專題07 沉淀溶解平衡-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考點(diǎn)清單大串講（人教版）

PAGE1專題07沉淀溶解平衡考點(diǎn)01沉淀溶解平衡的概念建立考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的影響因素考點(diǎn)03溶度積常數(shù)考點(diǎn)04沉淀溶解平衡的應(yīng)用考點(diǎn)05沉淀溶解平衡曲線考點(diǎn)06▉考點(diǎn)01沉淀溶解平衡的概念、建立1．物質(zhì)在水中的溶解度20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡（1）概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。（2）建立（3）沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀、溶解之間這種動態(tài)平衡也決定了Mg2＋與OH－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。▉考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動濃度加水稀釋，平衡溶解方向移動相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動▉考點(diǎn)03溶度積常數(shù)概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp意義Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力表達(dá)式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影響因素（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（2）外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。Q：離子積對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于衡狀態(tài)。③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?！練w納總結(jié)】水溶液中四大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用1．四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號適用體系影響因素表達(dá)式水的離子積常數(shù)Kw任意水溶液溫度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)電離常數(shù)酸Ka弱酸溶液升溫，K增大HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)堿Kb弱堿溶液BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)鹽的水解常數(shù)Kh鹽溶液升溫，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，水解常數(shù)Kh＝eq\f(cOH－·cHA,cA－)溶度積常數(shù)Ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫，大多數(shù)Ksp增大MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、動、等、定、變，其研究對象均為可逆變化過程。（2）溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變小；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。2．四大平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）判斷平衡移動的方向Q與Ksp的關(guān)系平衡移動方向結(jié)論Q＞Ksp逆向溶液過飽和，有沉淀析出Q＝Ksp不移動溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Q＜Ksp正向溶液未飽和，無沉淀析出（2）常數(shù)間的關(guān)系①強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh＝eq\f(Kw,Ka)；②強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh＝eq\f(Kw,Kb)。（3）判斷離子濃度比值的大小變化。如將NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，由于電離平衡常數(shù)為eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，此值不變，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大。（4）利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。▉考點(diǎn)04沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法酸溶解法用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。鹽溶液溶解法Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動條件兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。應(yīng)用鍋爐除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4工業(yè)廢水處理FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)【技巧點(diǎn)撥】1.沉淀先后順序的判斷向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等濃度COeq\o\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。2.Ksp的大小比較▉考點(diǎn)05沉淀溶解平衡曲線1．典型示例2．點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液1．下列對“難溶”的理解正確的是A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì)，也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液【答案】D【解析】A．“難溶”是指物質(zhì)常溫時在100g水中溶解的質(zhì)量小于0.01g，A錯誤；B．在水中難溶的物質(zhì)，不一定難溶于其他溶劑，如苯難溶于水、易溶于CCl4，B錯誤；C．不只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡，如微溶的CaSO4也能建立溶解平衡，C錯誤；D．相同條件下，難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液，D正確；故選D。2．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．沉淀溶解平衡是可逆的C．在平衡狀態(tài)時D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液【答案】B3．下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水【答案】C【解析】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對平衡無影響，A錯誤；B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；

C．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，C正確；D．在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，D錯誤；故選C。4．某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】A【解析】A．硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為100%，故A錯誤；B．加入硫酸鈉后，溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動，導(dǎo)致硫酸鋇的溶解的量減小，故B正確；C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積為溶度積，由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故C正確；D．加入硫酸鈉后，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D正確；故選：A。5．在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．Na2S【答案】C【解析】A．加入CuSO4溶液與S2-反應(yīng)生成CuS，對于平衡FeS(s)?Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，A不選；B．加入鹽酸H+與S2-反應(yīng)生成H2S氣體，導(dǎo)致S2-濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，B不選；C．加入蒸餾水稀釋，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，由于還是飽和溶液，則Fe2+濃度不變，C選；D．加入Na2S增大S2-濃度，生成物濃度增大，平衡逆向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量增加，F(xiàn)e2+濃度減小，D不選；故選：C。6．將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化鋇溶液；④100mL0.001mol·L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)锳．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③【答案】A【分析】BaCO3的溶解性很小，其懸濁液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)

+(aq)，當(dāng)加入或Ba2+時會使沉淀溶解平衡逆向移動，析出沉淀；當(dāng)加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)或加入水時會使沉淀溶解平衡正向移動，以此來解答?！窘馕觥竣偌尤?0mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液時，由于的濃度增大，則沉淀溶解平衡逆向移動，析出沉淀，溶液中固體較多；②BaCO3加入100mL水中，充分溶解至溶液飽和，存在BaCO3(s)Ba2+(aq)

+(aq)，

則溶解的沉淀較少，溶液中剩余的固體較多；③加入50mL0.01mol·L-1氯化鋇溶液，溶液中Ba2+的濃度增大，所以BaCO3(s)Ba2+(aq)

+(aq)的平衡逆向移動，析出沉淀，溶液中固體較多，但由于鋇離子濃度比①中碳酸根離子濃度小，所以析出的固體比①少；④加入100mL0.01mol/L鹽酸中，

碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，所以溶液中固體的量較少。綜上所述可知：各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖埽屎侠磉x項(xiàng)是A。7．關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度B．溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高溫度，不會影響溶解平衡【答案】B【解析】A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體，溶解平衡不移動，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯誤；B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達(dá)式為Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)，故B正確；C．加入氫氧化鈉濃溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯誤；D．升高溫度，氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯誤；故選B。8．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：A．①>②>④>③ B．②>①>④>③C．④>③>②>① D．①>④>③>②【答案】A【解析】氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，溶液中的氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，銀離子濃度越小，由題意可知，溶液中氯離子濃度由大到小順序?yàn)棰?gt;④>②>①，則溶液中銀離子濃度由大到小順序?yàn)棰?gt;②>④>③，故選A。9．25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動 B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小【答案】A【分析】加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減??；【解析】A．據(jù)分析，沉淀溶解平衡向左移動，A正確；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變其值不變，B錯誤；C．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，C錯誤；D．據(jù)分析，溶液中Pb2＋濃度減小，I－濃度增大，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。10．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A錯誤；B．大多數(shù)難溶物的Ksp隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2，B錯誤；C．只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C錯誤；D．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D正確；答案選D。11．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關(guān)說法錯誤的是A．降低可以增大的溶解量B．可將氣體通入水溶液中制備C．的電離平衡常數(shù)的乘積D．用除廢水中，平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．已知：HgS+2H+?Hg2++H2S，降低pH，氫離子濃度增大，平衡正向移動，HgS的溶解量增大，故A正確；B．HgS的溶解平衡為，可將氣體通入水溶液中，濃度增大，平衡逆向移動，可制備，故B正確；C．的電離平衡常數(shù)的乘積，故C錯誤；D．用除廢水中，平衡常數(shù)K=，故D正確；故選C。12．常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-6【答案】D【解析】A．Ksp(FeS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(FeS)不變，A正確；B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，B正確；C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，C正確；D．反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；故答案選D。13．已知25℃時，物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列說法不正確的是A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10﹣35mol/LB．除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑C．在相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D．在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移動，Ksp(ZnS)不變【答案】A【解析】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫離子的濃度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大濃度大于1.3×10﹣35mol/L，故A錯誤；B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工業(yè)廢水Fe2+中的Cu2+，可選用FeS作沉淀劑，故B正確；C．由B項(xiàng)可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正確；D．溶度積受溫度影響，與離子濃度無關(guān)，在ZnS的飽和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不變，故D正確；故選A。14．已知25℃時，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp的為B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】A【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正確；B．溶液混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，因此c(R2+)=3×10-5mol/L，c()=3×10-5mol/L，離子積常數(shù)Qc=c(R2+)c()=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未飽和，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯誤；C．RSO4、RCO3屬于同種類型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C錯誤；D．Ksp只與溫度有關(guān)，因此只要溫度不變，Ksp就不變，D錯誤；故選A。15．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為A．2.8×10-2mol?L-1 B．1.4×10-5mol?L-1 C．2.8×10-5mol?L-1 D．5.6×10-5mol?L-1【答案】D【解析】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于；故選D。16．不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．c點(diǎn)時，在T1、T2兩個溫度下均沒有固體析出D．圖中c點(diǎn)對應(yīng)的是T1時硫酸鋇的過飽和溶液【答案】D【解析】A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，升高溫度，BaSO4的溶度積常數(shù)增大。根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，A錯誤；B．硫酸鋇在溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2固體，會增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯誤；C．在T1時c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出；在T2時c點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，C錯誤；D．根據(jù)圖象可知：在T1時c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，所以此時的溶液為過飽和溶液，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．某小組分別在相同體積的蒸餾水和稀硫酸中加入相同質(zhì)量的固體。的變化情況如下圖。（1）溶解在稀硫酸中的變化曲線是。A．曲線A

B．曲線B（2）關(guān)于的變化，下列說法正確是_______。A．逐漸變?yōu)榱?B．再加水，增大C．逐漸減小 D．逐漸增大【答案】（1）B（2）D【解析】（1）固體存在沉淀溶解平衡：，稀硫酸中的會抑制固體的溶解，相比在水中溶解時的小，則溶解在稀硫酸中的變化曲線是B。（2）A．固體的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，不等于零，A錯誤；B．只受溫度影響，再加水，不變，B錯誤；C．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增大，C錯誤；D．固體溶解過程中，逐漸減小，逐漸增大，D正確；故選D。18．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O3,還有少量P2O5等雜質(zhì))制取釩的流程如下圖。回答下列問題：25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5?！俺菱C”后VOeq\o\al(－,3)的濃度為eq\f(1,45)mol·L－1，則濾液的pH為__________。除OH－與VOeq\o\al(－,3)外，濾液中還可能存在的陰離子是______?！敬鸢浮?.5Cl－和H2POeq\o\al(－,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2－,4)【解析】Ksp(NH4VO3)＝4×10－2＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(VOeq\o\al(－,3))，c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(4×10－2,\f(1,45))mol·L－1＝1.8mol·L－1，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋開始/mol·L－11.800變化/mol·L－1xxx平衡/mol·L－11.8－xxxKh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,1.8×10－5)＝eq\f(x2,1.8－x)，解得x＝c(H＋)≈10－4.5mol·L－1，則濾液的pH為4.5；除OH－與VOeq\o\al(－,3)外，P2O5溶于水生成磷酸，磷酸電離出H2POeq\o\al(－,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2－,4)，濾液中還可能存在的陰離子是Cl－和H2POeq\o\al(－,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2－,4)。19．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl-)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是；A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變【答案】（1）①變?、诓蛔儮圩冃。?）AB【解析】（1）AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl-)變小，故答案為：變?。虎贏gCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變??；（2）A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，