專題10 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)清單大串講（人教版）

③離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，黑點(diǎn)越密集，如：2s電子云比1s電子云更擴(kuò)散。2.原子軌道表示電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)，電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道。原子軌道spdf軌道形狀球形啞鈴形(紡錘形)復(fù)雜復(fù)雜軌道個數(shù)13573.電子層、原子軌道與最多容納電子數(shù)的關(guān)系電子層1234……n符號KLMN……——原子軌道類型sspspdspdf……——最多容納電子數(shù)2262610261014……——281832……2n2▉考點(diǎn)05原子核外電子排布的原理及表示方法1．原子核外電子排布三原理能量最低原理原子核外電子盡可能占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。泡利原理1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相反。洪特規(guī)則電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。特例：若s、p、d軌道上全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)或全滿(p6、d10、f14)，則結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定！2．核外電子排布的表示方法的比較原子(核素)符號含義在元素符號的左下方標(biāo)明質(zhì)子數(shù)、左上方標(biāo)明質(zhì)量數(shù)的一種圖示即為原子符號實(shí)例eq\o\al(16,8)O電子式含義化學(xué)中常在元素符號周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式實(shí)例原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實(shí)例電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表示實(shí)例K：[Ar]4s1價電子排布式含義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外層電子排布式實(shí)例Al：3s23p1電子排布圖含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實(shí)例Al：名師點(diǎn)撥書寫電子排布式的常見錯誤與技巧常見錯誤違反能量最低原理，如違反泡利原理，如違反洪特規(guī)則，如不按能層排序書寫，如1s22s22p63s23p64s23d6書寫技巧同能級空軌道不能省略，如不能寫成出現(xiàn)d(或f)軌道時，電子按能級ns、(n－1)d順序填充，但書寫排列仍按能層順序，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2▉考點(diǎn)06原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。2.元素周期系定義：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。這個序列中的元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的重復(fù)。3.元素周期表（1）含義：元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。（2）元素周期系與元素周期表的關(guān)系：注：①門捷列夫提出的原子序數(shù)是按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)υ剡M(jìn)行編號②原子序數(shù)是按照元素核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號而得到的序數(shù)。③原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）原子核外電子排布與周期的劃分周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種類第ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32（2）核外電子排布與族的關(guān)系①價電子：主族元素的價電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬元素原子的價電子排布為ns1。副族元素的價電子與其最外層電子和次外層電子有關(guān)(鑭系、錒系元素還與次次外層的f電子有關(guān))。如鐵元素的價電子排布式為3d64s2。②主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在ns或nsnp能級上。主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子構(gòu)型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5③稀有氣體元素的價電子排布為ns2np6(He為1s2)。④過渡元素(副族和第Ⅷ族)同一縱列原子的價電子排布基本相同。族序數(shù)ⅢBⅣB…ⅦB價電子構(gòu)型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2族序數(shù)ⅧⅠBⅡB價電子構(gòu)型(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第ⅢB族~ⅦB族可失去ns和(n-1)d能級上的全部電子，最高正價數(shù)=族序數(shù)。第Ⅷ族可失去最外層的s電子和次外層的部分(n-1)d電子，其最高正價一般低于族序數(shù)（8），只有Ru和Os可表現(xiàn)出+8價。第ⅠB族可失去ns電子和部分(n-1)d電子，所以第ⅠB族的族數(shù)<最高正價，第ⅡB族只失去ns2電子，第ⅡB族的族序數(shù)=其最高正價。5.根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布與周期中元素種類數(shù)的關(guān)系各周期總是從ns能級開始、以np結(jié)束(第一周期除外，第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束)，中間按照構(gòu)造原理依次排滿各能級。而從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素?cái)?shù)，具體數(shù)據(jù)如下：6.元素周期表的分區(qū)（1）按電子排布分區(qū)①按核外電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表(第IB族、第ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個區(qū)，而第IB族、第ⅡB族的元素原子的核外電子因先填滿了(n-1)d能級而后填充ns能級而得名ds區(qū)。這5個區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。②各區(qū)元素原子的價層電子排布、元素的位置及類別分區(qū)元素位置價層電子排布式元素種類及性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外電子最后排布在ns能級上，屬于活潑金屬元素(H除外)，為堿金屬元素和堿土金屬元素p區(qū)ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外電子最后排布在np能級(He為s能級)上，為非金屬元素和少數(shù)金屬元素d區(qū)ⅢB~ⅦB族(鑭系、錒系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)為過渡金屬元素，原子的核外電子最后排布在(n-1)d能級上，d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2為過渡金屬元素，核外電子先填滿(n-1)d能級而后再填充ns能級，由于d軌道已填滿電子，因此d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系和錒系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似（2）按金屬元素與非金屬元素分區(qū)①金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹、與鋁、鍺、銻、釙、之間畫一條線，線的左邊是金屬元素(氫除外)，線的右邊是非金屬元素。非金屬元素要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)(如圖)。②金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點(diǎn)在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素(如硼、硅、鍺、砷、銻等)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導(dǎo)體材料)。7.對角線規(guī)則某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。如Li和Mg在過量的氧氣中燃燒生成正常氧化物，而不是過氧化物。▉考點(diǎn)07元素周期律 1.原子半徑（1）影響原子半徑大小的因素：電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)。（2）影響方式：注：因?yàn)橄∮袣怏w元素與其他元素的原子半徑的判定依據(jù)不同，一般不將其原子半徑與其他原子的半徑相比較。（3）微粒半徑大小比較范圍微粒半徑的變化舉例同周期(0族除外)原子或離子半徑從左到到右逐漸變小Na＞Mg＞Al同主族原子或離子半徑從上而下依次增大Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋同元素①原子半徑比其陽離子半徑大②原子半徑比其陰離子半徑小H＋＜H＜H－電子層結(jié)構(gòu)相同離子其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－既不在同周期又不在同主族找與一種元素在同周期、與另一種元素在同主族的元素作參照物如比較F、Na的原子半徑，找Cl或Li作參照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na2.電離能與電負(fù)性電離能遞變性同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱②判斷元素的化合價：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1電負(fù)性遞變性同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢應(yīng)用①判斷金屬性懷非金屬性強(qiáng)弱：金屬的電負(fù)性通常小于1.8②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負(fù)性大者顯負(fù)價③判斷化學(xué)鍵類型：兩元素的電負(fù)性差值大于1.7為離子鍵3.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱第一電離能有逐漸增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。①白磷和紅磷互為同位素×②基態(tài)B原子的軌道表示式為×③基態(tài)F原子的電子排布式為2s22p5×④K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)√⑤離子半徑：r(Li＋)＞r(H－)×⑥基態(tài)氮原子的核外電子有5種運(yùn)動狀態(tài)×⑦鈉燃燒時火焰呈黃色與電子躍遷有關(guān)√⑧基態(tài)Ca原子的內(nèi)層電子為全充滿狀態(tài)×⑨CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)×2．某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（

）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s1【答案】A【解析】基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。3．下列說法正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中子數(shù)為8的氮原子可表示為eq\o\al(8,7)NC．基態(tài)Mn原子的價層電子排布圖為D．CuCl2中Cu2＋的電子排布式為[Ar]3d9【答案】D【解析】A項(xiàng)，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；B項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子可表示為eq\o\al(15,7)N，錯誤；C項(xiàng)，基態(tài)Mn原子的價層電子排布圖為，錯誤。4．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式為B．NH3的VSEPR模型為C．2pz電子云圖為D．基態(tài)24Cr原子的外圍電子軌道表示式為【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯化鈉是離子化合物，其電子式是，錯誤；B項(xiàng)，氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，錯誤：C項(xiàng)，p能級電子云是啞鈴（紡錘）形，正確；D項(xiàng)，基態(tài)鉻原子的外圍電子軌道表示式是，錯誤。5．工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。簉(Al3＋)＜r(Na＋) B．電負(fù)性大?。害?F)＜χ(O)C．電離能大小：I1(O)＜I1(Na) D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Al(OH)3【答案】A【解析】核A項(xiàng)，外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3＋)＜r(Na＋)，正確；B項(xiàng)，同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，錯誤；C項(xiàng)，同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，錯誤；D項(xiàng)，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，錯誤。6．已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯誤的是A．該元素在周期表的位置是第三周期ⅣA族B．該元素最高價是＋6，最低價是－2C．該微粒原子核外有16種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子D．該微粒原子核外有5種能量不同的電子【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫元素在第三周期ⅥA族，錯誤；B項(xiàng)，硫最高價為＋6價，最低價－2價，正確；C項(xiàng)，硫元素有16個電子，有16種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，正確；D項(xiàng)，該原子的電子占據(jù)5個不同電子能級，有5種能量不同的電子，正確。7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A．第一電離能：④>③>①>②B．原子半徑：②>①>③>④C．電負(fù)性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③=②>①【答案】B【分析】根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；②1s22s22p63s23p3是P元素；③1s22s22p3是N元素；④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能P>S，第一電離能④>③>②>①，A選項(xiàng)錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④，B選項(xiàng)正確；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：F>N>S>P，則電負(fù)性：④>③>①>②，C選項(xiàng)錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正價，所以最高正化合價：①>③＝②，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。8．嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O【答案】D【解析】A項(xiàng)，Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al＞Si，錯誤；B項(xiàng)，Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e位于元素周期表的d區(qū)，錯誤；D項(xiàng)，同周期主族元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，正確。9．已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，M原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A．第一電離能：Z＞MB．Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價鍵C．最高正價：X＜Z＜MD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z【答案】C【解析】Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，則電子排布式為1s22s22p2，Y為C；X的2s軌道全充滿，則X可能為Be及其之后的元素，其原子序數(shù)小于Y，則X可能為Be或B；M原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，說明M核外有8個電子，則M為O；X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N；Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，則為Na。A項(xiàng)，N的電子排布式為1s22s22p3且p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能：N>O，正確；B項(xiàng)，Na與O可以形成Na2O2，含有氧氧非極性共價鍵，正確；C項(xiàng)，O無最高正價，錯誤；D項(xiàng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<HNO3，正確。10．X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的電負(fù)性：X＞N＞ZC．元素的第一電離能：Z＞N＞YD．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：【答案】B【解析】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且原子序數(shù)最大，為Cl元素。XA項(xiàng)，為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為Mg＞Si＞O，錯誤；B項(xiàng)，X為O，Z為Si，N為Cl，電負(fù)性大小為O＞Cl＞Si，正確；C項(xiàng)，Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能：Cl＞Si＞Mg，錯誤；D項(xiàng)，X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式：，錯誤。11．填空：①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_____________②基態(tài)S原子價層電子排布式是_____________③能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式為_____________④基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為_____________⑤Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為_____________⑥基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____________⑦基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為________，在元素周期表中位置為____________【答案】①3d64s2②3s23p4③1s22s22p23s1④⑤4s24p4⑥3d104s24p4⑦3d84s2第4周期第Ⅷ族12．請根據(jù)構(gòu)造原理，按要求寫出下列電子排布式或原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）16S的電子排布式_______。（2）10Na的次外層電子排布式_______。（3）20Ca的最高能層的電子排布式_______。（4）26Fe的簡化電子排布式_______。（5）27Co的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（6）26Fe3+的電子排布式_______。（7）33As的簡化電子排布式為_______?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p4（2）2s22p6（3）4s2（4）[Ar]3d64s2（5）（6）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5（7）[Ar]3d104s24p3【解析】（1）16S核外有16個電子，排布式為1s22s22p63s23p4；（2）10Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則此外層為2s22p6；（3）20Ca的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，最高能層為第4層，電子排布式為4s2；（4）26Fe核外有26個電子，簡化電子排布式為[Ar]3d64s2；（5）27Co核外有27個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（6）26Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去最外層中3個電子后形成26Fe3+，所以26Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（7）33As核外有33個電子，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3。【點(diǎn)睛】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和構(gòu)造原理書寫原子的電子排布式，應(yīng)注意從3d能級開始出現(xiàn)“能級交錯”現(xiàn)象。而且要看清題目的要求“最外層”還是“M層”“簡化”等要求，其中陽離子的電子式是在原子的基礎(chǔ)上先失去最外層電子。而不是完全按照填充順序逆向進(jìn)行。在書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時，注意非主族元素，應(yīng)該先寫出電子排布式，再根據(jù)電子排布式寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。13．現(xiàn)有A、B、C、D、E5種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知A元素原子核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。B元素原子核外電子分占3個不同的能級，且在同周期中所含未成對電子數(shù)最多。C元素原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。D元素有多種化合價，且常溫下D元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含D元素的鹽。E元素原子核外內(nèi)層電子已填滿，最外層只有1個電子。（1）A的核外電子排布圖為__________________________，B的外圍電子排布式為_____________。（2）C、D中未成對電子數(shù)分別為_______、______，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。（3）E的核外電子排布式為________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________。（4）E的一價陽離子的外圍電子排布圖：_______________________________?！敬鸢浮俊浚?）2s22p3（2）21（3）[Ar]3d104s1（4）【解析】A元素核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，說明A核外有6個電子，即為C；B應(yīng)為1s22s22p3即為N；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即為Si；根據(jù)D的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種含D元素的鹽，可知D為Cl；E為Cu。14．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序?yàn)開__________。（2）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物