《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第5章 第2節(jié)

第五章第二節(jié)一、選擇題1．關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素都可以制備半導(dǎo)體材料B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最右上角【答案】B【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，但不一定都可以，A錯(cuò)誤；通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是過渡元素區(qū)域，C錯(cuò)誤；非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，D錯(cuò)誤。2．依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是()A．酸性：H3PO4>HNO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OC．堿性：KOH>Mg(OH)2D．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2【答案】C【解析】P、N同主族，N的非金屬性比P強(qiáng)，故酸性HNO3>H3PO4，A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，B錯(cuò)誤；金屬性K>Mg>Al，故堿性KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】C【解析】同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第二周期元素中，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為＋3價(jià)，Na為＋1價(jià)，但失電子能力Na>Al，D錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是()①原子序數(shù)為8的元素的最高化合價(jià)為＋6②原子序數(shù)為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素③原子序數(shù)為11的元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為11④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①② B．①③C．④ D．③④【答案】C【解析】原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價(jià)，①錯(cuò)誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，②錯(cuò)誤；鈉原子核電荷數(shù)一定為11，中子數(shù)不確定，③錯(cuò)誤；Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，④正確。5．(2016·山東聊城模擬)甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素【答案】D【解析】依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：A項(xiàng)原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙；B項(xiàng)最外層電子數(shù)：丙<丁；C項(xiàng)最高價(jià)氫氧化物堿性：甲>乙>丙。6．(2016·遼寧錦州模擬)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A.最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種【答案】C【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素的原子半徑在同周期元素中最小，故為第三周期第ⅦA族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。7．(2016·山東濟(jì)南模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【答案】A【解析】W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，可推知W為氮元素，依據(jù)四種元素的相對(duì)位置關(guān)系推知X、Y、Z分別為O、S、Cl。O、S、Cl中非金屬性S最弱，故簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S，A正確；Z元素(Cl)氧化物對(duì)應(yīng)水化物很多，其酸性不一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物，如HClO為弱酸，酸性比H2SO3和H2SO4弱，B錯(cuò)誤；O2－與S2－相比，S2－半徑更大，更易失電子，還原性更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；Cl2與水的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤。8．(2016·河北邯鄲模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC．碳元素與X只能形成10e－分子D．W2Z2既有離子鍵又有共價(jià)鍵【答案】D【解析】Y與Z可形成一種紅棕色氣體，則Y為N，Z為O；X、W同主族且能形成化合物WX，則X為H，W為Na。原子半徑：W>Y>Z>X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化物穩(wěn)定性：Z>Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素與X能形成CH4、C2H4等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列有關(guān)敘述不正確的是()A．元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，其單質(zhì)的化學(xué)式為X2B．元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2，說明X非金屬性較強(qiáng)D．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)說明X非金屬性較強(qiáng)【答案】A【解析】由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O；氫化物中只有NH3的水溶液呈堿性，元素Y為N；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z)。O3在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，A錯(cuò)誤；Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；NH3在純O2中燃燒生成水和N2，說明O2的氧化性大于N2，即氧的非金屬性較強(qiáng)，C正確；氮的氧化物中氮呈正價(jià)態(tài)說明O的得電子能力強(qiáng)，則O的非金屬性較強(qiáng)，D正確。10．(2016·廣東廣州模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述正確的是()元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3A.X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸【答案】C【解析】五種元素都是短周期元素，Y有＋7、－1價(jià)，則Y為Cl；Z有＋6、－2價(jià)，則Z為S；X有＋5、－3價(jià)，處于第ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N；T有＋1價(jià)，處于第ⅠA族，原子半徑最小，則T為H；W有＋3價(jià)，處于第ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al。離子半徑N3－大于H＋，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯＋3價(jià)，C正確；亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。二、非選擇題11．(2016·河北邯鄲模擬)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。(1)碳元素位于元素周期表的位置為____________；碳元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號(hào)為______。(2)用“>”“<”或“＝”填空。離子半徑酸性還原性得電子能力N3－__Al3＋H2SO4__HClO4O2－__S2－35Cl__37Cl(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是__________________(寫結(jié)構(gòu)式)；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是________________________________________________________________________。(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是________(填字母)。A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D．氫化物的穩(wěn)定性【答案】(1)第二周期第ⅣA族14C(2)><<(3)O=C=O(4)O>N>CC、D12．(2016·安徽巢湖模擬)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是______(均用元素符號(hào)表示)。(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是________(以上均用化學(xué)式表示)。寫出三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________，________________________，________________________________________________________________________。(3)在這些元素中(0族元素除外)，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是______(均用元素符號(hào)表示)。【答案】(1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OH＋＋OH－=H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)FK【解析】由元素在周期表中的位置可知①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素。13．(2016·廣東廣州模擬)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)寫出由A、B、C、D四種元素中的幾種元素組成的鹽的化學(xué)式(至少三種)：________________________________________________________________________。(3)寫出C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________；寫出此反應(yīng)中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)CONaS(2)Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3(寫出三種即可)(3)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(4)將O2通入盛有H2S溶液的試管中，若觀察到溶液中有淡黃色渾濁(或固體)產(chǎn)生，則說明非金屬性O(shè)>S【解析】由信息A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，推出元素A是碳，則元素B也在第二周期中。由信息D單質(zhì)是淡黃色固體推出元素D是硫，則淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2，可確定元素C是鈉，元素B是氧。(2)中，組成的鹽有Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3。(4)中，B(氧元素)和D(硫元素)都是非金屬元素，故需比較其非金屬性強(qiáng)弱?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將O2通入H2S溶液中觀察現(xiàn)象。14．(2016·河南焦作模擬)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈；________與鹽酸反應(yīng)最緩慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(3)利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽