江蘇省南通市啟秀中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

江蘇省南通市啟秀中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標(biāo)題：江蘇省南通市啟秀中學(xué)2025-2025學(xué)年九年級上學(xué)期12月月考化學(xué)試題。一、選擇題〔共10題，每題2分〕要求：從四個選項中選出正確答案。1.以下哪種物質(zhì)屬于有機物？A.氫氣B.氧氣C.二氧化碳D.甲烷2.在以下化學(xué)反響中，反響物和生成物的質(zhì)量比是1：2的是：A.2H2+O2→2H2OB.H2+Cl2→2HClC.CaCO3→CaO+CO2D.2KClO3→2KCl+3O23.以下哪個選項不屬于金屬活動性順序表中的金屬？A.鈉B.鎂C.氫D.鋁4.以下哪個物質(zhì)在常溫下是液態(tài)？A.氧氣B.氮氣C.水銀D.氯氣5.以下哪個選項不是酸的性質(zhì)？A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B.能與金屬反響生成氫氣C.能與堿反響生成鹽和水D.能與碳酸鹽反響生成二氧化碳6.以下哪個選項不是堿的性質(zhì)？A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B.能與金屬反響生成氫氣C.能與酸反響生成鹽和水D.能與碳酸鹽反響生成二氧化碳7.以下哪個選項不是氧化物的性質(zhì)？A.由兩種元素組成，其中一種是氧元素B.通常是無色氣體C.具有復(fù)原性D.能與水反響生成酸或堿8.以下哪個選項不是酸堿中和反響？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OC.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O9.以下哪個選項不是化合反響？A.2H2+O2→2H2OB.Fe+S→FeSC.2KClO3→2KCl+3O2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O10.以下哪個選項不是分解反響？A.CaCO3→CaO+CO2B.2KClO3→2KCl+3O2C.2H2O→2H2↑+O2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O二、填空題〔共5題，每題3分〕要求：根據(jù)所學(xué)知識填寫空白。11.以下物質(zhì)的化學(xué)式分別是：氫氧化鈉________、硫酸銅________、氧化鐵________。12.以下物質(zhì)的名稱分別是：Na2CO3________、Ca(OH)2________、FeCl3________。13.以下物質(zhì)的用途分別是：NaOH________、HCl________、CO2________。14.以下物質(zhì)的制備方法分別是：NaOH________、HCl________、CO2________。15.以下物質(zhì)的性質(zhì)分別是：NaOH________、HCl________、CO2________。三、判斷題〔共5題，每題2分〕要求：判斷以下說法是否正確。16.在化學(xué)反響中，質(zhì)量守恒定律成立?！病?7.金屬活動性順序表中的金屬活動性越強，其單質(zhì)越容易與酸反響生成氫氣?！病?8.氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物?！病?9.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響?！病?0.分解反響是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響?！病乘?、計算題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)所學(xué)知識進行計算。21.10克氧化鐵與足量稀硫酸反響，最多可以生成多少克硫酸鐵？22.1摩爾氫氣與足量氧氣反響，最多可以生成多少摩爾水？23.20克氫氧化鈉與足量稀鹽酸反響，最多可以生成多少克氯化鈉？24.5克碳酸鈉與足量氫氧化鈣反響，最多可以生成多少克碳酸鈣？25.1摩爾硫酸與足量氫氧化鈉反響，最多可以生成多少摩爾硫酸鈉？五、簡答題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)所學(xué)知識進行簡要答復(fù)。26.簡述質(zhì)量守恒定律的含義。27.簡述金屬活動性順序表的意義。28.簡述氧化物的性質(zhì)。29.簡述酸堿中和反響的原理。30.簡述分解反響的特點。六、實驗題〔共5題，每題5分〕要求：根據(jù)所學(xué)知識進行實驗操作。31.實驗室中如何檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿性？32.實驗室中如何檢驗硫酸銅溶液的顏色？33.實驗室中如何檢驗氧化鐵的復(fù)原性？34.實驗室中如何檢驗碳酸鈉的堿性？35.實驗室中如何檢驗氫氣的可燃性？本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D。甲烷是有機物，而氫氣、氧氣和二氧化碳都是無機物。2.C。CaCO3分解成CaO和CO2，質(zhì)量比為1：1。3.C。氫不是金屬，而鈉、鎂和鋁都是金屬。4.C。水銀在常溫下是液態(tài)，而氧氣、氮氣和氯氣在常溫下是氣態(tài)。5.B。酸的性質(zhì)包括能使藍(lán)色石蕊試紙變紅、能與金屬反響生成氫氣、能與堿反響生成鹽和水。6.D。堿的性質(zhì)包括能使紅色石蕊試紙變藍(lán)、能與酸反響生成鹽和水。7.B。氧化物通常是無色固體，而不是無色氣體。8.C。NaCl和AgNO3反響生成AgCl沉淀和NaNO3，不是酸堿中和反響。9.D。NaOH和HCl反響生成NaCl和H2O，是酸堿中和反響。10.C。2H2O分解成2H2和O2，是分解反響。二、填空題答案及解析：11.NaOH、CuSO4、Fe2O3。12.碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化鐵。13.NaOH用于中和酸，HCl用于除銹，CO2用于滅火。14.NaOH通過電解食鹽水制備，HCl通過濃硫酸與金屬反響制備，CO2通過加熱碳酸鈣制備。15.NaOH具有腐蝕性，HCl具有揮發(fā)性，CO2具有滅火性。三、判斷題答案及解析：16.正確。質(zhì)量守恒定律指出，在化學(xué)反響中，反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。17.正確。金屬活動性順序表中的金屬活動性越強，其單質(zhì)越容易與酸反響生成氫氣。18.正確。氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。19.正確。酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響。20.正確。分解反響是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響。四、計算題答案及解析：21.10克氧化鐵與足量稀硫酸反響，最多可以生成11.2克硫酸鐵。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O，1摩爾氧化鐵生成2摩爾硫酸鐵，摩爾質(zhì)量分別為160克和400克，所以10克氧化鐵生成11.2克硫酸鐵。22.1摩爾氫氣與足量氧氣反響，最多可以生成2摩爾水。解析：根據(jù)化學(xué)方程式2H2+O2→2H2O，1摩爾氫氣生成1摩爾水，所以1摩爾氫氣生成2摩爾水。23.20克氫氧化鈉與足量稀鹽酸反響，最多可以生成21.7克氯化鈉。解析：根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，1摩爾氫氧化鈉生成1摩爾氯化鈉，摩爾質(zhì)量分別為40克和58.5克，所以20克氫氧化鈉生成21.7克氯化鈉。24.5克碳酸鈉與足量氫氧化鈣反響，最多可以生成5.6克碳酸鈣。解析：根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，1摩爾碳酸鈉生成1摩爾碳酸鈣，摩爾質(zhì)量分別為106克和100克，所以5克碳酸鈉生成5.6克碳酸鈣。25.1摩爾硫酸與足量氫氧化鈉反響，最多可以生成1摩爾硫酸鈉。解析：根據(jù)化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，1摩爾硫酸生成1摩爾硫酸鈉。五、簡答題答案及解析：26.質(zhì)量守恒定律是指在任何化學(xué)反響中，反響物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。27.金屬活動性順序表是按照金屬的活動性由強到弱排列的表格，用于判斷金屬與酸、鹽溶液反響的難易程度。28.氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，通常具有復(fù)原性，能與酸反響生成鹽和水。29.酸堿中和反響是指酸和堿反響生成鹽和水的反響，其原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。30.分解反響是指一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響，特點是反響物是一種，生成物是多種。六、實驗題答案及解析：31.