湖南省衡陽市衡陽縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高二第一次月考卷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39一、單選題（每題3分，共42分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（）A．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：B．二氧化硅的分子式為SiO2C．N2H4的電子式：D．基態(tài)氧原子電子軌道表示式為：2．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法或離子濃度關(guān)系正確的是（）A．CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的電離程度B．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋)3．下列說法錯誤的是（）A．水很穩(wěn)定是因為水中含有大量氫鍵B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性4．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。鉈(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是（）A．硼酸電離方程式：B．分子間能形成氫鍵C．Tl原子基態(tài)外圍電子排布式為D．GaN屬于分子晶體5．下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的說法中，不正確的是（）A．液晶具有液體的流動性，在導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等物理性質(zhì)方面具有類似晶體的各向異性B．自然形成的水晶柱是晶體，從水晶柱上切削下來的粉末不是晶體C．缺角的晶體在飽和溶液中慢慢生長為規(guī)則的多面體，體現(xiàn)了晶體的自范性D．X射線衍射實驗可以區(qū)分晶體和非晶體，也可以獲得分子的鍵長和鍵角的數(shù)值6．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是（）選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A酸性：CF3COOH>CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl的電負(fù)性，使CF3COOH的羧基中O—H的極性更大B熔點：SiO2>CO2相對分子質(zhì)量：SiO2大于CO2CO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子D沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛分子間范德華力更強7．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥冰的密度比水小，是因為水分子之間存在氫鍵⑦CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變⑧純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同A．2個 B．3個 C．4個 D．5個8．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了、、、、等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能大?。篊＜O＜NB．分子的極性：C．鍵能N—N＞P—P、N—H＞P—H，因此的沸點大于的沸點D．酸性：9．下列說法中，正確的是（）A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，與VSEPR模型一致B．離子晶體中不可能存在共價鍵C．共價鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵，且都具有飽和性和方向性D．通過X射線衍射實驗難以區(qū)分玻璃和水晶10．飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，反應(yīng)的離子方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．消耗lmolAl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．的空間構(gòu)型是正四面體形C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含π鍵數(shù)目為 D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目少于11．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．鍵長：MX3>ZX4 B．沸點：XQ<MX3C．分子的極性：YQ3<MQ3 D．總鍵能：M2<Q212．鎳的某種氧化物是一種半導(dǎo)體，具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，已知晶胞邊長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法不正確的是（）A．屬于過渡金屬元素B．與距離最近且相等的有4個C．晶體的密度為D．若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為13．二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉（用浸潤）中通入。已知：常溫下遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（）A．分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．中S原子的雜化類型為雜化C．與結(jié)構(gòu)相似D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：14．甲烷催化重整法制甲酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。有關(guān)分析錯誤的是（）A．反應(yīng)過程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的形成與斷裂B．物質(zhì)轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為C．反應(yīng)Ⅱ前后，物質(zhì)中所含鍵的總數(shù)未變D．均為非極性分子，均為極性分子二、解答題（共4題，58分）15．請回答下列問題：N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……I/kJ·mol-15781817274511578……(1)則該元素是(填寫元素符號)。Zn原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物分子式是，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負(fù)性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點(2)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有。A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個鍵和1個鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3)NaF的熔點的熔點(填>、<或=)，其原因是16．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價層電子的電子排布圖為。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。在蒸氣中也容易雙聚，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為(填“分子晶體”或“離子晶體”)。(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其陰離子的空間構(gòu)型為。(4)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗爆劑等，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。CO的沸點高于N2的原因是。(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。①圖中表示的是(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。17．電池級碳酸鋰是制造等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含、、、等)為原料制取電池級的工藝流程如圖：已知：①為有機萃取劑，難溶于水，可萃取，萃取時發(fā)生的反應(yīng)可表示為：；②常溫時，溶液的。回答下列問題：(1)“有機層”的主要成分為(填化學(xué)式，下同)；“濾渣1”中含有的物質(zhì)為和；使用萃取劑時，需加入一定量的進(jìn)行處理，其目的是。(2)某種的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中可能與形成配位鍵的原子有。(3)加適量草酸的目的。(4)“混合沉鋰”的離子方程式為。(5)與在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰()。寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)鈷酸鋰()是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，各離子位于晶胞的頂點、棱和體內(nèi)。①基態(tài)Co原子簡化電子排布式為。②該晶胞密度為。(寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為)18．配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)與形成的配合物為無色液體，易溶于等有機溶劑。為(填“極性”或“非極性”)分子。(2)《詩經(jīng)》言“縞衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素與礬土中的生成的紅色配合物X是最早的媒染染料。配合物X中的配體除外還有，茜素水溶性較好的主要原因是①，②。(3)向溶液中滴加溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到藍(lán)色晶體。實驗表明，CN-、、通過配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架。其局部結(jié)構(gòu)如圖1，記為Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)。將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的復(fù)晶胞(如圖2，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出)。若位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的上；一個Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中含個；若的摩爾質(zhì)量為，該藍(lán)色晶體密度為，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的邊長為anm，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為?；瘜W(xué)參考答案1．【答案】B2．【答案】B3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】(1)Al（2分）（2分）（2分）CD（2分）(2)BD（2分）(3)>（2分）兩者均為離子化合物，陰陽離子電荷數(shù)均為1，但前者的離子半徑較小，離子鍵較強，熔點較高（2分）16．【答案】(1)（2分）(2)分子晶體（2分）(3)正四面體（2分）(4)1：1（2分）CO是極性分子，極性越強，沸點越高（2分）(5)CuCl（2分）（2分）17．【答案】(