人教版高中化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化氧化劑和還原劑課件

氧化劑和還原劑習學目標能從化學反應中元素化合價的變化認識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。熟知常見的氧化劑和還原劑，理清概念間的關(guān)系認識物質(zhì)的氧化性、還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的“思維模型”。情境導入維生素C使高錳酸鉀溶液褪色氧化劑還原劑知識點一

氧化劑和還原劑的概念還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應知識點一

氧化劑和還原劑的概念2Na＋Cl22NaCl2e-CuO＋H2Cu＋H2O2e-還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑氧化劑e-失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)還原劑和氧化劑的關(guān)系得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)知識點一

氧化劑和還原劑的概念氧化劑氧化性還原產(chǎn)物還原劑還原性氧化產(chǎn)物1.氧化劑和還原劑的概念知識點一

氧化劑和還原劑的概念例分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時有哪些特點和規(guī)律？化學反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS既是是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

H2O既不是是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

既是是氧化劑又是還原劑知識點一

氧化劑和還原劑的概念特點規(guī)律(模型）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化口訣被還原發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物被氧化發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物知識點一

氧化劑和還原劑的概念練一練1.下列說法正確的是(

)A．在氧化還原反應中，氧化劑經(jīng)化學變化變成還原劑

B．在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

C．在化學反應中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑

D．在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性C知識點二

常見氧化劑和還原劑物質(zhì)類型實例還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高價時的物質(zhì)某些氧化物和過氧化物強氧化性酸鹵素單質(zhì)（X2）X-O2O2-、O22-、OH-、H2OKMnO4（H+）Mn2+HNO3NO2、NO濃硫酸SO2Fe3+Fe2+、FeMnO2Mn2+H2O2H2ONa2O2O2-、OH-、H2OHClOCl-、Cl21.常見的氧化劑2、常見的氧化劑和還原劑知識點二

常見氧化劑和還原劑2.常見的還原劑物質(zhì)類型實例氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Fe、AlNa+、Fe2+或Fe3+、Al3+某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH+、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)的物質(zhì)氧化物氫化物離子COCO2SO2SO3或SO42-NH3N2或NOH2SSSO32-SO42-Fe2+Fe3+I-I2中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。知識點二

常見氧化劑和還原劑（5）在氧化還原反應中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

（）（4）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強。（）（3）物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子數(shù)目的多少。（）（2）在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。（）（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原（）2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)?！痢痢痢痢辆氁痪氈R點三氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有__________中間價既有__________又有__________最低價只有__________氧化性氧化性還原性還原性☆價態(tài)規(guī)律：高價氧化，低價還原，中間價態(tài)氧兼還。2、常見的氧化劑和還原劑知識點二

常見氧化劑和還原劑(1)根據(jù)化學方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱☆口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小“劑”。

——“強制弱”規(guī)律！>>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物知識點二

常見氧化劑和還原劑(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強單質(zhì)易失電子，對應陽離子不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質(zhì)易得電子，對應陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強知識點二

常見氧化劑和還原劑(3)依據(jù)若干反應條件的難易判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等。由化學方程式知氧化性：由反應條件知氧化性：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2OKMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2KMnO4>MnO2>O2。知識點二

常見氧化劑和還原劑同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性知識點二

常見氧化劑和還原劑(4)根據(jù)產(chǎn)物中變價元素的價態(tài)①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋SFeS②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu知識點二

常見氧化劑和還原劑練一練3.已知：2Fe3+2I-=2Fe2++I2，Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+,由此可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-

C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-B【課堂小結(jié)】_______性被___________反應____產(chǎn)物氧化劑_______性被___________反應____產(chǎn)物反應物表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應生成物還原劑還原氧化氧化氧化氧化還原還原還原升—失—氧化—還原劑降—得—還原—氧化劑隨堂訓練1．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：,其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑B2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋?？梢源_定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是:(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋隨堂訓練

A

4.常溫下，發(fā)生下列反應：①16H＋＋10Cl－＋

===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋B