電解水的表達(dá)式為：水氫氣+氧氣；二、溶液（一）溶液1、溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶劑和溶質(zhì)組成；2、不溶于水的固體顆?；蛴蛯?，分散在水中形成不均一、比較穩(wěn)定的混合物稱為濁液。濁液分為懸濁液和乳濁液。懸濁液是固體小顆粒和水形成的混合物。乳濁液是小液滴和水形成的混合物。3、飽和溶液概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液的溶液，叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。4、判斷溶液是否飽和的依據(jù)(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體不再溶解，那么該溶液是飽和的，若固體還能溶解，那么該溶液是不飽和的；(2)當(dāng)溶液中沒(méi)有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若溶質(zhì)不變，則原溶液是飽和的，若溶質(zhì)增加，則原溶液是不飽和的。5、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法__增加溶劑_、_減少溶質(zhì)_、_改變溫度_飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)_、_減少溶質(zhì)_、_改變溫度_6、結(jié)晶及其方法（2）熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。稱為冷卻熱飽和溶液。般適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀等。（2）蒸發(fā)結(jié)晶：采用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。一般適用于溶解度受溫度影響小的固體物質(zhì)，如NaCl。（二）溶解度1、溶解度概念：指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：（1）條件：一定溫度；（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）。（3）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)；（4）單位：質(zhì)量（克）。2、影響溶解度的因素：影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度。溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)。3、溶解性：溶解性易容可溶微溶難溶溶解度/g(20℃)>10g110g0.011g<0.01g溶解是絕對(duì)的，不溶是相當(dāng)?shù)模^對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的4、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：（2）溶解度曲線。5、溶解度曲線含義（1）溶解度曲線中點(diǎn)的含義：=1\*GB3①曲線上的點(diǎn)：該溫度某物質(zhì)的溶解度；=2\*GB3②兩條線的交點(diǎn)：該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；=3\*GB3③曲線上方的點(diǎn)：該溫度下的過(guò)飽和溶液；=4\*GB3④曲線下方的點(diǎn)：該溫度下的不飽和溶液。（2）曲線的含義：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。6、溶解度曲線應(yīng)用（1）根據(jù)溶解度曲線確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。降溫結(jié)晶：（又叫冷卻熱飽和溶液法）：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如:KNO3。蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如:NaCl。應(yīng)用：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”？解釋：“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫降低，純堿易結(jié)晶析出。（2）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況。（3）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。（4）可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。7、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：①大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。②少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如：食鹽。③極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如：熟石灰。8、氣體溶解度的影響因素氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。（三）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：適用于所有飽和溶液和不飽和溶液2、相關(guān)計(jì)算公式：公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＝——————×100﹪溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＝———————————×100﹪溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量3、變形的公式溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量。（四）跟蹤練習(xí)1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水 B．白醋C．醫(yī)用酒精D．冰水混合物【答案】D【解析】A、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯(cuò)；B、白醋是均一穩(wěn)定混合物，屬于溶液，故B錯(cuò)；C、醫(yī)用酒精均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯(cuò)；D、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是溶液，故D正確。故選：D。2、小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（）A．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B．溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C．給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D．給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶休析出【答案】B3、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.任何一種固體物質(zhì)在水中的溶解度都是一定的，只有一個(gè)值B.固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小C.某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)D.在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量【答案】D【解析】這道選擇題的四個(gè)選項(xiàng)的內(nèi)容各不相同，沒(méi)有統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)采取排除法解答，必須逐一分析。對(duì)于選項(xiàng)A,物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，同一固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，只有在一定溫度下，任何固體物質(zhì)的溶解度是一個(gè)定值，即一個(gè)值。選項(xiàng)A沒(méi)有固定的溫度，因而是錯(cuò)的。對(duì)于選項(xiàng)B,固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，但不一定是隨溫度的升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。氣體的溶解度在壓強(qiáng)不變的情況下隨溫度升高而降低，選項(xiàng)B中沒(méi)有指出“在相同壓強(qiáng)下”這一條件，因而這句話也不對(duì)，所以選項(xiàng)B是不對(duì)的。對(duì)于選項(xiàng)C,該選項(xiàng)中的“某物質(zhì)”沒(méi)有指明是固體，還是氣體。如果“某物質(zhì)”是氣體，這句話徹底是錯(cuò)的；如果“某物質(zhì)”是固體，但沒(méi)有指出“在一定溫度下”這一條件也是錯(cuò)的，所以該選項(xiàng)是不能選的。對(duì)于選項(xiàng)D,因?yàn)橄嗤|(zhì)量的飽和溶液中，溶解度大的溶液中溶質(zhì)量大，溶劑量相應(yīng)就小，溶解度小的溶液中溶質(zhì)量小，溶劑量相應(yīng)就大。因而選D的說(shuō)法是對(duì)的。4、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓；B.升溫減壓C.降溫增壓；D.降溫減壓?！敬鸢浮緾【解析】氣體的溶解度是隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、對(duì)“15％”的食鹽溶液的涵義解釋錯(cuò)誤的是（）A、100g食鹽溶液中溶解了15g食鹽B、將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成溶液C、將30g食鹽溶解于170g水中所得到的溶液D、100g水中溶解了15g食鹽【答案】【解析】15%的含義是每100份溶液中含有15份溶質(zhì)和85份溶劑。故85g水中含義15g食鹽，而不是100g水，故選D。6、甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示，下列敘述正確的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.t1℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3:7D.將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出【答案】D【解析】A、固體物質(zhì)溶解度一定要注意其四要素，A沒(méi)有指定溫度，故錯(cuò)誤；B、甲的曲線隨溫度的升高而增大，故B錯(cuò)；C、t1℃時(shí)，乙的溶解度為30g，即100g水中最多可溶解30g乙物質(zhì)即達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30:130=3:13，故C錯(cuò)；D、t2℃時(shí)，甲的溶解度為50g，故150g甲的飽和溶液中含有50g溶質(zhì)甲，其降溫到t1℃，此時(shí)甲的溶解度降到30g，故有20g固體甲析出，故D正確。7、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，可得到NaHCO3晶體C．30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出D.20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3會(huì)部分析出【答案】B【解析】A、40℃到60℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而減小，所以40℃的飽和Na2CO3溶液升溫到60℃，會(huì)析出晶體，故正確；

B、碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼燒，得到的是碳酸鈉，故錯(cuò)誤；

C、20℃時(shí)碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所以30℃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Na2CO3溶液降溫到20℃，有晶體析出，故正確；

D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化學(xué)方程式可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3質(zhì)量會(huì)增加，而20℃時(shí)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3會(huì)部分析出，故正確；

故選：B。8、曼曼用盛有150g水的燒杯進(jìn)行如圖操作，得到相應(yīng)的溶液①～③．下列說(shuō)法正確的是（）

A．固體W的溶解度曲線是圖乙中的bB．①～③溶液中，只有②是飽和溶液C．①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②＞①D．若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解【答案】D【解析】A、固體W的溶解度曲線是圖乙中的b錯(cuò)誤，是a，因?yàn)樵趖3℃時(shí)，50gW恰好溶解在100g水中；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、①～③溶液中，只有②是飽和溶液錯(cuò)誤，因?yàn)棰佗鄱际乔『蔑柡停还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、①～③溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是③＞②=①，③＞②＞①錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、若將②升溫至t2℃，固體不能全部溶解正確，因?yàn)閠2℃時(shí)，W的溶解度是30g；故選項(xiàng)正確；

故選：D。9、用“不變”“增加”或“減少”填空。在一定溫度下，向飽和的NaCl溶液中：(1)加入少量NaCl后，溶液的質(zhì)量_________。(2)若向其中加入少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量________，溶液的質(zhì)量_______。(3)若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量________，溶液的質(zhì)量________。【答案】（1）不變；（2）不變，增加。（3）減少，減少。10、硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為g，所需98%的濃硫酸的體積為mL。（2）量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為。（填選項(xiàng)）A、10mL量筒B、100mL燒杯C、100mL量筒D、膠頭滴管【答案】（1）39.1；5.4；（2）A；【解析】（1）設(shè)所需98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49g×20%=1.84g/cm3×x×98%；x≈5.4cm3（5.4mL）。所需水的質(zhì)量為49g﹣1.84g/cm3×5.4cm3≈39.1g。（2）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近．量取5.4mL濃硫酸，應(yīng)選用的儀器為10mL的量筒。11、已知氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度是34g/100g水。配制20℃時(shí)500克氯化鉀的飽和溶液需氯化鉀和水各多少克？【解析】S/100=m(溶質(zhì))/m(溶劑)34/100=m(溶質(zhì))/500m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))=126.9(g)m(溶質(zhì))+m(溶劑)=m(溶液)m(H2O)=500126.9=373.1(g)答：20℃時(shí)，500克氯化鉀飽和溶液需要氯化鉀126.9克，水373.1克。三、溶液的酸堿性1、酸堿指示劑（指示劑）的概念：像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）。4、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。常用pH表示，pH的范圍通常在0~14之間。（1）酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越強(qiáng)；（2）堿性溶液pH＞7，pH越大，堿性越強(qiáng)；（3）中性溶液pH=7，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。注意：=1\*GB3①酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液；=2\*GB3②堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液；=3\*GB3③大部分鹽溶液顯中性（如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的鹽溶液顯酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的鹽溶液顯堿性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。5、pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定(最簡(jiǎn)便的方法)（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。（2）注意：=1\*GB3①、直接將PH試紙放入待測(cè)液中可以嗎？不可以，將原溶液污染了。=2\*GB3②、事先用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕會(huì)，原溶液為酸性，會(huì)使pH變大；原溶液為堿性，會(huì)使pH變??；原溶液為中性，會(huì)對(duì)pH無(wú)影響；=3\*GB3③、要立即讀數(shù)，只能讀整數(shù)。6、酸堿度的意義（1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；（3）測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。（4）測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.357