2025屆山東省濰坊市高三下學(xué)期5月三?；瘜W(xué)試題（含答案）

A.順-3,4,4-三甲基-2-戊烯B.反-3,4,4-三甲基-2-戊烯C.順-2,2,3-三甲基-3-戊烯D.反-2,2,3-三甲基-3-戊烯A.CH?OCH?B.CH?COOHC.CH?CH?OHD.CH?CH?空C.獲得AlCl?晶體D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH?OH(1)+CO(g)=CH?COOH(1)△H=-3C.反應(yīng)I中被氧化和未被氧化的Co的物質(zhì)的量之比為2:1D.X為CO?,當(dāng)1molO?完全反應(yīng)時，所得CO?與Cl?的分子數(shù)之比為5:6A.X與足量H?加成后，所得有機物分子含有2個手性碳原子B.Y中碳原子有3種雜化方式A.每個完美NiO晶胞中含有4個02-B.若晶胞中出現(xiàn)1個Ni2空缺，晶胞中Ni2的個數(shù)變?yōu)?個C.Ni2填充在02-構(gòu)成的八面體中心D.若晶胞中Ni2與Ni離子個數(shù)比為3:2,該鎳的氧化物化學(xué)式為Ni?O?化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)B.電極a上的總反應(yīng)式為NO?+8e+6H?0=NH?↑+90HC.離子交換膜為陰離子交換膜NH,HCO0~時，理論上有8molOH?透過離子交換膜a離子交換膜離子交換膜部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是A加熱NH?HCO?固體，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的NH?HCO?顯堿性B向等量苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO?溶液，充分CD室溫下，向10mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L1MgCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L?1FeCl?溶液，有紅褐色沉淀生成12.氯化亞銅(CuCl)作為一種重要的化工原料，有著廣泛的市場前景。以低品位銅礦(主要成分為CuS、Cu?S和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：已知：②CuCl易被0?氧化且在溶液中易與CI形成可溶的[CuCl?]-。13.為探究Cn2與S2的反應(yīng)實質(zhì)，進行如下實驗：1向0.5mol·L?'CuSO?溶液中滴加3~5滴0.5mol·L1Na?S溶液。生成黑色沉淀2向0.5mol·L?1NaOH溶液中滴加3~5滴0.5mol·L'CuSO?溶液，振蕩后再滴加3~5滴0.5mol·L?1Na?S溶液。先生成藍色沉淀，后全部轉(zhuǎn)化為黑色沉淀34在玻璃板的中央滴加飽和CuSO?溶液，使溶液平鋪在玻璃板中央。取1~2mLNa?S濃溶液快速灑在CuSO?溶液上。立即產(chǎn)生黑色、黃色和紅色固體A.實驗1中生成的黑色沉淀為CuS,說明Cu2與S2只能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.實驗2中藍色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的反應(yīng)為Cu(OH)?(s)+S2-(aq)CuS(s)+C.實驗3說明Cu2與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正極產(chǎn)物為Cu,負(fù)極產(chǎn)物為S14.向CaC?O:飽和溶液中(有足量CaC?O?固體)通人HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進CaC?O?溶解，發(fā)生反應(yīng)H?+C?0-一HC?O,H?+HC?O一H?C?O?,lg[M]與已知K?(CaC?O?)=10-。下列說法錯誤的是A.Ⅱ表化曲線化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)當(dāng)I、丑的IgK與溫度的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)1、Ⅱ正反應(yīng)活化能均大于逆反應(yīng)活化能C.1620K下，反應(yīng)MgCO?(s)+4C(s)一MgC?(x)+3CO(g)平衡時p(CO)=1023PaD.其他條件不變，若只發(fā)生反應(yīng)1,向平衡體系中通人少量CO(g),重新達平衡后，p(CO)將增大三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.(12分)鉬是一種戰(zhàn)略金屬元素，組的化合物在許多領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題。(1)基態(tài)Mo原子核外價電子排布為4d35s1,Mo元素在周期表的位置為(2)兩種鉬的配合物結(jié)構(gòu)如下圖，Mo原子的配位數(shù)是,a和b中Mo的雜化方式鍵長CO分子的碳氧三鍵的鍵長。ab(3)MoS?晶體結(jié)構(gòu)以六方晶系的2日型最穩(wěn)定，層狀晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似，每層MoS?由①關(guān)于該種晶體的說法正確的是A.MoS?中的中心原子價電子對數(shù)n=6B.MoS?為離子晶體C.MoS?晶體中Mo原子周圍與它最近且距離相等的Mo原子有3個②MoS(4)氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為,如果Li"填人氮化鉬晶體的八面體空隙，一個晶胞最多可以填人個Li'。氮化鉬晶胞參數(shù)為anm,晶體的密17.(12分)無水FeCl?在工業(yè)上常作催化劑和刻蝕劑，某興趣小組制備無水FeCl?并測定其純度。先合成SOCl?,再與FeCl?·H?O反應(yīng)制備無水FeCl,裝置如圖所示(部分加熱及夾持僅器略):已知：i.合成SOCl?的原理ii.SOCl?的熔點為-101℃,沸點為75.6℃,遇水咧烈反應(yīng)生成兩種酸性物貢；POL、旅點為1.25℃.沸點為105℃。忽略共沸回答下列問題：(1)儀器甲的名稱為,寫出SOCl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)打開K?,將三通閥調(diào)至(填標(biāo)號),打開K,.制取SO?。僅器乙的作用方(3)當(dāng)裝置C中出現(xiàn)較多液體時，關(guān)閉K?、K?制得FeCl,的操作為：①調(diào)市三通閱的位置為;②調(diào)節(jié)溫度計……,將C裝置升溫至(填寫溫度范圍);③加熱耳處硬貢玻璃管。補充②中"……"的操作為(4)測無水FeCl,樣品純度。稱取mgFeCl?樣品配制成蒂液。加入V,mLc,mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH,以二甲酚橙為指示劑，用濃度為c?mal·L的Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA,至終點時消耗Zn3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V?mL。無水FeQ樣品純度為,若加入EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液后反應(yīng)時間過短，則滴定結(jié)果(填-偏高18.(12分)伐尼克蘭(是戒煙藥的主要成分，一種合成路線如下：(2)反應(yīng)①~④中，屬于消去反應(yīng)的是(填序號)。(4)反應(yīng)⑦的作用是o(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種。①含有一個苯環(huán)和一個碳碳三鍵②能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計以和|為原料合成[的路線(其他試劑任選)19.(12分)一種利用廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(主要成分為LiFePO?、部分摻雜Ti(IV)已知：①K(H?TiO?)=1.0×10?;K(Na?[AIF?])=4.0×10?1°;K(FePO?·2H?O②磷酸鐵溶液中存在以下兩個平衡：FePO,=Fe3+PO;Fe3+HPO一FeHPO(絡(luò)合物)?；卮鹣铝袉栴}。(2)“調(diào)pH=1.0”時需加適量Fe?(SO?)?,生成(填化學(xué)式，下同)膠體起絮凝作(3)“調(diào)pH=2.0”過程中需隔絕空氣，原因是,濾渣2的主要成分為◎(4)“氧化浸出”過程中發(fā)生的離子方程式為,適當(dāng)升溫有助于“氧化浸出”生成濾渣3,原因可能是(5)濾渣3經(jīng)熱磷酸洗滌得電池級磷酸鐵，生成的廢氣用氫氧化鈉吸收后可返回工序循環(huán)利用。 (6)“氧化浸出”后溶液中鈉離子濃度為0.01mol·L1,結(jié)合計算分析濾渣4的主要成分為 20.(12分)將CO?轉(zhuǎn)化為碳酸酯CH?OCOOCH,(g)(DMC)是實現(xiàn)“碳中和”的理想途徑I.CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g)Ⅱ.CO?(g)+2CH?OH(g)—CH?OCOOCH?(g)+H?(1)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A.恒溫恒容下若只發(fā)生I,增大n(CO?):n(H?)的比值，能提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率C.若只發(fā)生Ⅱ,理論上投料比n(CO?):n(CH?OH)為1:2時，DMC摩爾分?jǐn)?shù)最高(2)對Ce?Zr?O?催化劑分別進行熱催化與光熱催化CO?與甲醇合成DMC的實驗，曲線見下圖(x代表催化劑中金屬元素的摩爾分?jǐn)?shù))。DMC選擇性/%DMC選擇性/%該反應(yīng)的最佳條件是該反應(yīng)的最佳條件是(填化學(xué)式),圖示中DMC選擇性下降的原因是□(3)碳酸丙烯酯(PC)與甲醇酯交換也可以高效合成DMC。DMC-CH?OH共沸物不易分離，在反應(yīng)精餾過程中，DMC選擇性的影響如下，則最佳的進料醇酯比為口(4)壓力p下，向一密閉容器內(nèi)通人6molCO?(g)和12molH?(g),僅發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。平衡時，氣相中部分含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系如圖所示。①b線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K=(列出式aab52高三化學(xué)參考答案一、選擇題：本題10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)(1)第5周期VIB族(2分)17.(12分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)SOCl?+2H?O=2HCl+H?SO?(2分)(2)d(1分)吸收SO?,防止外界水蒸氣進入(2分)(3)75.6℃~105℃(1分)水銀球至三頸燒瓶支管口處(2分)(4)(2分)偏低(1分)18.(12分)(1)環(huán)戊二烯(1分