2024年新人教版九年級上冊化學(xué)課件 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 原子核外電子的排布和離子

課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)原子核外電子的排布和離子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。02知道原子核外電子是分層排布的。0103了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。講授新課

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課程回顧為什么原子對外不顯電性？原子核所帶的正電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),電量相等、電性相反，所以原子不帶電。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽運(yùn)動導(dǎo)入新課

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。為了形象說明，通常用電子層表示。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)電子層:離核遠(yuǎn)近:能量高低:一二三四五六七低高近遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層該電子層上電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖核電核數(shù)

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)8個(gè)(He為2個(gè))比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不易得電子，也不易失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)稀有氣體原子結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬原子和非金屬原子都有達(dá)到相當(dāng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。如何達(dá)到呢？思考與討論通過得失電子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)鈉原子和氯原子最外層電子分別為1個(gè)和7個(gè)，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？鈉原子氯原子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)+11+11+17+17失去1個(gè)電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)得到1個(gè)電子NaClNa+Cl-

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.離子的定義：2.離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）Mg2+鎂離子Na+鈉離子Al3+鋁離子O2-氧離子Cl-氯離子SO42-硫酸根離子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)

金屬原子

陽離子

非金屬原子

陰離子失去電子得到電子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)3.離子符號（1）離子符號的書寫先寫原子（或原子團(tuán)）符號，再在符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性，先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。+11+12+17Na+Mg2+Cl-鈉離子鎂離子氯離子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)練一練寫出下列離子的離子符號。氧離子鋁離子硫離子鈉離子鈣離子氟離子O2-Na+Ca2+Al3+S2-F-

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)離子所帶的電荷數(shù)與什么有關(guān)？+12+12失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位正電荷Mg2+MgO+8+8得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位負(fù)電荷離子所帶電荷數(shù)等于原子失去或得到的電子數(shù)O2-

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)（2）離子符號的意義氯離子1個(gè)氯離子1個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鋁離子1個(gè)鋁離子1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷Cl-Al3+

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)微粒種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性表示方法聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不顯電性元素符號表示如：NaO陽離子原子失電子得電子陰離子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)顯正電性顯負(fù)電性離子符號表示如：Na+Mg2+離子符號表示如：Cl-O2-原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)聯(lián)系原子陽離子得電子失電子陰離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電荷）原子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)（帶正電）陽離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)（帶負(fù)電）陰離子：區(qū)別得電子失電子

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂小結(jié)原子核外電子的排布、離子的形成原子核外電子的排布離子原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分層運(yùn)動電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖分類定義意義

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D隨堂訓(xùn)練

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時(shí)，得失電子都有可能D

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

72+9８2+9８2+112８2+127８2+178８2+18①②③④⑤⑥

(1)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；(2)核電荷數(shù)相同的的是______；(3)在反應(yīng)中易失電子的是_____，易得電子的是_____；(4)屬于原子的是____________，屬于陽離子的是______；屬于陰離子的是______；②③⑥①②①⑤①④⑤⑥③④②

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)(5)屬于稀有氣體原子的是_______，屬于金屬原子的是______，屬于非金屬原子的是______；(6)與①化學(xué)性質(zhì)相似的是_______；(7)圖中粒子的符號分別為:_______________________________。

72+9８2+9①②③④⑤⑥

８2+117８2+172８2+128８2+18⑥

④①⑤⑤F、F-

、

Na+

、

Mg、

Cl、

Ar3.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課后作業(yè)根據(jù)“鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖”畫出“氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的示意圖”。

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報(bào)人：

個(gè)人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個(gè)年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項(xiàng)目，推動新修訂的義務(wù)教育課程