2022屆湖南省名校聯(lián)盟高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24C135.5一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法錯誤的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱C.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金”強水為強電解質(zhì)【答案】D2.下列過程能量變化與如圖所示相符的是A.石灰石燒制生石灰 B.濃硫酸的稀釋C.二氧化碳與灼熱的炭反應(yīng) D.氯化銨與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)【答案】B3.下列方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.【答案】D4.已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。若反應(yīng)速率分別用v(Cl2)、v(NH3)、v(N2)、v(HCl)表示，則下列關(guān)系式正確的是A.v(Cl2)=v(NH3) B.v(Cl2)=v(N2)C.v(Cl2)=v(HCl) D.v(NH3)=v(HCl)【答案】B5.模擬電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.若a、b用導(dǎo)線連接，則鐵片主要發(fā)生析氫腐蝕B.若a、b不用導(dǎo)線連接，則d處比c處更易產(chǎn)生鐵銹C.若a、b分別連接電源的正、負(fù)極，則會加快鐵片的腐蝕D.若a、b用導(dǎo)線連接，將石墨換成銅棒，則鐵片的腐蝕會減慢【答案】C6.已知：，在和的懸濁混合液中的值為A.0.04 B.0.4 C.2.5 D.25【答案】A7.一種將丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)有利于消除排放，變廢為寶B.反應(yīng)的總方程式為C.是反應(yīng)的中間體D.增加的量有利于提高的轉(zhuǎn)化率【答案】D8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中所含的的數(shù)目可能為0.05B.和充分反應(yīng)后，得到的分子數(shù)為0.1C.溶液中，所含的氧原子的數(shù)目為0.08D.濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)后，得到的分子數(shù)為0.4【答案】A9.下列說法正確的是A.M能層有3s、3p、3d三個原子軌道B.同一原子中，2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)依次增多C.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D.在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小【答案】D10.下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是A.常溫下某濃度的溶液的B.用某溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗C.等體積等pH的鹽酸與溶液分別和足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣較多D.將的溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的【答案】B二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．鐵件鍍銀B．由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響C．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D．蒸干硫酸鋁溶液制無水硫酸鋁固體A.A B.B C.C D.D【答案】AD12.向兩個完全相同的恒容密閉容器中各加入鎂，然后用注射器向上述兩個密閉容器中分別注入鹽酸、醋酸，測得上述密閉容器內(nèi)氣體的壓強隨間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.曲線a為醋酸與鎂反應(yīng)變化曲線C.相同時間段內(nèi)，鹽酸生成的氣體更少D.兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)【答案】D13.近日，全球首套1MWh鈉離子電池儲能系統(tǒng)在示范區(qū)正式投運。鈉離子電池是一種新型二次電池，比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低，可實現(xiàn)內(nèi)快速充電。放電時，從負(fù)極脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，總反應(yīng)為(，M為過渡金屬)，下列敘述錯誤的是A.充電時，從過渡金屬氧化物中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入石墨烯納米片B.放電時，電子從石墨烯納米片流出經(jīng)外電路流入過渡金屬氧化物C.充電時，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為()D.放電時，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為()【答案】C14.室溫下，向10.00mL0.1000mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化的曲線如圖所示(已知室溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)：，。忽略混合時溶液體積和溫度的變化)。下列說法正確的是A.a點時，對于反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)B.b點溶液中的全部溶質(zhì)為NaHCO3和NaClC.c點溶液中，c(Na+)＞c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.d點溶液中存在【答案】AC三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.純堿是一種重要的無機化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。某純堿樣品中含有少量易溶性雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用滴定法測定該純堿樣品的純度。其操作為準(zhǔn)確稱量1.5g樣品，配成250mL待測液，每次取出待測液25.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。（1）配制待測液所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。（2）可用___________(填“a”或“b”)量取待測液。（3）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察___________，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志是___________。（4）實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL27.0027.0226.98經(jīng)計算，該純堿樣品的純度為___________。（5）下列實驗操作會使樣品純度偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出B.注入待測液前錐形瓶未干燥C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失【答案】（1）250mL容量瓶（2）b（3）①.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色（4）95.4%（5）D16.從廢舊鋰離子電池[含(嵌入石墨層間)、鋁箔、電解質(zhì)和有機溶劑及少量的]中回收鈷和鋰并制備和的一種工藝流程如下：已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表：金屬離子開始沉淀的1.97.64.2676.5完全沉淀的3.29.26.78.48.5(時開始溶解)回答下列問題：（1）“真空熱解”的溫度一般選擇，沒有選擇更高溫度的主要原因是___________。（2）“還原酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該工藝中只用鹽酸也可將還原，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“凈化1”時調(diào)整溶液的為6.7，此時得到的沉淀有___________(填化學(xué)式)。（4）在空氣中加熱可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）“凈化2”時，應(yīng)將溶液的調(diào)整為9.2~___________。（6）溶液中，為使“沉鋰”后溶液中，則溶液中至少要加固體___________g。[假設(shè)溶液體積不變，]【答案】（1）溫度過高，鋁箔會熔化，難與活性物質(zhì)分離（2）①.2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2=Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O②.2LiCoO2＋8H＋＋2Cl－=2Li＋＋2Co2＋＋Cl2↑＋4H2O（3）Fe(OH)3和Cu(OH)2（4）3Co(OH)2CO3＋O22Co3O4＋3CO2＋2H2O（5）10.5（6）1319.7g17.前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A基態(tài)原子核外有2個未成對電子B同周期中，占據(jù)的能級數(shù)最多，但所用的電子數(shù)最少C基態(tài)原子核外有2個未成對電子D同周期元素中，原子半徑最大(不考慮稀有氣體)EC、E、F三種元素的價電子數(shù)相同F(xiàn)同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多回答下列問題：（1）C元素基態(tài)原子核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。畫出E元素基態(tài)原子的價電子排布圖：___________。（2）C和D可形成一種既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物，該化合物的電子式為___________。（3）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素C和E的非金屬性強弱：___________。（5）檢驗?zāi)澄镔|(zhì)或某溶液中是否含D元素的方法是___________，該方法的原理是___________?！敬鸢浮浚?）①.5②.（2）（3）（4）（5）①.焰色試驗②.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量18.氨氣中氫含量高，故氨氣是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過氨熱分解法制氫氣：。某興趣小組對該反應(yīng)進行探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將通入容積為的恒容密閉容器中進行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓強為)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是___________(填標(biāo)號)。A. B.不再隨時間改變C.混合氣體的密度不再隨時間改變 D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變（2）時，該反應(yīng)達(dá)到平衡：①內(nèi)，___________，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)